Chimie Générale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin)

/114

237

1 / 114

1) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 = 4,25 mole/l

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 × 1 = 0,134 mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0,134/2 = 0,067mole/l

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité C1 = 0,134 × 2 = 0,268mole/l

2 / 114

2) ទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ΔH = – 92,4 kJ

a. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

3 / 114

ΔG = ΔH – TΔS ។ ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន កាលណា៖

៖

a. ΔG = 0

b. ΔG ≥ 0

c. ΔG < 0

d. ΔG > 0

4 / 114

បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា ? H2 + I2 == 2HI

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

5 / 114

5) សរសេរកន្សោម [Ca2+] និង [ PO4^3–] ជា អៃុេមៃ៏នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4^3–

a. [Ca2+] = 2s et [PO43–] = 3s

b. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = 2s

c. [Ca2+] = s et [PO43–] = 2s

d. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = s

6 / 114

6) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីដែរឬទេ?

a. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសខ្លាំងណាស់

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិចតួច

c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីសោះ

d. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង

7 / 114

7) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ពាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមកគេបាន Δơσ > 0 រីឯ ៖

a. ΔSirr > ΔeSirr

b. ΔSirr = ΔeSirr

c. ΔSirr < ΔeSirr

d. ΔSirr ≤ ΔeSirr

8 / 114

គេមានប្រតិកម្ម ៖ SO2 + 1⁄2 O2 == SO3 H = – 94,5 kj. គេចង់ផលិត SO3។ តើត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឬទាប ?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

9 / 114

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ (Oui)

c. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

10 / 114

10)

បើ ΔG>0សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 2 ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique ( មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ ) ។ តើការតំលើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅខាងណា?

a. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique

c. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

d. ក. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

11 / 114

11) ដើម្បីគណនារក Entropie នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ គេប្រើរូបមន្ដ៖

a. S0T= S0298K+Cpln(T/298)

b. S0T= S0298K+Cvln(T/298)

c. S0T= S0298K+Cln(T/298)

d. S0T= S0298K+Clog(T/298)

12 / 114

12)

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូល នៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropie តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS =nRlog(Vfinal/Vinitial)

b. ΔS = – n R log (Vfinal/Vinitial)

c. ΔS = n R ln (Vfinal/Vinitial)

d. ΔS = – n R ln (Vfinal/Vinitial)

13 / 114

13) ប្រព័ន្ធដំណើរការទៅមក កាលណា៖

a. ΔS < 0

b. ΔS = 0

c. ΔS ≥ 0

d. ΔS > 0

14 / 114

14)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔS = n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

d. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

15 / 114

15) Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l។ តើសូលុយស្យុងនេះក្លាយជាយ៉ាងណាបើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ហើយ ?

a. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

b. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

c. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

d. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

16 / 114

16) តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A–] និង [H3O+]? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬ?AH+H2O == A-+H30+

a. តាមសមីការ [A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។

b. តាមសមីការ [A–] ≠ [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។

c. តាមសមីការ[A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។

d. ជាទូទៅ [A–] ≠ [H3O+] ជានិច្ច ។

17 / 114

17)

ពំនោល Troisième principe thermodynamique ៖

a. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 273°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

b. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ25°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

c. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

d. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 298°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

18 / 114

18)

Loi de Hess ៖

a. H0T=H0f(réactifs)– H0f(produits)

b. H0T = H0f(produits) – H0f(réactifs)

c. H0T = H0f(réactifs) + H0f(produits)

d. H0T = H0f(produits) + H0f(réactifs)

19 / 114

19)

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque, quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre?

a. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–

b. CH3COOH == CH3COO–+ H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–, H3O+

c. CH3COOH+ H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH–

d. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-,H3O+ et OH–

20 / 114

20)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^–2 M ?

a. pH = log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

b. pH = 14 + log[OH–] = 14 + log(2·10–2) => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

c. pH = 14 –log[OH–]2 = 14 – 2 => pH = 12

d. pH= –log[H3O+]2 = 10–2 => pH = 4

21 / 114

21) សសេរកន្សោម pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire en ion OH- នៅ 25oC។

a. pH = 14 – log[OH–]

b. pH = –log[OH–]

c. pH = 14 + log[OH–]

d. pH = 14 + log[H3O+]

22 / 114

22)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS025°C = 0

b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS00°C = 0

c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមាន S0–273°C = 0

d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS0273°C = 0

23 / 114

23) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

24 / 114

24) ហេតុអ្វីក៏ NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ?

a. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត

b. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

c. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់

d. ព្រោះ NH3 មាន valence តែ 1 រីឯ éthylène diamine មាន valence 2

25 / 114

25)

សរ équation bilan acidobasique នៃ couple acidobasique NH3/NH4+ ជាមួយទឹក ។

a. Equation bilan: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+

b. Equation bilan: NH3 + H+ == NH4+

c. Equation bilan: NH4+ == NH3 + H+

d. Equation bilan: H3O+ == H2O + H+

26 / 114

26) តើកំហាប់ molaire កើនឡើង ប៉ុន្មានដង បើ pH សូលុយស្យុងមួយចុះពី 4 ទៅ 2?

a. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងធំជាង pH = 2

b. pH = 4 => [H3O+] = 2 ដងធំជាង pH = 2

c. គរើpH=4=>[H3O+]= 2 ដងតូចជាងpH=2

d. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងតូចជាង pH = 2

27 / 114

27) ចំពោះគ្រប់ប្រព័ន្ធបិទទាំងអស់ វាមានអត្ថិភាព fonction d’état មួយហៅថា entropie (s) ដែលគេអាចរកតុល្យការរបស់វាបាន។ តាមនិយមន័យ Entropie ទទួលបានពីមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ ស្មើនឹងបរិមាណកម្ដៅទទួលបានដោយប្រព័ន្ធ គិតជាតម្លៃពេជគណិតចែកនឹង សីតុណ្ហភាពមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ។ Entropie បង្កើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវតែវិជ្ជមាន ឬស្មើសូន្យជាដាច់ខាត។ នេះជា៖

a. ពំនោល Principe énergie interne

b. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique

c. ពំនោល Premier principe thermodynamique

d. ពំនោល Troisième principe thermodynamique

28 / 114

28) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en molarité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 mole/l

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et គដ្ឋយ H2SO4 ជា diacid => C1 = 0,085 /2 = 0,0425 mole/

c. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = –1,4 N et en molarité C1 = 1,4 mole/l

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 × 2 = 0,175 mole/l

29 / 114

29) តើទឹកជា acide រឺជា base?

a. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

b. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

c. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

d. ទឹកជា amphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាសុីតផង និង បាសផង

30 / 114

30)

គណនា រក ΔS0Réac : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s)

a. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) + S0C(gr) + 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

b. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) + S0C(gr) – 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

c. ΔS0Reac = S0CO(NH2)2(s) – S0C(gr) – 1⁄2 S0O2(g) – S0N2(g) – 2 S0H2(g)

d. ΔS0Reac = S0C(gr) + 1⁄2 S0O2(g) + S0N2(g) + 2S0H2(g) – S0CO(NH2)2(s)

31 / 114

31) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា? N2O4 == 2NO2

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

d. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

32 / 114

32) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon?

a. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- ដូច្នេះ HCO3– ជា base faible ។

b. HCO3Na (H2O) > HCO3– +Na+ ។ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH– ។ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3– ជា ampholyte ដែលអាចជា base faible ឬ acide faible។ ដូចនេះវាអាចរក្សាpH solution មិនប្រែប្រួលនេៅពេលបន្ថែម H3O+ ឬ OH–។ ( Oui)

c. HCO3Na H2O > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- ដូច្នេះ HCO3– ជា tampon ។

d. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3- ជា acide faible។

33 / 114

33) ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

c. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

34 / 114

34)

តើ methylamine ជាbase ខ្លាំងជាង រឺខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb តូចជាង

b. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbធំជាង=>Kbធំជាង

c. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kbធំជាង

d. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbតូច=>Kbធំជាង

35 / 114

35)

ΔeS = ΔQ / Text ។ នេះជា ៖

a. និយមន័យ enthalpie de formation

b. និយមន័យ entropie recue du milieu extérieur

c. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារកបរិមាណកំដៅ

d. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារក entropie

36 / 114

36) តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

a. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

b. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

c. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

d. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

37 / 114

37)

1 litre d’eau ចុះត្រជាក់ពី 60°C à 20°C ប៉ះនឹងបរិយាកាសជុំវិញ។ គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔeS = ΔS + Δơ

b. ΔeS = ΔS – Δơ

c. ΔeS = ΔQ×Text

d. ΔeS = ΔQ/Text

38 / 114

38)

សរសេរ demi-équation acide et basique សុីទៅនឹង acide éthanoïque ?ទោនឹង ammoniac?

a. CH3COOH==CH3COO–+H+ etNH3+H2O==NH4+ +OH–

b. CH3COOH + H2O == CH3COO– et NH3 + H2O == NH4+ + OH–

c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et NH3 + H+ == NH4+

d. CH3COOH == CH3COO– + H+ et NH3 + H+ == NH4+

39 / 114

39) pKa នៃ acide éthanoique ស្មើ 4,8និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើ 2,5 ។ តើ acide ណាខ្លាំងជាង ?

a. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kaធំជាង

b. Acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច => Ka ធំជាង

c. Acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច=>Ka តូចជាង

d. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKa ធំជាង

40 / 114

40)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនា ΔeS តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔeS = ΔQ/Text

d. ΔeS = ΔS + Δơ

41 / 114

41)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាមΔS = nCPln(T_final/T_initial) ដោយសារ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់Gaz សម្ពាធថេរ តែប្ដូរសីតុណ្ហភាព

b. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

c. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état

d. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

42 / 114

42) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីខ្លាំង, តិច ឬ មិនចម្លងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

b. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ionsprotons

c. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

d. ទឹកសុទ្ធមាន iions តិចតួច ដូច្នេះវាចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

43 / 114

43)

LoideHess: ចំពោះប្រតិកម្ម AB+CD== AC+BD៖

a. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) – ΔH0f(AC) – ΔH0f(BD)

b. ΔH0x = ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD) – (ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD))

c. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) – (ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD))

d. ΔH0x = ΔH0f(AB) + ΔH0f(CD) + ΔH0f(AC) + ΔH0f(BD)

44 / 114

44)

បើគេចាក់ទឹកថែម តើ équilibre រំកិលទៅខាងណា? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5

a. Equilibre រំកិលពីស្ដាំទៅឆ្វេង

b. Equilibre រំកិលពីឆ្វេងទៅស្ដាំ

c. Equilibre មិនប្រែប្រួល

d. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

45 / 114

45)

តើមានអ្វីកើតឡើង (ប្រភេទក្នុង solution aqueuse d’une base dans l’eau)?

a. សំបូរទៅដោយ protons

b. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

c. សំបូរទៅដោយ ions OH–

d. សំបូរទៅដោយ ions indifférents

46 / 114

46)

Soit la réaction à 25°C : H2 g + 1⁄2 O2 g –> H2O g: ΔH° = –242 kJ . គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាម ΔeS = ΔQ/Text ព្រោះ៖

a. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មនៅមាឌថេរ

b. ΔQ = QV = ΔH°

c. ΔQ = QP = ΔH° || ΔH° កំដៅប្រតិកម្មនៅសម្ពាធថេរ

d. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មមានម៉ាស់ថេរ

47 / 114

47) ប្រព័ន្ធវិវត្តទៅរកសភាពរៀបរយជាងកាលណា៖

a. ΔS > 0

b. ΔS < 0

c. ΔS ≥ 0

d. ΔS = 0

48 / 114

48)

កំណត់ acide conjugué របស់ NH3 ក្នុងទឹក ៖

a. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H2+

b. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H3O+

c. Acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+

d. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+

49 / 114

49)

គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur ក្នុងបម្លែង ammoniac 1មូលពីសភាពរាវ ទៅជាសភាពឧស្ម័ន ក្រោមសម្ពាធ ១ atm តាម ΔeS = ΔQ / Text ព្រោះ៖

a. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅចំហាយ

b. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅឧស្ម័ន

c. ΔQ = ΔHVAP || HVAP = Chaleur latente de vaporisation d'ammoniac

d. ΔQ = ΔHVAP || HVAP = Temperature de vaporisation d'ammoniac

50 / 114

50) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

51 / 114

51)

Entropie របស់គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរប៉ផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

a. ពំនោល Principe d'althalpie libre

b. ពំនោល Troisième principe thermodynamique

c. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique

d. ពំនោល Premier principe thermodynamique

52 / 114

52)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH⁰₁ = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH⁰_f(SO3) = ?

a. ΔH0f(SO3) = ΔH01 + ΔH02

b. ΔH0f(SO3) = ΔH01

c. ΔH0f(SO3) = ΔH01 – ΔH02

d. ΔH0f(SO3) = ΔH02

53 / 114

53)

Enthalpie de formation standard គឺជា៖

a. ΔH0f ដែលមិនសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 293K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

b. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 Pa

c. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

d. ΔH0f ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 273K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm

54 / 114

54)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មត្រឡប់ (réversible) កាលណា៖

a. ΔG ≥ 0

b. ΔG = 0

c. ΔG > 0

d. ΔG < 0

55 / 114

55)

Energie de liaison O-H ក្នុង H2O gazeux ΔH⁰_x ស្មើនឹង ៖

a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og

b. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g

c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og

d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g

56 / 114

56) តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ?

a. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺ ទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់

b. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និងកត្តាផ្សេងទៀត

c. Kp ទាក់ទងទទៅនឹង P និង T

d. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P

57 / 114

57)

Enthalpie de formation standard របស់អ្កធាតុងាយមួយ est égale à ៖

a. 25

b. 298

c. 0

d. 273

58 / 114

58)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acido-basique NH3/NH4+ :

a. demie-équation: NH4+ == NH3 + H+

b. demie-équation: NH3 + H+ == NH4+

c. demie-équation: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+

d. demie-équation: H3O+ == H2O + H+

59 / 114

59)

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : HCOOH/ HCOO– CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH + H2O == HCOO– + H3O+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

b. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

c. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

d. HCOOH + H2O == HCOO– et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

60 / 114

60) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10^–26, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca²⁺ + 2PO4^3-

a. Ks = 108s5 = 10-26 => s ≅ 10-28 mole/l

b. Ks = 108s5 = 10-21 => s ≅ 10-19 mole/l

c. Ks = 108s5 = 10-26 => s5 ≅ 10-28 => s = 2,5·10-6 mole/l

d. Ks = s5 = 10-26 => s ≅ 10-5,2 = 6,3 ·10-6 mole/l

61 / 114

61)

គេហៅថា enthalpie de formation នៃប្រភេទទីមួយគឺជា៖

a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ

b. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ

c. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples.

d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples.

62 / 114

62)

តើ acide ណា ដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ?

a. acide ខ្សោយ

b. acide ខ្លាំង

c. acide [H3O+]

d. acide AH

63 / 114

63)

តើប្រតិកម្មនេះ homogène ឬ hétérogène ? 2Cs + O2 g == 2CO g

a. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

b. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

c. ប្រតិកម្មបំបែក

d. ជាប្រតិកម្ម homogène

64 / 114

64)

គេចង់ផលិត NO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ? N2O4 == 2NO2

a. ត្រូវបន្ថយ pression

b. ត្រូវបន្ថែម pression

c. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

d. មិនមានប្រតិកម្ម

65 / 114

65) បម្រែបម្រួល Entropie របស់វត្ថុរឹងវត្ថុរាវមួយជាអនុគមន៍នៃ T° ៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

b. ΔS = n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

c. ΔS = – n C log (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

d. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial) || C = Chaleur spécifique

66 / 114

66)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S0273K = 0

b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មានS0298K = 0

c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S00K = 0

d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S025K = 0

67 / 114

67) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1 N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់ អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ NaOH ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => 0,1+10 = C2 + 17,8 => C2 = 27,9 mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => 0,1 x 10 = C2 x 17,8 => C2 = 0,056 mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => 0,1/10 = C2 / 17,8 => C2 = 0,174 mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => 0,1 x 17,8 = C2 x 10 => C1 = 0,178 mole/l

68 / 114

68)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH⁰₁ = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH⁰₂ = –98,2 kJ ; គតើ ΔH⁰_f(SO2) = ?

a. ΔH0f(SO2) = ΔH01 –ΔH02

b. ΔH0f(SO2) = ΔH02

c. ΔH0f(SO2) = ΔH01

d. ΔH0f(SO2) = ΔH01 + ΔH02

69 / 114

69)

ប្រតិកម្ម : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) មាន ΔS⁰_Reac <0

a. ΔS0Reac < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពរៀបររយជាង

b. ΔS0Reac < 0មិនអាចបញ្ជាក់អ្វីបានទេ

c. ΔS0Reac < 0 បញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធគ្មានវិវត្តទៅណាទេ

d. ΔS0Reac < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពមិនរៀបររយជាង

70 / 114

70)

សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [A-] និង [C+] , [AC] និង [A-] , [AC]និង [C+] ។ AC == A– + C+

a. [A–] = [C+] ; [A–] + [C+] = [AC] និង [AC] = [C+]

b. [A–] = [C+] ; [A–] – [AC] = C និង [C+] – [AC] = C

c. [A–] = [C+] ; [A–] = [AC] និង [AC] = [C+]

d. [A–] = [C+] ; [A–] + [AC] = C និង [C+] + [AC] = C

71 / 114

71)

NH3(liq)à–50°C —> NH3(liq) à–33°C:ΔS1;គេគណនា ΔS1តាម៖

a. ΔS = – n C ln (Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = nCvln(Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCpln(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

72 / 114

72)

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts). រកកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថាសូលុយស្យុងមានមាឌ 2 L ។

a. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.1 = 0,05mole/l

b. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2 = 0,1mole/l

c. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2

d. [Na+]= 0,2mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2

73 / 114

73) ដូចម្តេចដែលហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតកម្មជាអ្នកបោះបង់ H2

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

c. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

74 / 114

74)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នសម្ពាធថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

a. ΔS = nCplog(Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = nCpln(Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = – n Cp ln (Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n Cp log (Tfinal/Tinitial)

75 / 114

75) តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីឲ្យបានទិន្នផលជាអតិបរិមា នៃ acétate d’éthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5

a. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ

b. ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ

c. ត្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

d. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

76 / 114

76)

រក pH នៃសូលុយស្យុង ដែលមាន 3·10^–4 mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0,47) ?

a. pH = –log[H3O+]= – log 3·10–4 = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53

b. pH = –log[H3O+] = – log 3·10–4 = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53

c. pH = log[H3O+] = log 3·10–4 = -4 – log3 = -4 – 0,47 = 4,3

d. pH = –log[H3O+] = – log 3·10–4 = 4 + log3 = 4 + 0,47 = 4,53

77 / 114

77) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N

b. តាមរូបមន្ត C1/V1= C2/V2 => C1 /10 = 0,1 / 8,5 => C1 = 0,001 N

c. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = -1,4 N

d. តាមរូបមន្ត C1V2= C2V1 => C1 x 8,5 = 0,1 x 10 => C1 = 0,12 N

78 / 114

78) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើ កំហាប់ HCl ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0,1 / 6,4 => C1 = 0,156 mole/l

b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 6,4 => C1 = 0,064 mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => C1 x 6,4 = 0,1 x 10 => C1 = 0,156 mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0,1 + 6,4 => C1 = 16,5 mole/l

79 / 114

79)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នមាឌថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

a. ΔS = – n CV log (Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = – n CV ln (Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCVln(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = nCVlog(Tfinal/Tinitial)

80 / 114

80)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាម៖

a. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

b. ΔeS = ΔS +Δơ

c. ΔS = ΔQ /Text

d. ΔS = nCPln(Tfinal/Tinitial)

81 / 114

81)

តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ?

a. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ ឬចាប់យក proton បាន

b. Ion indifféren គឺជា ion ដែល អាចចាប់យក proton បាន

c. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ proton បាន

d. Ion indifféren គឺជា ion ដែលមិនបោះបង់ ឬ មិនយក proton បាន

82 / 114

82)

សរសេរ équation bilan នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ជាមួយ ទឹក៖

a. Equation-bilan: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+

b. Equation-bilan: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 +H3O+

c. Equation-bilan: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+

d. Equation-bilan: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

83 / 114

83) ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែមឬបន្ថយ pression? 2SO2+O2==2SO3

a. មិនមានប្រតិកម្ម

b. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

c. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

d. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

84 / 114

84)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនត្រឡប់ (irréversible)កាលណា៖

a. ΔG > 0

b. ΔG < 0

c. ΔG = 0

d. ΔG ≥ 0

85 / 114

85)

On chauffe une mole d’oxygène de 20 à 100°C à volume constant. (Cap. cal. mol. à vol. ctt oxygène Cv = 20,9 J.K–1.mol–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ ៖

a. ΔS = – n Cv log (Tfinal/Tinitial)

b. ΔS = nCvlog(Tfinal/Tinitial)

c. ΔS = nCvln(Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = – n Cv ln (Tfinal/Tinitial)

86 / 114

86) ហេតុអ្វីក៏សូលុយស្យុង électrolyte អាចចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមាន ថាមពលដែលអាចទាញដោយ électrode(–)ឬ(+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមាន e– ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមាន ions (–) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

87 / 114

87) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖

a. ΔS = – n R ln (Vfinal/Vinitial)

b. ΔS = – n R log (Vfinal/Vinitial)

c. ΔS = n R ln (Vfinal/Vinitial)

d. ΔS =nRlog(Vfinal/Vinitial)

88 / 114

88) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en
normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 1,074 N

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N

c. តាមរូបមន្ត C1+V1= C2+V2 => C1 +10 = 0,1 + 13,4 => C1 = 3,5 N

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 0,074 N

89 / 114

89) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

a. ΔH0f(O2) = 0

b. ΔH0f(CO2) = 0

c. ΔH0f(N2) = 0

d. ΔH0f(Graphite) = 0

90 / 114

90) តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

b. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

c. ប្រែប្រួលទៅតាមរាងកែវ

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

91 / 114

91)

Energie de liaison N-H ក្នុង NH3g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

a. 1/3ΔHរបស់ប្រតិកម្ម N· +3H·–>NH3g

b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្មN · + 3H · –> NH3g

c. ΔH របស់ប្រតិកម្ម N· +3H· –>NH3g

d. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម N · + 3H · –> NH3g

92 / 114

92)

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ តើគេប្រើសញ្ញា ‘ –” ដើម្បីអ្វី?

a. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

b. ដើម្បីឲ្យល្អមើល

c. ដើម្បីឲ្យបំពេញគោលការណ៍

d. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

93 / 114

93)

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

93)

a. fonction acide ខ្សោយ

b. fonction acide ទី១

c. fonction acide ចុងក្រោយ

d. fonction acide ទាំងអស់

94 / 114

94) ក្នុងបម្លែងទៅមក (réversible) Entropie ដែលកើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធ៖

a. Δơ ≥ 0

b. Δơ > 0

c. Δơ = 0

d. Δơ < 0

95 / 114

95)

ឃ្លាណាមិនត្រឹមត្រូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <---2--- AOA + H2O (R) តើធ្វើយ៉ាងណាទើបដឹងថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 1 ឬទី2?

a. បើ ΔG < 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1

b. បើ ΔG មិនមានតម្លៃ សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1

c. បើ ΔG = 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅ ណាមិៃប្តឹមប្តូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOA + H2O (R) គតើគធែើោ្ណាគទើរែឹ្ថាប្រតិកមមប្រប្ពឹតៅគៅតាមទិសគៅទី1 ឬទ2ី ?ទី1

d. រក ΔG របស់ប្រតិកម្មតាមច្បាប់ Hess។ បើ ΔG 1

96 / 114

96)

Energie de liaison C-H ក្នុង CH4g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

a. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g

b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H ·. –> CH4g

c. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g

d. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H · –> CH4g

97 / 114

97)

NH3(liq) à –50°C —> NH3(liq) à –33°C : ΔS ; គេគណនា ΔS តាម ΔS = n C ln (T_final/T_initial) ដោយសារ ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរមាឌ

b. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

c. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

d. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

98 / 114

98)

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorured’hydrogène ជាមួយទឹក តើ Cl– មានចាប់យក ឬ ឲ្យ H3O+ឫុទេ?គេឲ្យឈ្មោះថាជាអ្វី?

a. Cl– មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់proton គេហៅវាថាជា ion indifferent ( Oui)

b. Cl– អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជាacide

c. Cl– អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ampholyte

d. Cl– អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

99 / 114

99)

បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅខាងណា? N2 + O2 == 2NO

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

c. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ

d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

100 / 114

100) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ គេគណនា ΔS តាម៖

a. ΔS =nRlog(Pfinal/Pinitial)

b. ΔS = – n R log (Pfinal/Pinitial)

c. ΔS = – n R ln (Pfinal/Pinitial)

d. ΔS = n R ln (Pfinal/Pinitial)

101 / 114

101) ដូចម្តេចដែលហៅថា chelation ?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និងatomes

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។

102 / 114

102) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

a. ΔH0f(Fe s) = 0

b. ΔH0f(Cl2 g) = 0

c. ΔH0f(Na s) = 0

d. ΔH0f(CO g) = 0

103 / 114

103)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH= –log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

b. pH = –log[OH–] = 10–2 => pH = 2

c. pH = 14 + log[OH–] = 14 + 10–2 => pH = 12

d. pH = log[H3O+] = 10–2 => pH = 2

104 / 114

104)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនាΔơσ តាមរូបមន្ដ៖

a. ΔeS = ΔS +Δơ

b. ΔeS = ΔS – Δơ

c. Δơ= ΔQ×Text

d. Δơ= ΔQ/Text

105 / 114

105) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ធាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមក គេបាន Δơσ = 0 រីឯ ៖

a. ΔSrev ≤ ΔeSrev

b. ΔSrev > ΔeSrev

c. ΔSrev < ΔeSrev

d. ΔSrev = ΔeSrev

106 / 114

106)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនាΔS 2តាម ៖

a. ΔS = nCPln(Tfinal/Tinitial)

b. ΔeS = ΔS +Δơ

c. ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial)

d. ΔS = ΔQ /Text

107 / 114

107)

កំណត់ acide conjugué របស់ CH3NH2 ក្នុងទឹក ៖

a. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH2,H3O+

b. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH4+

c. acide conjugué de CH3NH2 គឺ H3O+

d. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH3+

108 / 114

108)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ៖

a. demie-équation: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+

b. demie-équation: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+

c. demie-équation: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+

d. demie-équation: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+

109 / 114

109)

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូលនៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូងល្វែង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropieតាមរូបមន្ដ ៖

a. ΔS = – n R ln (Pfinal/Pinitial)

b. ΔS = – n R log (Pfinal/Pinitial)

c. ΔS =nRlog(Pfinal/Pinitial)

d. ΔS = n R ln (Pfinal/Pinitial)

110 / 114

110) ប្រព័ន្ធដំណើរការបានដោយឯកឯងកាលណា៖

a. ΔS < 0

b. ΔS = 0

c. ΔS ≥ 0

d. ΔS > 0

111 / 114

111)

តើគេអាចនិយាយថាយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

a. ជាអាសុីត minéral

b. ជាអាសុីតខ្លាំង

c. ជាអាសុីតខ្សោយ

d. ជាអាសុីត conjugué

112 / 114

112)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនា ΔS2 តាម ΔS = ΔQ /Text ដោយសារ ៖

a. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

b. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

c. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état

d. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព

113 / 114

113) Ks AgCl =10^-10, Ks Ag2CrO4 =10^–12។ តើអំបិលណារលាយជាង?

a. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s2 => s = 10– 6 mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។

b. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–8 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s2 => s = 10– 6 mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។

c. KsAgCl =10–10 = s2 => s =10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = s3 => s = 10–4 mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

d. KsAgCl =10–10 = s2 => s=10–5 mole/l et KsAg2CrO4 =10–12 = 4s3 => s = 2,5·10–5 mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

114 / 114

114) សរសេរ កន្សោម Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4^3–

a. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)2 + (2s)3 = 108s5

b. Ks =[Ca2+]2[PO43−]3 = (2s)2x (3s) 3 = 108s5

c. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)3 + (2s)2 = 108s5

d. Ks = [Ca2+]3[PO43−]2= (3s)3 x (2s)2 = 108s5

Your score is

The average score is 83%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត