Chimie Générale Test

6 votes, 3.5 avg

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. calcium

b. potassium

c. carbon

d. oxygen

2 / 60

Which subatomic particle has negative charge?

a. cation

b. proton

c. neutron

d. electron

3 / 60

Molecular formula of nitric acid?

a. H3PO4

b. HNO3

c. HCl

d. H₂ SO₄

4 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. potassium

b. calcium

c. magnesium

d. fluorine

5 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. proton

b. anion

c. neutron

d. electron

6 / 60

Empirical formula of hydrogen peroxide?

a. H2O

b. HO2

c. HO

d. H2O2

7 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. gold

b. cobalt

c. iron

d. fluorine

8 / 60

What are isotopes?

a. Elements that have the same number of protons

b. Elements that have the same number of neutrons

c. Elements that have the same number of electrons

9 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. H3PO4

b. H₂ SO₄

c. HNO3

d. HCl

10 / 60

In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on?

a. Number of electrons

b. Number of neutrons

c. Number of protons

11 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. nitrogen

b. sodium

c. magnesium

d. carbon

12 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. magnesium

b. chlorine

c. calcium

d. lithium

13 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. potassium

b. oxygen

c. iodine

d. carbon

14 / 60

តើមានអ្វីកើតឡើងក្នុង solution aqueuse នៃបាសមួយក្នុងទឹក?

a. សំបូរទៅដោយ protons

b. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

c. សំបូរទៅដោយ ions

d. សំបូរទៅដោយ ions OH-

15 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

b. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

c. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

d. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

16 / 60

គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

a. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

b. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

c. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត

d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

17 / 60

ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬ មិនចំលងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

c. ទឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions protons

18 / 60

កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

b. ស្មើសូន្យ

c. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

d. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

19 / 60

ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី4ទៅ 2 ?

a. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2

b. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2

c. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2

d. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2

20 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

b. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

c. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

d. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

21 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. គ

c. ខ

d. ក

22 / 60

a. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

b. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

c. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

d. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

23 / 60

ឲ្យនិយមន័យច្បាប់រក្សាម៉ាស់ (lois d’action de masse)?

a. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើតនៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយ ស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

24 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l

25 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

26 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

27 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base?

a. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

b. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង

c. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

d. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

28 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. គ

d. ខ

29 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

b. តាមរូបមន្ដ C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

c. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

d. ចម្លើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

30 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

31 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ឃ

b. គ

c. ក

d. ខ

32 / 60

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ?

a. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

b. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

c. ដើម្បីឱ្យល្អមើល

d. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

33 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: Fe3O4, S2O3–

a. Fe3O4: O=-2×4=-8;Fe=+8/3×3=+8 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

b. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

c. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 3= +6

d. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +4 x 2= +8 et Fe = 0 x 1=0 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

34 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. គ

c. ក

d. ខ

35 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

36 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

b. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

c. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

d. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

37 / 60

ចូរបង្ហាញ តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ?

a. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់

b. Kp ទាក់ទងទៅនឹង P និង T

c. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P

d. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និង កត្តាផ្សេងទៀត

38 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

39 / 60

គេមានប្រតិកម្ម 3 SO2 + 1/2 O2 SO3 គេចង់ផលិត SO3 ។ តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬ ខ្ពស់ ចូរពន្យល់?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

40 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. ប្រតិកម្មអុកសុីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់ H2

41 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. ខ

d. គ

42 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ឃ

c. ក

d. គ

43 / 60

ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

44 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

45 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ក

c. ឃ

d. ខ

46 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ឃ

c. គ

d. ក

47 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2 x 2 = 1.75 . 10^-1mole/l

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid =) C1 = 8.5.10^-2/2 = 4.25 . 10^-2mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2mole/l

48 / 60

a. ជាប្រតិកម្ម homogène

b. ប្រតិកម្មបំបែក

c. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

d. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

49 / 60

អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ ( Oui)

b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

50 / 60

តើផលបូកនៃ nombre d’oxydation des différents éléments dans une molécule ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. ស្មើសូន្យ

c. ស្មើចំនួន valance របស់វា

d. ស្មើចំនួន électron របស់វា

51 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

b. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

c. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

52 / 60

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base :

a. HCOOH/ HCOO-

b. CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

b. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+

c. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+

d. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

53 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. ឃ

d. គ

54 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

c. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

d. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

55 / 60

បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression) តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅទិសខាងណា? N2 + O2 2NO

a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

56 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

57 / 60

សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH-នៅ25oC ?

a. pH = 14 + log[H3O+]

b. pH = 14 + log[OH-]

c. pH = -log[OH-]

d. pH = 14 – log[OH-]

58 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^-2 M ?

a. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10^-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

b. pH = log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

c. pH = 14 – log[OH-]^2 = 14 – 2 – 2 => pH = 12

d. pH = -log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

59 / 60

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

b. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

c. CH3COOH CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

d. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

60 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ NH3 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

b. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H+ NH4+

c. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

d. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ + H2O NH3 + H3O+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

Your score is

The average score is 0%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត