Chimie Générale Test

6 votes, 3.5 avg

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

2 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. ខ

d. គ

3 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

4 / 60

a. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

b. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

c. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

d. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

5 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ខ

c. ឃ

d. ក

6 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

7 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: Fe3O4, S2O3–

a. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

b. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 3= +6

c. Fe3O4: O=-2×4=-8;Fe=+8/3×3=+8 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

d. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +4 x 2= +8 et Fe = 0 x 1=0 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

8 / 60

ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី4ទៅ 2 ?

a. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2

b. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2

c. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2

d. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2

9 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ខ

c. ក

d. ឃ

10 / 60

ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង (équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា? CH3COOH + C2H2OH H2O + CH3COOC2H5

a. Equilibre មិនប្រែប្រួល

b. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

c. Equilibre រំកិលតាមទិសទី ១ (ពីឆ្វេងទៅស្ដាំ)

d. Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្ដាំទៅឆ្វេង)

11 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

12 / 60

a. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

b. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

c. ប្រតិកម្មបំបែក

d. ជាប្រតិកម្ម homogène

13 / 60

ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬ មិនចំលងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

c. ទឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions protons

14 / 60

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

a. fonction acide ខ្សោយ

b. fonction acide ទាំងអស់

c. fonction acide ចុងក្រោយ

d. fonction acide ទី១

15 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. គ

d. ឃ

16 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

17 / 60

ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា?

a. ion អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

b. ion អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ampholyte

c. ion មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់ proton ទេ

d. ion អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

18 / 60

កំណត់ Nombre d’oxydation d’un élément à état du corp simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើចំនួន valance របស់វា

b. ស្មើសូន្យ

c. ស្មើចំនួន électron របស់វា

d. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

19 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

c. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

d. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

20 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. គ

d. ក

21 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. គ

c. ខ

d. ក

22 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ឃ

c. ក

d. គ

23 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^-2 M ?

a. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10^-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

b. pH = log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

c. pH = -log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

d. pH = 14 – log[OH-]^2 = 14 – 2 – 2 => pH = 12

24 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

b. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

d. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

25 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ឃ

c. ក

d. គ

26 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. ឃ

d. គ

27 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

c. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

28 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. ខ

b. គ

c. ក

d. ឃ

29 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

c. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

30 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ខ

b. គ

c. ឃ

d. ក

31 / 60

តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+

a. តាមសមីកា [A-] =/= [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

b. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

c. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។

d. ជាទូទៅ [A-] =/= [H3O+] ជានិច្ច ។

32 / 60

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl- អាចចាប់យក ឬ បោះបង់ H3O+ ឬទេ? គេឲ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី?

a. Cl-មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ proton បានទេ គេហៅវាថាជា ion indifféren

b. Cl- អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

c. Cl- អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

d. Cl- អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ion indifféren

33 / 60

រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។

a. [Ag+] = [Cl-] = s

b. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

c. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

d. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

34 / 60

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl ( électrolytes forts )។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។

a. ខ. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

b. ឃ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.1/2 = 0.05mole/l

c. គ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2/2 = 0.1mole/l

d. ក. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

35 / 60

តើមានអ្វីកើតឡើងក្នុង solution aqueuse នៃបាសមួយក្នុងទឹក?

a. សំបូរទៅដោយ ions

b. សំបូរទៅដោយ protons

c. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

d. សំបូរទៅដោយ ions OH-

36 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ក

c. ឃ

d. ខ

37 / 60

គេចង់ផលិត NO2, តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយ pression? N2O4 2NO2

a. មិនមានប្រតិកម្ម

b. ត្រូវបន្ថយ pression

c. ត្រូវបន្ថែម pression

d. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

38 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

b. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

39 / 60

តើផលបូកនៃ nombre d’oxydation des différents éléments dans une molécule ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើចំនួន valance របស់វា

b. ស្មើចំនួន électron របស់វា

c. ស្មើសូន្យ

d. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

40 / 60

កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើសូន្យ

b. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

d. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

41 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. ឃ

d. គ

42 / 60

បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression) តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅទិសខាងណា? H2 + I2 2HI

a. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

43 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

b. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

c. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

d. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

44 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

b. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

c. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

d. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

45 / 60

ដូចម្ដេចហៅថា chelation?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និង atomes

46 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

47 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

48 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. ខ

d. គ

49 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. H3PO4

b. HNO3

c. H₂ SO₄

d. HCl

50 / 60

Empirical formula of hydrogen peroxide?

a. H2O

b. HO

c. H2O2

d. HO2

51 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. potassium

b. calcium

c. fluorine

d. magnesium

52 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. anion

b. electron

c. proton

d. neutron

53 / 60

Which subatomic particle has negative charge?

a. electron

b. proton

c. neutron

d. cation

54 / 60

Empirical formula of hydrazine?

a. NH3

b. NH2

c. N2H2

d. N2H4

55 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. oxygen

b. nitrogen

c. bromine

d. carbon

56 / 60

Molecular formula of sulfuric acid?

a. HCl

b. H3PO4

c. HNO3

d. H₂ SO₄

57 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. carbon

b. potassium

c. calcium

d. oxygen

58 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. carbon

b. sodium

c. gold

d. cobalt

59 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. iron

b. lithium

c. magnesium

d. Chlorine

60 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. neutron

b. anion

c. proton

d. electron

Your score is

The average score is 0%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត