Chimie Générale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin)

/114

237

1 / 114

1) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ពាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមកគេបាន Δơσ > 0 រីឯ ៖

a. ΔSirr = ΔeSirr

b. ΔSirr < ΔeSirr

c. ΔSirr ≤ ΔeSirr

d. ΔSirr > ΔeSirr

2 / 114

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនា ΔeS តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔeS = ΔS + Δơ

d. ΔeS = ΔQ/Text

3 / 114

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorured’hydrogène ជាមួយទឹក តើ Cl– មានចាប់យក ឬ ឲ្យ H3O+ឫុទេ?គេឲ្យឈ្មោះថាជាអ្វី?

a. Cl– អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

b. Cl– អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ampholyte

c. Cl– អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជាacide

d. Cl– មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់proton គេហៅវាថាជា ion indifferent ( Oui)

4 / 114

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ (Oui)

d. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

5 / 114

តើ acide ណា ដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ?

a. acide ខ្លាំង

b. acide AH

c. acide ខ្សោយ

d. acide [H3O+]

6 / 114

ΔG = ΔH – TΔS ។ ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន កាលណា៖

៖

a. ΔG = 0

b. ΔG < 0

c. ΔG > 0

d. ΔG ≥ 0

7 / 114

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូលនៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូងល្វែង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropieតាមរូបមន្ដ ៖

a. ΔS =nRlog(Pfinal/Pinitial)

b. ΔS = n R ln (Pfinal/Pinitial)

c. ΔS = – n R ln (Pfinal/Pinitial)

d. ΔS = – n R log (Pfinal/Pinitial)

8 / 114

គណនា រក ΔS0Réac : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s)

a. ΔS0Reac = S0C(gr) + 1⁄2 S0O2(g) + S0N2(g) + 2S0H2(g) – S0CO(NH2)2(s)

b. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) + S0C(gr) – 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

c. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) + S0C(gr) + 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

d. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) – S0C(gr) – 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

9 / 114

9) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

10 / 114

10)

ឃ្លាណាមិនត្រឹមត្រូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <---2--- AOA + H2O (R) តើធ្វើយ៉ាងណាទើបដឹងថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 1 ឬទី2?

a. បើ ΔG មិនមានតម្លៃ សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1

b. រក ΔG របស់ប្រតិកម្មតាមច្បាប់ Hess។ បើ ΔG 1

c. បើ ΔG < 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1

d. បើ ΔG = 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅ ណាមិៃប្តឹមប្តូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOA + H2O (R) គតើគធែើោ្ណាគទើរែឹ្ថាប្រតិកមមប្រប្ពឹតៅគៅតាមទិសគៅទី1 ឬទ2ី ?ទី1

11 / 114

11) តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីឲ្យបានទិន្នផលជាអតិបរិមា នៃ acétate d’éthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5

a. ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ

b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

c. ត្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

d. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ

12 / 114

12)

Soit la réaction à 25°C : H2 g + 1⁄2 O2 g –> H2O g: ΔH° = –242 kJ . គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាម ΔeS = ΔQ/Text ព្រោះ៖

a. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មនៅមាឌថេរ

b. ΔQ = QV = ΔH°

c. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មមានម៉ាស់ថេរ

d. ΔQ = QP = ΔH° || ΔH° កំដៅប្រតិកម្មនៅសម្ពាធថេរ

13 / 114

13)

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូល នៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropie តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS = n R ln (Vfinal/Vinitial)

b. ΔS = – n R log (Vfinal/Vinitial)

c. ΔS =nRlog(Vfinal/Vinitial)

d. ΔS = – n R ln (Vfinal/Vinitial)

14 / 114

14)

1 litre d’eau ចុះត្រជាក់ពី 60°C à 20°C ប៉ះនឹងបរិយាកាសជុំវិញ។ គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔeS = ΔQ/Text

b. ΔeS = ΔS + Δơ

c. ΔeS = ΔS – Δơ

d. ΔeS = ΔQ×Text

15 / 114

15)

Loi de Hess ៖

a. H0T = H0f(produits) – H0f(réactifs)

b. H0T = H0f(produits) + H0f(réactifs)

c. H0T=H0f(réactifs)– H0f(produits)

d. H0T = H0f(réactifs) + H0f(produits)

16 / 114

16) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា? N2O4 == 2NO2

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

c. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

17 / 114

17)

សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [A-] និង [C+] , [AC] និង [A-] , [AC]និង [C+] ។ AC == A– + C+

a. [A–] = [C+] ; [A–] – [AC] = C និង [C+] – [AC] = C

b. [A–] = [C+] ; [A–] + [AC] = C និង [C+] + [AC] = C

c. [A–] = [C+] ; [A–] = [AC] និង [AC] = [C+]

d. [A–] = [C+] ; [A–] + [C+] = [AC] និង [AC] = [C+]

18 / 114

18) ប្រព័ន្ធដំណើរការទៅមក កាលណា៖

a. ΔS < 0

b. ΔS > 0

c. ΔS = 0

d. ΔS ≥ 0

19 / 114

19) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

a. ΔH0f(O2) = 0

b. ΔH0f(Graphite) = 0

c. ΔH0f(N2) = 0

d. ΔH0f(CO2) = 0

20 / 114

20) ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

b. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

c. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

21 / 114

21) ដូចម្តេចដែលហៅថា chelation ?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និងatomes

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។

22 / 114

22)

ប្រតិកម្ម : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) មាន ΔS⁰_Reac <0

a. ΔS0Reac < 0 បញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធគ្មានវិវត្តទៅណាទេ

b. ΔS0Reac < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពមិនរៀបររយជាង

c. ΔS0Reac < 0មិនអាចបញ្ជាក់អ្វីបានទេ

d. ΔS0Reac < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពរៀបររយជាង

23 / 114

23)

គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur ក្នុងបម្លែង ammoniac 1មូលពីសភាពរាវ ទៅជាសភាពឧស្ម័ន ក្រោមសម្ពាធ ១ atm តាម ΔeS = ΔQ / Text ព្រោះ៖

a. ΔQ = ΔHVAP || HVAP = Temperature de vaporisation d'ammoniac

b. ΔQ = ΔHVAP || HVAP = Chaleur latente de vaporisation d'ammoniac

c. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅឧស្ម័ន

d. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅចំហាយ

24 / 114

24)

Energie de liaison O-H ក្នុង H2O gazeux ΔH⁰_x ស្មើនឹង ៖

a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og

b. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og

c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g

d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g

25 / 114

25) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1 N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់ អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ NaOH ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => 0,1 x 17,8 = C2 x 10 => C1 = 0,178 mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => 0,1/10 = C2 / 17,8 => C2 = 0,174 mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => 0,1 x 10 = C2 x 17,8 => C2 = 0,056 mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => 0,1+10 = C2 + 17,8 => C2 = 27,9 mole/l

26 / 114

26)

តើគេអាចនិយាយថាយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

a. ជាអាសុីតខ្លាំង

b. ជាអាសុីត minéral

c. ជាអាសុីតខ្សោយ

d. ជាអាសុីត conjugué

27 / 114

27)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នមាឌថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

a. ΔS = – n CV ln (Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = nCVln(Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCVlog(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n CV log (Tfinal/Tinitial)

28 / 114

28) ប្រព័ន្ធវិវត្តទៅរកសភាពរៀបរយជាងកាលណា៖

a. ΔS ≥ 0

b. ΔS < 0

c. ΔS = 0

d. ΔS > 0

29 / 114

29)

ពំនោល Troisième principe thermodynamique ៖

a. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

b. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 273°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

c. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ25°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

d. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 298°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

30 / 114

30)

សរ équation bilan acidobasique នៃ couple acidobasique NH3/NH4+ ជាមួយទឹក ។

a. Equation bilan: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+

b. Equation bilan: NH3 + H+ == NH4+

c. Equation bilan: H3O+ == H2O + H+

d. Equation bilan: NH4+ == NH3 + H+

31 / 114

31)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acido-basique NH3/NH4+ :

a. demie-équation: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+

b. demie-équation: H3O+ == H2O + H+

c. demie-équation: NH3 + H+ == NH4+

d. demie-équation: NH4+ == NH3 + H+

32 / 114

32)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មត្រឡប់ (réversible) កាលណា៖

a. ΔG < 0

b. ΔG = 0

c. ΔG > 0

d. ΔG ≥ 0

33 / 114

33)

បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា ? H2 + I2 == 2HI

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

d. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

34 / 114

34) តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ?

a. Kp ទាក់ទងទទៅនឹង P និង T

b. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺ ទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់

c. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P

d. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និងកត្តាផ្សេងទៀត

35 / 114

35)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនាΔơσ តាមរូបមន្ដ៖

a. Δơ= ΔQ/Text

b. ΔeS = ΔS – Δơ

c. ΔeS = ΔS +Δơ

d. Δơ= ΔQ×Text

36 / 114

36) បម្រែបម្រួល Entropie របស់វត្ថុរឹងវត្ថុរាវមួយជាអនុគមន៍នៃ T° ៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔS = n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

d. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

37 / 114

37) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N

b. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = -1,4 N

c. តាមរូបមន្ត C1V2= C2V1 => C1 x 8,5 = 0,1 x 10 => C1 = 0,12 N

d. តាមរូបមន្ត C1/V1= C2/V2 => C1 /10 = 0,1 / 8,5 => C1 = 0,001 N

38 / 114

38) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើ កំហាប់ HCl ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0,1 + 6,4 => C1 = 16,5 mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 6,4 => C1 = 0,064 mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => C1 x 6,4 = 0,1 x 10 => C1 = 0,156 mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0,1 / 6,4 => C1 = 0,156 mole/l

39 / 114

39)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាមΔS = nCPln(T_final/T_initial) ដោយសារ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

b. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

c. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état

d. ΔS ជា Entropie របស់Gaz សម្ពាធថេរ តែប្ដូរសីតុណ្ហភាព

40 / 114

40) Ks AgCl =10^-10, Ks Ag2CrO4 =10^–12។ តើអំបិលណារលាយជាង?

a. KsAgCl =10–10 = s2 => s=10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = 4s3 => s = 2,5·10–5 mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

b. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s3 => s = 10–4 mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

c. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s2 => s = 10– 6 mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។

d. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–8 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s2 => s = 10– 6 mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។

41 / 114

41)

កំណត់ acide conjugué របស់ NH3 ក្នុងទឹក ៖

a. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+

b. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H2+

c. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H3O+

d. Acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+

42 / 114

42)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នសម្ពាធថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

a. ΔS = – n Cp ln (Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = nCpln(Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCplog(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n Cp log (Tfinal/Tinitial)

43 / 114

43)

Energie de liaison N-H ក្នុង NH3g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

a. 1/3ΔHរបស់ប្រតិកម្ម N· +3H·–>NH3g

b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្មN · + 3H · –> NH3g

c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម N · + 3H · –> NH3g

d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម N· +3H· –>NH3g

44 / 114

44) ដើម្បីគណនារក Entropie នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ គេប្រើរូបមន្ដ៖

a. S0T= S0298K+Clog(T/298)

b. S0T= S0298K+Cpln(T/298)

c. S0T= S0298K+Cln(T/298)

d. S0T= S0298K+Cvln(T/298)

45 / 114

45) សរសេរកន្សោម [Ca2+] និង [ PO4^3–] ជា អៃុេមៃ៏នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4^3–

a. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = s

b. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = 2s

c. [Ca2+] = 2s et [PO43–] = 3s

d. [Ca2+] = s et [PO43–] = 2s

46 / 114

46)

Enthalpie de formation standard គឺជា៖

a. ΔH0f ដែលមិនសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 293K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

b. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 Pa

c. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

d. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 273K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

47 / 114

47)

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : HCOOH/ HCOO– CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

b. HCOOH + H2O == HCOO– et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

c. HCOOH + H2O == HCOO– + H3O+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

d. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

48 / 114

48) តើទឹកជា acide រឺជា base?

a. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

b. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

c. ទឹកជា amphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាសុីតផង និង បាសផង

d. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

49 / 114

49)

សរសេរ équation bilan នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ជាមួយ ទឹក៖

a. Equation-bilan: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+

b. Equation-bilan: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 +H3O+

c. Equation-bilan: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

d. Equation-bilan: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+

50 / 114

50)

On chauffe une mole d’oxygène de 20 à 100°C à volume constant. (Cap. cal. mol. à vol. ctt oxygène Cv = 20,9 J.K–1.mol–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ ៖

a. ΔS = nCvlog(Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = – n Cv log (Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCvln(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n Cv ln (Tfinal/Tinitial)

51 / 114

51)

គេចង់ផលិត NO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ? N2O4 == 2NO2

a. មិនមានប្រតិកម្ម

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. ត្រូវបន្ថែម pression

d. ត្រូវបន្ថយ pression

52 / 114

52)

តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ?

a. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ proton បាន

b. Ion indifféren គឺជា ion ដែល អាចចាប់យក proton បាន

c. Ion indifféren គឺជា ion ដែលមិនបោះបង់ ឬ មិនយក proton បាន

d. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ ឬចាប់យក proton បាន

53 / 114

53)

NH3(liq)à–50°C —> NH3(liq) à–33°C:ΔS1;គេគណនា ΔS1តាម៖

a. ΔS = nCvln(Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCpln(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial)

54 / 114

54)

សរសេរ demi-équation acide et basique សុីទៅនឹង acide éthanoïque ?ទោនឹង ammoniac?

a. CH3COOH == CH3COO– + H+ et NH3 + H+ == NH4+

b. CH3COOH + H2O == CH3COO– et NH3 + H2O == NH4+ + OH–

c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et NH3 + H+ == NH4+

d. CH3COOH==CH3COO–+H+ etNH3+H2O==NH4+ +OH–

55 / 114

55)

LoideHess: ចំពោះប្រតិកម្ម AB+CD== AC+BD៖

a. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) – ΔH0f(AC) – ΔH0f(BD)

b. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) – (ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD))

c. ΔH0x = ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD) – (ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD))

d. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) + ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD)

56 / 114

56) ក្នុងបម្លែងទៅមក (réversible) Entropie ដែលកើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធ៖

a. Δơ < 0

b. Δơ = 0

c. Δơ > 0

d. Δơ ≥ 0

57 / 114

57) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ធាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមក គេបាន Δơσ = 0 រីឯ ៖

a. ΔSrev > ΔeSrev

b. ΔSrev < ΔeSrev

c. ΔSrev ≤ ΔeSrev

d. ΔSrev = ΔeSrev

58 / 114

58) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en
normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1+V1= C2+V2 => C1 +10 = 0,1 + 13,4 => C1 = 3,5 N

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 1,074 N

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 0,074 N

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N

59 / 114

59)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនា ΔS2 តាម ΔS = ΔQ /Text ដោយសារ ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

b. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état

c. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

d. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

60 / 114

60)

បើគេចាក់ទឹកថែម តើ équilibre រំកិលទៅខាងណា? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5

a. Equilibre រំកិលពីឆ្វេងទៅស្ដាំ

b. Equilibre មិនប្រែប្រួល

c. Equilibre រំកិលពីស្ដាំទៅឆ្វេង

d. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

61 / 114

61) សរសេរ កន្សោម Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4^3–

a. Ks = [Ca2+]3[PO43−]2= (3s)3 x (2s)2 = 108s5

b. Ks =[Ca2+]2[PO43−]3 = (2s)2x (3s) 3 = 108s5

c. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)2 + (2s)3 = 108s5

d. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)3 + (2s)2 = 108s5

62 / 114

62)

Enthalpie de formation standard របស់អ្កធាតុងាយមួយ est égale à ៖

a. 298

b. 25

c. 273

d. 0

63 / 114

63) ទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ΔH = – 92,4 kJ

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់

b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

64 / 114

64)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH = 14 + log[OH–] = 14 + 10–2 => pH = 12

b. pH = –log[OH–] = 10–2 => pH = 2

c. pH= –log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

d. pH = log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

65 / 114

65)

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque, quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre?

a. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–

b. CH3COOH+ H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH–

c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-,H3O+ et OH–

d. CH3COOH == CH3COO–+ H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–, H3O+

66 / 114

66)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH⁰₁ = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH⁰₂ = –98,2 kJ ; គតើ ΔH⁰_f(SO2) = ?

a. ΔH0f(SO2) = ΔH01 –ΔH02

b. ΔH0f(SO2) = ΔH02

c. ΔH0f(SO2) = ΔH01 + ΔH02

d. ΔH0f(SO2) = ΔH01

67 / 114

67) ហេតុអ្វីក៏ NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ?

a. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត

b. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់

c. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

d. ព្រោះ NH3 មាន valence តែ 1 រីឯ éthylène diamine មាន valence 2

68 / 114

68) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

a. ΔH0f(Fe s) = 0

b. ΔH0f(CO g) = 0

c. ΔH0f(Na s) = 0

d. ΔH0f(Cl2 g) = 0

69 / 114

69) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ គេគណនា ΔS តាម៖

a. ΔS = n R ln (Pfinal/Pinitial)

b. ΔS =nRlog(Pfinal/Pinitial)

c. ΔS = – n R ln (Pfinal/Pinitial)

d. ΔS = – n R log (Pfinal/Pinitial)

70 / 114

70)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^–2 M ?

a. pH = 14 + log[OH–] = 14 + log(2·10–2) => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

b. pH = 14 –log[OH–]2 = 14 – 2 => pH = 12

c. pH = log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

d. pH= –log[H3O+]2 = 10–2 => pH = 4

71 / 114

71)

NH3(liq) à –50°C —> NH3(liq) à –33°C : ΔS ; គេគណនា ΔS តាម ΔS = n C ln (T_final/T_initial) ដោយសារ ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

b. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

c. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

d. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរមាឌ

72 / 114

72)

Entropie របស់គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរប៉ផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

a. ពំនោល Troisième principe thermodynamique

b. ពំនោល Principe d'althalpie libre

c. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique

d. ពំនោល Premier principe thermodynamique

73 / 114

73) តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

a. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

b. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

c. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

d. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

74 / 114

74) តើកំហាប់ molaire កើនឡើង ប៉ុន្មានដង បើ pH សូលុយស្យុងមួយចុះពី 4 ទៅ 2?

a. pH = 4 => [H3O+] = 2 ដងធំជាង pH = 2

b. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងតូចជាង pH = 2

c. គរើpH=4=>[H3O+]= 2 ដងតូចជាងpH=2

d. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងធំជាង pH = 2

75 / 114

75) Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l។ តើសូលុយស្យុងនេះក្លាយជាយ៉ាងណាបើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ហើយ ?

a. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

b. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

c. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

d. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

76 / 114

76) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីដែរឬទេ?

a. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីសោះ

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង

c. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសខ្លាំងណាស់

d. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិចតួច

77 / 114

77)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនត្រឡប់ (irréversible)កាលណា៖

a. ΔG > 0

b. ΔG ≥ 0

c. ΔG = 0

d. ΔG < 0

78 / 114

78)

Energie de liaison C-H ក្នុង CH4g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

a. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g

b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H ·. –> CH4g

c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H · –> CH4g

d. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g

79 / 114

79) pKa នៃ acide éthanoique ស្មើ 4,8និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើ 2,5 ។ តើ acide ណាខ្លាំងជាង ?

a. Acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច => Ka ធំជាង

b. Acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច=>Ka តូចជាង

c. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kaធំជាង

d. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKa ធំជាង

80 / 114

80)

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ តើគេប្រើសញ្ញា ‘ –” ដើម្បីអ្វី?

a. ដើម្បីឲ្យបំពេញគោលការណ៍

b. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

c. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

d. ដើម្បីឲ្យល្អមើល

81 / 114

81)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាម៖

a. ΔeS = ΔS +Δơ

b. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = ΔQ /Text

d. ΔS = nCPln(Tfinal/Tinitial)

82 / 114

82) សសេរកន្សោម pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire en ion OH- នៅ 25oC។

a. pH = 14 – log[OH–]

b. pH = 14 + log[OH–]

c. pH = –log[OH–]

d. pH = 14 + log[H3O+]

83 / 114

83)

បើ ΔG>0សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 2 ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique ( មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ ) ។ តើការតំលើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅខាងណា?

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique

b. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

c. ក. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

84 / 114

84) ចំពោះគ្រប់ប្រព័ន្ធបិទទាំងអស់ វាមានអត្ថិភាព fonction d’état មួយហៅថា entropie (s) ដែលគេអាចរកតុល្យការរបស់វាបាន។ តាមនិយមន័យ Entropie ទទួលបានពីមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ ស្មើនឹងបរិមាណកម្ដៅទទួលបានដោយប្រព័ន្ធ គិតជាតម្លៃពេជគណិតចែកនឹង សីតុណ្ហភាពមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ។ Entropie បង្កើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវតែវិជ្ជមាន ឬស្មើសូន្យជាដាច់ខាត។ នេះជា៖

a. ពំនោល Principe énergie interne

b. ពំនោល Troisième principe thermodynamique

c. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique

d. ពំនោល Premier principe thermodynamique

85 / 114

85) ហេតុអ្វីក៏សូលុយស្យុង électrolyte អាចចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមាន ions (–) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមាន e– ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមាន ថាមពលដែលអាចទាញដោយ électrode(–)ឬ(+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

86 / 114

86) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖

a. ΔS = – n R ln (Vfinal/Vinitial)

b. ΔS = – n R log (Vfinal/Vinitial)

c. ΔS = n R ln (Vfinal/Vinitial)

d. ΔS =nRlog(Vfinal/Vinitial)

87 / 114

87)

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts). រកកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថាសូលុយស្យុងមានមាឌ 2 L ។

a. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2

b. [Na+]= 0,2mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2

c. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2 = 0,1mole/l

d. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.1 = 0,05mole/l

88 / 114

88)

បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅខាងណា? N2 + O2 == 2NO

a. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

89 / 114

89)

រក pH នៃសូលុយស្យុង ដែលមាន 3·10^–4 mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0,47) ?

a. pH = –log[H3O+]= – log 3·10–4 = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53

b. pH = –log[H3O+] = – log 3·10–4 = 4 + log3 = 4 + 0,47 = 4,53

c. pH = –log[H3O+] = – log 3·10–4 = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53

d. pH = log[H3O+] = log 3·10–4 = -4 – log3 = -4 – 0,47 = 4,3

90 / 114

90) ប្រព័ន្ធដំណើរការបានដោយឯកឯងកាលណា៖

a. ΔS < 0

b. ΔS > 0

c. ΔS = 0

d. ΔS ≥ 0

91 / 114

91) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីខ្លាំង, តិច ឬ មិនចម្លងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមាន iions តិចតួច ដូច្នេះវាចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ionsprotons

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

92 / 114

92)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH⁰₁ = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH⁰_f(SO3) = ?

a. ΔH0f(SO3) = ΔH01

b. ΔH0f(SO3) = ΔH01 – ΔH02

c. ΔH0f(SO3) = ΔH02

d. ΔH0f(SO3) = ΔH01 + ΔH02

93 / 114

93)

តើមានអ្វីកើតឡើង (ប្រភេទក្នុង solution aqueuse d’une base dans l’eau)?

a. សំបូរទៅដោយ protons

b. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

c. សំបូរទៅដោយ ions OH–

d. សំបូរទៅដោយ ions indifférents

94 / 114

94)

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

94)

a. fonction acide ខ្សោយ

b. fonction acide ទាំងអស់

c. fonction acide ទី១

d. fonction acide ចុងក្រោយ

95 / 114

95)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S025K = 0

b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S0273K = 0

c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មានS0298K = 0

d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S00K = 0

96 / 114

96) តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

b. ប្រែប្រួលទៅតាមរាងកែវ

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

97 / 114

97) តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A–] និង [H3O+]? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬ?AH+H2O == A-+H30+

a. តាមសមីការ[A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។

b. ជាទូទៅ [A–] ≠ [H3O+] ជានិច្ច ។

c. តាមសមីការ [A–] ≠ [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។

d. តាមសមីការ [A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។

98 / 114

98) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en molarité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 mole/l

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 × 2 = 0,175 mole/l

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et គដ្ឋយ H2SO4 ជា diacid => C1 = 0,085 /2 = 0,0425 mole/

d. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = –1,4 N et en molarité C1 = 1,4 mole/l

99 / 114

99) ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែមឬបន្ថយ pression? 2SO2+O2==2SO3

a. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

b. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

c. មិនមានប្រតិកម្ម

d. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

100 / 114

100)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមាន S0–273°C = 0

b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS00°C = 0

c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS025°C = 0

d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS0273°C = 0

101 / 114

101) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10^–26, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca²⁺ + 2PO4^3-

a. Ks = 108s5 = 10-26 => s ≅ 10-28 mole/l

b. Ks = 108s5 = 10-21 => s ≅ 10-19 mole/l

c. Ks = s5 = 10-26 => s ≅ 10-5,2 = 6,3 ·10-6 mole/l

d. Ks = 108s5 = 10-26 => s5 ≅ 10-28 => s = 2,5·10-6 mole/l

102 / 114

102) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité C1 = 0,134 × 2 = 0,268mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0,134/2 = 0,067mole/l

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 = 4,25 mole/l

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 × 1 = 0,134 mole/l

103 / 114

103)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

d. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

104 / 114

104)

គេមានប្រតិកម្ម ៖ SO2 + 1⁄2 O2 == SO3 H = – 94,5 kj. គេចង់ផលិត SO3។ តើត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឬទាប ?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

105 / 114

105)

កំណត់ acide conjugué របស់ CH3NH2 ក្នុងទឹក ៖

a. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH4+

b. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH2,H3O+

c. acide conjugué de CH3NH2 គឺ H3O+

d. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH3+

106 / 114

106) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon?

a. HCO3Na (H2O) > HCO3– +Na+ ។ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH– ។ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3– ជា ampholyte ដែលអាចជា base faible ឬ acide faible។ ដូចនេះវាអាចរក្សាpH solution មិនប្រែប្រួលនេៅពេលបន្ថែម H3O+ ឬ OH–។ ( Oui)

b. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3- ជា acide faible។

c. HCO3Na H2O > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- ដូច្នេះ HCO3– ជា tampon ។

d. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- ដូច្នេះ HCO3– ជា base faible ។

107 / 114

107)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ៖

a. demie-équation: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+

b. demie-équation: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

c. demie-équation: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+

d. demie-équation: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

108 / 114

108) ដូចម្តេចដែលហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

c. អុកស៊ីតកម្មជាអ្នកបោះបង់ H2

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

109 / 114

109)

តើប្រតិកម្មនេះ homogène ឬ hétérogène ? 2Cs + O2 g == 2CO g

a. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

b. ប្រតិកម្មបំបែក

c. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

d. ជាប្រតិកម្ម homogène

110 / 114

110)

ΔeS = ΔQ / Text ។ នេះជា ៖

a. និយមន័យ entropie recue du milieu extérieur

b. និយមន័យ enthalpie de formation

c. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារកបរិមាណកំដៅ

d. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារក entropie

111 / 114

111)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនាΔS 2តាម ៖

a. ΔeS = ΔS +Δơ

b. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = ΔQ /Text

d. ΔS = nCPln(Tfinal/Tinitial)

112 / 114

112)

តើ methylamine ជាbase ខ្លាំងជាង រឺខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbតូច=>Kbធំជាង

b. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbធំជាង=>Kbធំជាង

c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb តូចជាង

d. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kbធំជាង

113 / 114

113) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

114 / 114

114)

គេហៅថា enthalpie de formation នៃប្រភេទទីមួយគឺជា៖

a. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ

b. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples.

c. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples.

d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ

Your score is

The average score is 83%

Any comments?