Hydrologie Test 0% 0 votes, 0 avg 0 You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed* The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved. Hydrologie Test 1 / 60 Par quoi sont indiquées les résines d’échangeuses fortement anionique ? a. Par la présence de –HSO3 . b. Par la présence de –SO3-. c. Par la présence de –N + (CH3)3 d. Par la présence de –COO- H + . 2 / 60 Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration? a. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient. b. Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient. c. Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient. d. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient 3 / 60 En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu’une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales? a. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l. b. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l. c. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l d. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l. 4 / 60 Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ? a. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + 3H2SO4 b. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + H2SO4 . c. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2. d. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 . 5 / 60 Par quoi régénère-t-on les résines d’échangeuses d’anions? a. Par le HCl. b. Par la NaOH c. Par le NaCl. d. Par le HCl ou NaCl. 6 / 60 Comment explique Linus Pauling sur l’effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux b. Inspiration → cristallisation de leurs hydrates. c. ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience. d. ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques 7 / 60 Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique? a. MATRICE –––––––– Q–SO3 – H + b. MATRICE –––––––– SO3 – X + . c. MATRICE –––––––– G – X + . d. MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ 8 / 60 Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa? a. Gazeux b. Liquide. c. Solide. d. Liquide ou gazeux. 9 / 60 Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle? a. Méthémoglobinémie b. Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau. c. Nuisance du développement cérébral chez l'enfant. d. Perturbation des fonctions rénales. 10 / 60 Par quelle méthode dose-t-on le Fe? a. Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle b. Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium. c. Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium. d. Dosage avec le permanganate de potassium. 11 / 60 Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ? a. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire. b. pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement. c. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca) d. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre. 12 / 60 Quels sont les produits organiques utilisés comme résines d’échangeuses de cations ? 1-Polymère à groupement acides obtenus par sulfonation de cations charbons. 2-Résines polystyrène sulfonée. 3-Polyphénol carboxylique. 4-Ferrophénolique sulfonée. a. 1, 2 et 4. b. 1, 2 et 3. c. 1, 2, 3 et 4 d. 2, 3 et 4. 13 / 60 Sous quelle forme se présente l’ammoniac? a. Nitrite. b. Sels ammoniacaux. c. Nitrate. d. Acide nitrique. 14 / 60 Il faut combien de paires d’électrodes pour déminéraliser une eau de 500 ppm de Ca à une vitesse de 1000 m3 par jour ? a. Il faut 22 paires de d’électrodes. b. Il faut 33 paires de d’électrodes c. Il faut 99 paires de d’électrodes. d. Il faut 66 paires de d’électrodes. 15 / 60 Quel est l’intervalle de pH des eaux naturelles? a. Entre 0 et 14. b. Entre 4,5 et 9,2 c. Entre 4,5 et 8,3. d. Entre 3,8 et 14. 16 / 60 Que signifie l’eau instable ? a. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu. b. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron. c. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre. d. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre 17 / 60 Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L’eau entourent les grains complètement. 3- Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains. a. 1, 2 et 4 b. 1, 2, 3 et 4. c. 2, 3 et 4. d. 1, 2 et 3. 18 / 60 Quel est le mécanisme de la décantation? a. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément. b. On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. c. Le développer les algues rend clair les eaux séjournées. d. Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur 19 / 60 A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre? a. environ 543 mg d'O2 par litre. b. environ 0,543 mg d'O2 par litre. c. environ 54,3 mg d'O2 par litre d. environ 5,43 mg d'O2 par litre. 20 / 60 Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ? a. Environ 1 mm × 1 mm. b. Environ 4 mm × 4 mm. c. Environ 2 mm × 2 mm. d. Environ 0,2 mm × 0,2 mm 21 / 60 Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. En fr. b. En DH f. c. En F d. En degrés hydrotimétriques. 22 / 60 Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau? a. Nappe souterraine. b. Structure géologique c. Nappe courante ou stagnante. d. Structure géographique. 23 / 60 Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Acide fluosilicique H2SiF6. b. CaF2, NaF. c. Fluosilicate de sodium Na2SiF6. d. Fluoroapatite 24 / 60 Pour quelle eau, utilise-t-on la polyphosphatation pour l’adoucir? a. Eau très dure. b. Eau riche en matières minérales. c. Eau ayant un pouvoir corrosif élevé. d. Eau ayant un pouvoir tartrant élevé 25 / 60 Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C? a. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3 b. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3. c. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3. d. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3. 26 / 60 Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux? a. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. b. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. c. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide d. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide. 27 / 60 L’adoucissement calco-sodique optimal réduit la dureté de l’eau jusqu’à combien de mg de CaCO3/L ? a. Jusqu'à 50 mg de CaCO3 /L. b. Jusqu'à 1 mg de CaCO3 /L. c. Jusqu'à 100 mg de CaCO3 /L. d. Jusqu'à 10 mg de CaCO3 /L 28 / 60 Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les antibiotiques dans la nature. b. Le vieillissement des microbes. c. L'action de plante. d. La navigation 29 / 60 Laquelle est la réaction représentant la régénération de résines d’échangeuses de cations sous forme acide? a. MEc + 2NaCl → Na2Ec + MCl2. b. MEc + 2NaOH → Na2Ec + M(OH)2 c. MEc + 2HCl → H2Ec + MCl2 d. MEc + 2H2O → H2Ec + 2MO. 30 / 60 La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à : a. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante b. Identifier qu’une eau est incrustante. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante c. Identifier qu’une eau est agressive. d. Décomposer le carbonate de calcium. 31 / 60 Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation? a. DBO presque nulle. b. DBO = 44 mg/L. c. DBO = 5 mg/L. d. DBO = 4 mg/L 32 / 60 Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ? 1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic. 2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l’ED q.s.p. 50ml. 4-Comparer à l’œil nu. 5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos. 6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos. a. 1, 2, 3, 4 et 5. b. 2, 3, 4 et 5. c. 1, 2, 4 et 5. d. 1, 2, 3, 4 et 6 33 / 60 Le transport de l’échantillon des eaux se fait à quelle température? a. A 10 C. b. A – 4 C. c. A 0 C. d. A+4C 34 / 60 La compressibilité de l’eau est : a. Faible b. Forte. c. Nulle. d. Indéterminable. 35 / 60 Que signifie demande chimique en oxygène DCO? a. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau. b. Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau. c. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau. d. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau 36 / 60 Quand se présente le manganèse? a. Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer. b. Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens c. Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables. d. Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables. 37 / 60 Quel est le principe de déterminer les MES? a. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, un litre exact d'eau préalablement passée au tamis 38 b. Le principe consiste à mesurer des matières en suspension, en ml/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau. c. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. d. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. 38 / 60 Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer? a. Parce qu'elles renferment peu de matière organique b. Parce qu'elles renferment le CaO. c. Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension. d. Parce qu'elles sont basiques. 39 / 60 Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Eau très dure : > 42 fH. b. Eau douce : 0 à 15 fH. c. Eau moyennement dure : 15 à 25 fH. d. Eau dure : 25 à 42 fH. 40 / 60 Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle? a. Remaniement physico-chimique de l'échantillon. b. Modifications des teneurs en acide. c. Changements des échantillons d. Modifications des équilibres ioniques. 41 / 60 Laquelle est la définition de l’humidité relative? a. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25 C. b. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée. c. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0 C. d. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée 42 / 60 Quelles sont les réactions chimiques représentant l’adoucissement calco-sodique sur le fer carbonaté ? 1-Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2 + Ca(HCO3)2. 2-Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓. 3-Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 ↓ + 2H2O. 4-Fe SO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4. a. 2, 3 et 4. b. 1, 2 et 3 c. 1 et 2. d. 2 et 3. 43 / 60 Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ? a. Les bactériophages tuent les microbes. b. Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes. c. Les bactériophages font vieillir les microbes. d. Les bactériophages consomment les microbes 44 / 60 Critère de l’eau potable concernant la saveur : a. Elle doit avoir la saveur résultant de sa minéralisation naturelle. b. Elle ne doit pas avoir d'autre saveur que la saveur résultant de sa minéralisation naturelle c. Elle doit être exempte de saveur. d. Elle ne doit pas avoir de saveur. 45 / 60 Ces propositions font partie de ce qu’on doit écrire sur l’étiquette d’un échantillon ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Circonstance atmosphérique: température de l’eau, pression atmosphérique, H.R. de l’air b. Précipitation. c. Nom de l'opérateur à ajouter par le laboratoire. d. Date et heure de prélèvement. 46 / 60 Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable. b. Remettre en place ce sable. c. Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée d. Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial. 47 / 60 Comment faire pour débarrasser l’H2S contenu dans l’eau ? a. Exposer à l'UV, H2S s'échappe spontanément. b. Exposer à l'air, H2S s'échappe spontanément c. Traiter par le chlorure de sodium, H2S s'échappe. d. Traiter par l'eau chaude, H2S s'échappe. 48 / 60 Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle? a. La taille de gouttelettes est supérieure à 50 μm. b. La condensation donne l'état solide c. Il y a condensation de nuage chaud et air froid. d. Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide. 49 / 60 Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle? a. Colorer l'eau de rinçage b. Goût styptique. c. Mousser mal le savon. d. Tâcher le linge. 50 / 60 Quel est le pH d’une eau alcaline forte? a. 8,3 ≤ pH < 9,2. b. pH ≥ 9,2 c. 4,5 ≤ pH < 8,3. d. 4,5 ≤ pH < 9,2. 51 / 60 Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates? a. Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique. b. Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique. c. Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique d. Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique. 52 / 60 Quel est le pouvoir bactéricide de chlore sur les matières organiques ne donnant pas naissance à de ClO-? a. Le pouvoir bactéricide est diminué b. Le pouvoir bactéricide est presque inchangé. c. Le pouvoir bactéricide est important. d. Le pouvoir bactéricide est non interprétable. 53 / 60 Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux? a. Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total b. Titre alcalimétrique complet. c. Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre. d. Titre alcalimétrique simple. 54 / 60 Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ? a. Sur la formation de lumière sur le cadran en verre. b. Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre c. Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre d. Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre. 55 / 60 Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5? a. 5 000 µg ou mcg (microgramme) /L. b. 1 µg ou mcg (microgramme) /L. c. 10 µg ou mcg (microgramme) /L. d. 400 µg ou mcg (microgramme) /L 56 / 60 Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)? a. 40.000 Ω/Cm/Cm2 b. 200.000 Ω/Cm/Cm2. c. 50.000 Ω/Cm/Cm2. d. 476.190 Ω/Cm/Cm2. 57 / 60 Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ? a. Prendre la graduation moyenne. b. Prendre la graduation inférieure c. Prendre la valeur exacte de la graduation. d. Prendre la graduation supérieure. 58 / 60 Pour déterminer l’odeur d’une on met l’ED dans une bouteille, puis on ajoute l’eau à analyser. Agiter vivement, puis on apprécie l’odeur. On répète l’opération en ajoutant peu à peu l’eau à analyser jusqu’à perception de l’odeur. Pourquoi on ne fait pas l’inverse? a. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est très perceptible. b. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation n'est pas perceptible. c. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation est perceptible d. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est plus perceptible qu’au début. 59 / 60 Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle? a. Incassables. b. Réaction sensible sur le contenu c. Légers. d. Obturation aisée. 60 / 60 Quelle est la relation entre le pH et la chloration ? a. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et croît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. b. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente c. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau augmente. d. L'efficacité de la chloration croît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. Your score isThe average score is 0% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
