Hydrologie Test 0% 0 votes, 0 avg 2 You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed* The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved. Hydrologie Test 1 / 60 Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration? a. Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient. b. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient. c. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient d. Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient. 2 / 60 Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage? a. NACL trouvée = VNaOH/50 meq/L. b. NACL trouvée = VNaOH/5 meq/L c. NACL trouvée = VNaOH/5 eq/L. d. NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L. 3 / 60 A l’équateur, quelle est la température à 18 km d’altitude ? a. +50oC. b. -80oC c. -45oC. d. +100oC. 4 / 60 Quelles sont les actions de chlore dans la désinfection des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pouvoir antiseptique élevé sur les formes sporulées b. Pouvoir antiseptique élevé sur les bactéries. c. Pouvoir destructive élevé sur les virus. d. Pouvoir empêchant élevé sur la croissance des algues. 5 / 60 Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle? a. siliceux. b. carbonaté calcique. c. bicarbonaté sodique d. sulfaté calcique et/ou magnésienne. 6 / 60 Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates? a. Très souillée. b. Potable. c. Potable ou très souillée d. Souillée. 7 / 60 Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle? a. Colorer l'eau de rinçage b. Goût styptique. c. Tâcher le linge. d. Mousser mal le savon. 8 / 60 Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)? a. 40.000 Ω/Cm/Cm2 b. 200.000 Ω/Cm/Cm2. c. 476.190 Ω/Cm/Cm2. d. 50.000 Ω/Cm/Cm2. 9 / 60 A quoi correspond le TA c’est-à-dire l’alcalinité de l’eau dont le 8,3 < pH < 9,2? a. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- . b. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- . c. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – . d. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – 10 / 60 Comment faire pour savoir si les électrolytes sont éliminés ? a. Mesurer l’endotoxine de l’eau. b. Mesurer la résistance de l’eau c. Mesurer le pH de l’eau. d. Mesurer le rH de l’eau. 11 / 60 Quel est le principe de déterminer les matières décantables? a. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé déposer pendant 2h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. b. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé 1 litre d'eau décanter pendant 3h45. c. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mg/L, après avoir laissé décanter pendant 2 h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. d. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé décanter pendant 3h45min, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38 12 / 60 Quel est le but de l’adoucissement calco-sodique ? a. Remplacer les bases alcalines par le sel de calcium. b. Remplacer les matières terreuses par le sel de sodium. c. Remplacer les bases alcalino-terreuses par le sel de sodium d. Remplacer les matières terreuses par le sel de calcium. 13 / 60 Quelle est la formule chimique de zéolite ? a. Al2O3, (SiO2), Na2O, (H2O)p. b. Al2O3, (SiO2)n , (Na2O)m, (H2O)p. c. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O)p d. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O). 14 / 60 Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. CaF2, NaF. b. Fluosilicate de sodium Na2SiF6. c. Acide fluosilicique H2SiF6. d. Fluoroapatite 15 / 60 Quelle est la capacité de filtration du système de drainage à filtration rapide ? a. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. b. La capacité de filtration est de 80 m3/m2/J. c. La capacité de filtration est de 120 m3/m2/J d. La capacité de filtration est de 40 à 50 m3/m2/J. 16 / 60 Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ? 1-Quantité d’oxygène, en mg/L. 2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau. 3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau. 4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau. 5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité). a. 1, 2, 3 et 4. b. 1, 2, 4 et 5 c. 1, 2 et 4. d. 1, 2 et 3. 17 / 60 Quel est l’intervalle de pH des eaux naturelles? a. Entre 3,8 et 14. b. Entre 4,5 et 8,3. c. Entre 4,5 et 9,2 d. Entre 0 et 14. 18 / 60 Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ? a. Prendre la graduation supérieure. b. Prendre la graduation moyenne. c. Prendre la valeur exacte de la graduation. d. Prendre la graduation inférieure 19 / 60 Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique? a. MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ b. MATRICE –––––––– G – X + . c. MATRICE –––––––– SO3 – X + . d. MATRICE –––––––– Q–SO3 – H + 20 / 60 Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle? a. Terrain alluvionnaire des rivières. b. Flanc des coteaux. c. Rive des lacs d. Terrain alluvionnaire des fleuves. 21 / 60 Qui rend trouble les eaux? 1-suspension organique ou minérale. 2-CaCl2. 3-Al(OH)3. 4-Hydroxyde ferrique. 5-Microorganismes. a. 1, 2, 3 et 4. b. 1 et 5. c. 1, 3, 4 et 5 d. 1, 2, 3, 4 et 5. 22 / 60 Que signifie nappe de profondeur? a. Lac. b. Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable c. Nappe superficielle utile au moyen des puits. d. Fleuve, Rivière. 23 / 60 Quand sont utilisés les produits pour la fluoruration des eaux ? 1-Soit avant filtration. 2-Soit après filtration. 3-Soit à l’arrivée dans le réservoir d’eau propre et avant la chloration finale. 4-Soit après la chloration. a. 2 et 3 b. 1, 2, 3 et 4. c. 1 et 3. d. 1 et 4. 24 / 60 Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ? a. Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement b. Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source. c. ement Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source. d. Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement. 25 / 60 Laquelle est la définition de l’humidité relative? a. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25 C. b. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée. c. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0 C. d. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée 26 / 60 Où se font les mesures de pH? a. Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire b. Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire c. Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport. d. Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire. 27 / 60 Que signifie l’eau instable ? a. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre b. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre. c. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu. d. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron. 28 / 60 Quel est le mécanisme de la décantation? a. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément. b. Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur c. Le développer les algues rend clair les eaux séjournées. d. On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. 29 / 60 Quel est le TA de l’eau dont le pH < 8,3? a. TA ≥ 0,5 méq / L. b. TA = 0 c. TA = 10 méq / L. d. TA ≤ 10 méq / L. 30 / 60 Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l? a. 1 DH.fr = 1 fH = 0,2mmol Ca2+ / l. b. 1 DH.fr = 1 fH = 1mmol Ca2+ / l. c. 1 DH.fr = 1 fH = 0,05mmol Ca2+ / l. d. 1 DH.fr = 1 fH = 0,1mmol Ca2+ / l 31 / 60 Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ? 1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic. 2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l’ED q.s.p. 50ml. 4-Comparer à l’œil nu. 5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos. 6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos. a. 2, 3, 4 et 5. b. 1, 2, 4 et 5. c. 1, 2, 3, 4 et 5. d. 1, 2, 3, 4 et 6 32 / 60 Par quelle méthode dose-t-on le Fe? a. Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle b. Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium. c. Dosage avec le permanganate de potassium. d. Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium. 33 / 60 Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Par méthode de Mohr. b. Par manganimétrie c. Par argentimétrie. d. Par nitrate d'argent. 34 / 60 Quel est le taux de chlore résiduel après la chloration ? a. 0,1 à 0,2 ppm de chlore b. 100 à 200 ppm de chlore. c. 10 à 20 ppm de chlore. d. 1 à 2 ppm de chlore. 35 / 60 Dans quel fragment de l’UV se trouve la longueur d’onde UV la plus efficace pour l’effet bactéricide? a. UV-C b. VUV. c. UV-A. d. UV-B. 36 / 60 Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle? a. Légers. b. Obturation aisée. c. Incassables. d. Réaction sensible sur le contenu 37 / 60 Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux? a. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. b. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide. c. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. d. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide 38 / 60 Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C? a. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3. b. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3. c. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3 d. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3. 39 / 60 A quoi sert la mesure de conductivité pour la distribution des eaux? a. Pour vérifier l'efficacité du traitement précédent. b. Pour déceler la variation de composition due au traitement insuffisant. c. Pour déceler la variation de composition des eaux superficielles d. Pour déceler la variation de composition due à l'infiltration des eaux superficielles. 40 / 60 Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables? a. ≤ 150 mg/L b. ≤ 250 mg/L. c. < 15 DHfr. d. ≤ 5 mg/L. 41 / 60 Quelle est température de dissociation des Cl–? a. 90oC. b. 180oC. c. 110oC. d. 105oC 42 / 60 D’après la réglementation française, quel est le TAC de l’eau de boisson? a. TAC ≤ 10 méq / L b. TAC = 10 méq / L. c. TAC ≥ 0,5 méq / L. d. TAC = 0. 43 / 60 Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur. b. Filtre à sable. c. Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée. d. Bassin de stock d’eau décantée 44 / 60 Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles : a. Sels ammoniacaux b. Humus. c. Matières organiques. d. Microbes. 45 / 60 Quel est le pH d’une eau alcaline forte? a. 4,5 ≤ pH < 8,3. b. pH ≥ 9,2 c. 8,3 ≤ pH < 9,2. d. 4,5 ≤ pH < 9,2. 46 / 60 Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer? a. Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension. b. Parce qu'elles renferment peu de matière organique c. Parce qu'elles renferment le CaO. d. Parce qu'elles sont basiques. 47 / 60 Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ? a. pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement. b. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre. c. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire. d. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca) 48 / 60 Quels sont les avantages de l’utilisation des rayons UV pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. La consommation électrique est minime. b. La maintenance est simple et rapide. c. L'utilisation des rayons UV ne crée pas de sous-produits agréables d. Les systèmes UV sont compacts et faciles à installer. 49 / 60 Quels sont les effets de l’utilisation de l’ozone pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Facilement décolorée. b. Pas de changement de goût. c. Détruit des matières organiques à chaud d. Pas de produit résiduel. 50 / 60 D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO3- / L? a. Provoquer la paralysie. b. Provoquer la méthémoglobinémie D’après l’OMS que si c. Provoquer l'asphixe. d. Provoquer une action toxique sur le système nerveux. 51 / 60 Quelles sont les conséquences positives obtenues après l’aération ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Eliminer les gaz désirables b. Oxyder des phénols. c. Oxyder des sels ferreux et des sels manganeux. d. Empêcher ou stériliser des micro-organismes. 52 / 60 La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à : a. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante b. Identifier qu’une eau est agressive. c. Décomposer le carbonate de calcium. d. Identifier qu’une eau est incrustante. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante 53 / 60 En quoi sont les flacons convenables à prélever les eaux pour analyse physico-chimique ? a. Flacon borosilicaté. b. Flacon en verre ordinaire. c. Flacon polyéthylène. d. Flacon borosilicaté ou polyéthylène 54 / 60 Quelle est la dose tolérable de polyphosphate par voie orale ? a. < 2mg/j b. < 400 mg/j. c. < 1000 mg/j. d. < 500 mg/j. 55 / 60 Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ? a. Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre. b. Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre c. Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre d. Sur la formation de lumière sur le cadran en verre. 56 / 60 Une acidité minérale forte résulte : a. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. c. D'une contamination par un effluent industriel d. De la présence des acides humiques. 57 / 60 Ce sont les réactions montrant que la zéolite est régénérable. Une proposition est fausse, laquelle? a. CaZe + 2HClO ( H2Ze + Ca(ClO)2 b. BaZe + 2NaCl ( Na2Ze + BaCl2. c. MgZe + 2NaCl ( Na2Ze + MgCl2. d. CaZe + 2NaCl ( Na2Ze + CaCl2. 58 / 60 Quel est le pH d’une eau dû à l’acidité minérale forte? a. 3,8 < pH < 4,5. b. 7,0 < pH < 8,3. c. 4,5 < pH < 7,0. d. pH < 3,8 59 / 60 La compressibilité de l’eau est : a. Nulle. b. Forte. c. Indéterminable. d. Faible 60 / 60 Quel est le débit moyen (par heure) d’un échangeuse d’ion ? a. 50 à 100 fois de volume de résine par heure. b. 15 à 40 litres par heure. c. 15 à 40 fois de volume de résine par heure d. 50 à 100 litres par heure. Your score isThe average score is 7% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
