Chimie Générale Test

6 votes, 3.5 avg

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។

a. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

b. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

c. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

d. [Ag+] = [Cl-] = s

2 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មរេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

3 / 60

a. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

b. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

c. ជាប្រតិកម្ម homogène

d. ប្រតិកម្មបំបែក

4 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ក

d. ខ

5 / 60

គេចង់ផលិត NO2, តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយ pression? N2O4 2NO2

a. ត្រូវបន្ថែម pression

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. មិនមានប្រតិកម្ម

d. ត្រូវបន្ថយ pression

6 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

c. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

7 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

b. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

c. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

8 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^-2 M ?

a. pH = 14 – log[OH-]^2 = 14 – 2 – 2 => pH = 12

b. pH = -log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

c. pH = log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

d. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10^-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

9 / 60

តើមានអ្វីកើតឡើងក្នុង solution aqueuse នៃបាសមួយក្នុងទឹក?

a. សំបូរទៅដោយ ions OH-

b. សំបូរទៅដោយ protons

c. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

d. សំបូរទៅដោយ ions

10 / 60

ចូរបង្ហាញ តើ I produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

a. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

b. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

c. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

d. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

11 / 60

សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH-នៅ25oC ?

a. pH = 14 + log[H3O+]

b. pH = -log[OH-]

c. pH = 14 – log[OH-]

d. pH = 14 + log[OH-]

12 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ខ

b. ក

c. គ

d. ឃ

13 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

b. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

c. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

d. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

14 / 60

បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 2SO3

a. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

d. មិនមានប្រតិកម្ម

15 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ឃ

c. ក

d. គ

16 / 60

a. គ

b. ខ

c. ឃ

d. ក

17 / 60

ពន្យល់មូលហេតុអ្វីបានជា NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthylène diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++?

a. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់

b. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន 2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

c. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត

d. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មានច្រើន accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

18 / 60

គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

a. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

b. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត

c. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

d. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

19 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. គ

d. ខ

20 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

b. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

c. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

d. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

21 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ CH3NH2 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H+ CH3NH3+

b. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

c. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

d. acide conjugué d’CH3NH2 គឺ H3O+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

22 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

d. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

23 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ NH3 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

b. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ + H2O NH3 + H3O+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

d. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H+ NH4+

24 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. ខ

b. ឃ

c. ក

d. គ

25 / 60

ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬ មិនចំលងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions protons

26 / 60

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

a. CH3COOH CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

b. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

c. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

d. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

27 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

b. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

28 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

29 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

30 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

c. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

d. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

31 / 60

គេមានប្រតិកម្ម 3 SO2 + 1/2 O2 SO3 គេចង់ផលិត SO3 ។ តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬ ខ្ពស់ ចូរពន្យល់?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

32 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ក

c. ខ

d. ឃ

33 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

34 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l

35 / 60

a. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

b. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

c. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

d. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

36 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. គ

d. ខ

37 / 60

ដូចម្ដេចហៅថា chelation?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និង atomes

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

38 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. ឃ

d. គ

39 / 60

តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ?
pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង

b. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានKb តូចជាង

c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKbតូច => Kb ធំជាង

d. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង

40 / 60

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ?

a. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

b. ដើម្បីឱ្យល្អមើល

c. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

d. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

41 / 60

ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

42 / 60

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

a. fonction acide ចុងក្រោយ

b. fonction acide ខ្សោយ

c. fonction acide ទាំងអស់

d. fonction acide ទី១

43 / 60

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base :

a. HCOOH/ HCOO-

b. CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+

b. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

c. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+

d. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

44 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. គ

c. ឃ

d. ក

45 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2 x 2 = 1.75 . 10^-1mole/l

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid =) C1 = 8.5.10^-2/2 = 4.25 . 10^-2mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2mole/l

46 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base?

a. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

b. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

c. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង

d. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

47 / 60

កំណត់ Nombre d’oxydation d’un élément à état du corp simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើសូន្យ

b. ស្មើចំនួន électron របស់វា

c. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. ស្មើចំនួន valance របស់វា

48 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. ខ

d. គ

49 / 60

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

50 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកសុីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់ H2

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

51 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. oxygen

b. nitrogen

c. bromine

d. carbon

52 / 60

Molecular formula of nitric acid?

a. HNO3

b. HCl

c. H₂ SO₄

d. H3PO4

53 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. HNO3

b. H3PO4

c. H₂ SO₄

d. HCl

54 / 60

Glucose (C6H12O6), ribose (C5H10O5), Acetic acid (C2H4O2), and formaldehyde (CH2O) all have different molecular formulas but the same empirical formula. Write their empirical formula.?

a. CH2O

b. C5H10O5

c. C2H4O2

d. C6H12O6

55 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. electron

b. anion

c. proton

d. neutron

56 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. cobalt

b. gold

c. iron

d. fluorine

57 / 60

In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on?

a. Number of protons

b. Number of neutrons

c. Number of electrons

58 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. chlorine

b. calcium

c. lithium

d. magnesium

59 / 60

Empirical formula of hydrogen peroxide?

a. HO

b. H2O

c. HO2

d. H2O2

60 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. proton

b. electron

c. anion

d. neutron

Your score is

The average score is 0%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត