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237

Chimie Gรฉnรฉrale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin)

 

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1)

1 litre dโ€™eau แž…แžปแŸ‡แžแŸ’แžšแž‡แžถแž€แŸ‹แž–แžธ 60ยฐC aฬ€ 20ยฐC แž”แŸ‰แŸ‡แž“แžนแž„แž”แžšแžทแž™แžถแž€แžถแžŸแž‡แžปแŸ†แžœแžทแž‰แŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ entropie reรงue du milieu extรฉrieur แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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2)

ฮ”G=ฮ”Hโ€“Tฮ”SแŸ”แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž˜แžฝแž™แž‡แžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แžแŸ’แžšแžกแž”แŸ‹ (reฬversible) แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

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3)

ย แž”แžพแž‚แŸแžแŸ†แž›แžพแž„ pression แžแžพแž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžšแŸ†แž€แžทแž›แž‘แŸ…แžแžถแž„แžŽแžถ? N2 + O2 == 2NO

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4)

แž“แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„แž‘แŸ†แž“แžถแž€แŸ‹แž‘แŸ†แž“แž„ pH = โ€“log[H3O+] แŸ” แžแžพแž‚แŸแž”แŸ’แžšแžพแžŸแž‰แŸ’แž‰แžถ โ€˜ โ€“โ€ แžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแžขแŸ’แžœแžธ?

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5) แžแžพแž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ molaire แž€แžพแž“แžกแžพแž„ แž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“แžŠแž„ แž”แžพ pH แžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„แž˜แžฝแž™แž…แžปแŸ‡แž–แžธ 4 แž‘แŸ… 2?

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6)

Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แž‚แŸ’แžšแž”แŸ‹แžขแž„แŸ’แž‚แž’แžถแžแžปแžŸแžปแž‘แŸ’แž’แž€แŸ’แžšแŸ„แž˜แž‘แž˜แŸ’แžšแž„แŸ‹แžŸแŸ’แžแŸแžšแž”แŸ‰แž•แžปแž แž“แŸ… แŸ ยฐK แž˜แžถแž“แžแž˜แŸ’แž›แŸƒแžŸแŸ’แž˜แžพแžŸแžผแž“แŸ’แž™

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7) แžŸแžšแžŸแŸแžšแž€แž“แŸ’แžŸแŸ„แž˜ [Ca2+] แž“แžทแž„ [ PO4<sup>3โ€“</sup>] แž‡แžถ แžขแŸƒแžปแŸแž˜แŸƒแŸแž“แŸƒ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3โ€“</sup>

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8) แžŠแžผแž…แž˜แŸ’แžแŸแž…แžŠแŸ‚แž›แž แŸ…แžแžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แžšแŸแžŠแžปแž€แž˜แŸ’แž˜ แžแžถแž˜แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™แžแŸ’แž˜แžธ?

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9)

แžšแž€ pH แž“แŸƒแžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„ แžŠแŸ‚แž›แž˜แžถแž“ 3ยท10<sup>โ€“4</sup> mole/l dโ€™ion H3O+ (แžŠแŸ„แž™ log3 = 0,47) ?

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10)

แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ entropie recฬงue du milieu exteฬrieur แž€แŸ’แž“แžปแž„แž”แž˜แŸ’แž›แŸ‚แž„ ammoniac 1แž˜แžผแž›แž–แžธแžŸแž—แžถแž–แžšแžถแžœ แž‘แŸ…แž‡แžถแžŸแž—แžถแž–แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“ แž€แŸ’แžšแŸ„แž˜แžŸแž˜แŸ’แž–แžถแž’ แŸก atm แžแžถแž˜ ฮ”eS = ฮ”Q / Text แž–แŸ’แžšแŸ„แŸ‡แŸ–

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11)

แžŸแžšแžŸแŸแžšแž‘แŸ†แž“แžถแž€แŸ‹แž‘แŸ†แž“แž„แžšแžœแžถแž„ [A-] แž“แžทแž„ [C+] , [AC] แž“แžทแž„ [A-] , [AC]แž“แžทแž„ [C+] แŸ” AC == Aโ€“ + C+

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12)

แžฒแŸ’แž™แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™ loi dโ€™action de masse?

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13)

Loi de Hess แŸ–

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14)

ฮ”G=ฮ”Hโ€“Tฮ”SแŸ”แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž˜แžฝแž™แž‡แžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž˜แžทแž“แžแŸ’แžšแžกแž”แŸ‹ (irreฬversible)แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

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15)

NH3(g) aฬ€ โ€“33ยฐC —> NH3(g) aฬ€ -33ยฐC : ฮ”S2 ; แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถฮ”S 2แžแžถแž˜ แŸ–

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16) แž”แŸ’แžšแž™แŸ„แž‚แž˜แžฝแž™แžŽแžถแžŠแŸ‚แž›แž˜แžทแž“แžแŸ’แžšแžนแž˜แžแŸ’แžšแžผแžœแŸ–

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17) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml H2SO4 แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH 0,1 N แžขแžŸแŸ‹ 8,5 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒ แŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ H2SO4 en molaritรฉ แžŸแŸ’แž˜แžพ แž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

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18) แžแžพ eau pure แž…แž˜แŸ’แž›แž„แžขแž‚แŸ’แž‚แžธแžŸแž“แžธแžแŸ’แž›แžถแŸ†แž„, แžแžทแž… แžฌ แž˜แžทแž“แž…แž˜แŸ’แž›แž„แžŸแŸ„แŸ‡? แž–แŸ’แžšแŸ„แŸ‡แžขแŸ’แžœแžธ?

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19)

Energie de liaison O-H แž€แŸ’แž“แžปแž„ H2O gazeux ฮ”H<sup>0</sup><sub>x</sub> แžŸแŸ’แž˜แžพแž“แžนแž„ แŸ–

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20)

แžแžพแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž“แŸแŸ‡ homogeฬ€ne แžฌ heฬteฬrogeฬ€ne ? 2Cs + O2 g == 2CO g

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21) แž€แŸ’แž“แžปแž„แž”แž˜แŸ’แž›แŸ‚แž„แž‘แŸ…แž˜แž€ (rรฉversible) Entropie แžŠแŸ‚แž›แž€แžพแžแžกแžพแž„แž•แŸ’แž‘แŸƒแž€แŸ’แž“แžปแž„แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แŸ–

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22)

แžŸแžšแžŸแŸแžš eฬquation bilan แž“แŸƒ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 แž‡แžถแž˜แžฝแž™ แž‘แžนแž€แŸ–

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23)

ฮ”G = ฮ”H โ€“ Tฮ”S แŸ” แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž˜แžฝแž™แž‡แžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž˜แžทแž“แžขแžถแž…แž”แŸ’แžšแž–แŸ’แžšแžนแžแŸ’แžแž‘แŸ…แž”แžถแž“ แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

แŸ–

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24)

แžŸแžšแžŸแŸแžš demi-eฬquation acide et basique แžŸแžปแžธแž‘แŸ…แž“แžนแž„ acide eฬthanoiฬˆque ?แž‘แŸ„แž“แžนแž„ ammoniac?

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25) แžแžพ eau pure แž…แž˜แŸ’แž›แž„แžขแž‚แŸ’แž‚แžธแžŸแž“แžธแžŠแŸ‚แžšแžฌแž‘แŸ?

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26)

แžŸแžšแžŸแŸแžš demi-eฬquation แž“แŸƒ couple acido-basique NH3/NH4+ :

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27)

แž‚แŸแž˜แžถแž“แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ แŸ– SO2 + 1โ„2 O2 == SO3 ๏„H = – 94,5 kj. แž‚แŸแž…แž„แŸ‹แž•แž›แžทแž SO3แŸ” แžแžพแžแŸ’แžšแžผแžœแž’แŸ’แžœแžพแž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžแŸ’แž–แžŸแŸ‹แžฌแž‘แžถแž” ?

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28)

แž‚แŸแž…แž„แŸ‹แž•แž›แžทแž NO2 , แžแžพแž‚แŸแžแŸ’แžšแžผแžœแž”แž“แŸ’แžแŸ‚แž˜ แžฌแž”แž“แŸ’แžแž™ pression ? N2O4 == 2NO2

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29)

NH3(liq)aฬ€โ€“50ยฐC —> NH3(liq) aฬ€โ€“33ยฐC:ฮ”S1;แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S1แžแžถแž˜แŸ–

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30)

แžแžพ methylamine แž‡แžถbase แžแŸ’แž›แžถแŸ†แž„แž‡แžถแž„ แžšแžบแžแŸ’แžŸแŸ„แž™แž‡แžถแž„ ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

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31)

แž‚แŸแž”แž„แŸ’แžƒแžถแŸ†แž„ แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž”แžšแžทแžŸแžปแž‘แŸ’แž’ แŸก แž˜แŸ‰แžผแž›แž“แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ A แž“แŸƒ cylindre แž˜แžฝแž™แžแžŽแŸ’แžŒแž…แŸแž‰แž–แžธแž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ B แžŠแŸ‚แž›แž˜แžถแž“แž˜แžถแžŒแž”แŸ‰แžปแž“แž‚แŸ’แž“แžถแžŠแŸ„แž™แž”แž“แŸ’แž‘แŸ‡แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แž˜แžฝแž™แŸ” แž‘แžถแŸ†แž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ A แž‘แžถแŸ†แž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ B แžŸแžปแž‘แŸ’แž’แžแŸ‚แž”แžถแž“แžŠแžถแž€แŸ‹แžŸแŸ’แž“แŸ„แž˜แžทแž“แžฒแŸ’แž™แž†แŸ’แž›แž„แž€แž˜แŸ’แžŠแŸ… (ฮ”Q = 0) แŸ” แž‡แžถแžŠแŸ†แž”แžผแž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ B แžแŸ’แžšแžผแžœแž”แžถแž“แž”แž“แŸ’แžŸแŸ„แŸ‡แžแŸ’แž™แž›แŸ‹แž…แŸแž‰ (vide) แŸ” แž‚แŸแž”แŸ†แž”แŸ‚แž€แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แžแžŽแŸ’แžŒแžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž€แŸแžŸแžถแž™แž—แžถแž™แž–แŸแž‰ cylindre แŸ” แž‚แŸแžŸแž„แŸ’แž€แŸแžแžƒแžพแž‰แžแžถแžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แž˜แžปแž“แž“แžทแž„แž€แŸ’แžšแŸ„แž™แž”แŸ†แž”แŸ‚แž€แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แž“แŸ…แžŠแžŠแŸ‚แž›แŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถแž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropieแžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠ แŸ–

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32)

แžแžพ fonction acide แž˜แžฝแž™แžŽแžถแžแŸ’แž›แžถแŸ†แž„แž‡แžถแž„แž‚แŸ แž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡polyacide ?

 

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33)

On chauffe 1 litre dโ€™eau liquide de 20 aฬ€ 100ยฐC en le mettant en contact avec le milieu exteฬrieur aฬ€ 100ยฐC. (Chaleur speฬcifique de lโ€™eau C = 4,18 J.gโ€“1. Kโ€“1)แŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”eS แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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34) แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžŠแŸ†แžŽแžพแžšแž€แžถแžšแž‘แŸ…แž˜แž€ แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

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35) แžŠแžผแž…แž˜แŸ’แžแŸแž…แžŠแŸ‚แž›แž แŸ…แžแžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แžขแžปแž€แžŸแŸŠแžธแžแž€แž˜แŸ’แž˜ แžแžถแž˜แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™แžแŸ’แž˜แžธ?

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36)

แž‚แŸแž แŸ…แžแžถ enthalpie de formation แž“แŸƒแž”แŸ’แžšแž—แŸแž‘แž‘แžธแž˜แžฝแž™โ€‹แž‚แžบแž‡แžถแŸ–

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37)

แžแžพ acide แžŽแžถ แžŠแŸ‚แž›แž˜แžถแž“แžœแžแŸ’แžแž˜แžถแž“แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution dโ€™acide fort AH ?

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38)

NH3(liq) aฬ€ โ€“50ยฐC —> NH3(liq) aฬ€ โ€“33ยฐC : ฮ”S ; แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S แžแžถแž˜ ฮ”S = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) แžŠแŸ„แž™แžŸแžถแžš แŸ–

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39)

แžŸแžšแžŸแŸแžš demi-eฬquation แžแžถแž„ couple acide /base : HCOOH/ HCOOโ€“ CH3NH3+/CH3NH2

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40)

แž”แžพแž‚แŸแž…แžถแž€แŸ‹แž‘แžนแž€แžแŸ‚แž˜ แžแžพ eฬquilibre แžšแŸ†แž€แžทแž›แž‘แŸ…แžแžถแž„แžŽแžถ? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5

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41) แž‘แžถแž€แŸ‹แž‘แž„แž“แžนแž„แž€แžแŸ’แžแžถแž‘แžถแŸ†แž„แžกแžถแž™ แžแžพแžแŸ’แžšแžผแžœแž’แŸ’แžœแžพแž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแž”แžถแž“แž‘แžทแž“แŸ’แž“แž•แž›แžแŸ’แž–แžŸแŸ‹แž”แŸ†แž•แžปแžแž€แŸ’แž“แžปแž„แž€แžถแžšแžŸแŸ†แž™แŸ„แž‚ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ฮ”H = โ€“ 92,4 kJ

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42) แžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแž€แžปแŸ†แžฒแŸ’แž™แž”แžถแžแŸ‹แž”แž„แŸ‹ SO2 แž…แŸ’แžšแžพแž“ แžแžพแž‚แŸแžแŸ’แžšแžผแžœแž”แž“แŸ’แžแŸ‚แž˜แžฌแž”แž“แŸ’แžแž™ pression? 2SO2+O2==2SO3

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43)

แžขแžแŸ’แžแž“แŸแž™ Troisieฬ€me principe thermodynamique แŸ–

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44)

แž‚แžŽแž“แžถ pH แž“แŸƒ แžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„ Ca(OH)2 10<sup>โ€“2</sup> M ?

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45)

แžŸแžšแžŸแŸแžš demi-eฬquation แž“แŸƒ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 แŸ–

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46) แž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡แž‚แŸ’แžšแž”แŸ‹แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แž”แžทแž‘แž‘แžถแŸ†แž„แžขแžŸแŸ‹ แžœแžถแž˜แžถแž“แžขแžแŸ’แžแžทแž—แžถแž– fonction d’รฉtat แž˜แžฝแž™แž แŸ…แžแžถ entropie (s) แžŠแŸ‚แž›แž‚แŸแžขแžถแž…แžšแž€แžแžปแž›แŸ’แž™แž€แžถแžšแžšแž”แžŸแŸ‹แžœแžถแž”แžถแž“แŸ” แžแžถแž˜แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™ Entropie แž‘แž‘แžฝแž›แž”แžถแž“แž–แžธแž˜แž‡แŸ’แžˆแžŠแŸ’แž‹แžถแž“แžแžถแž„แž€แŸ’แžšแŸ… แžŸแŸ’แž˜แžพแž“แžนแž„แž”แžšแžทแž˜แžถแžŽแž€แž˜แŸ’แžŠแŸ…แž‘แž‘แžฝแž›แž”แžถแž“แžŠแŸ„แž™แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’ แž‚แžทแžแž‡แžถแžแž˜แŸ’แž›แŸƒแž–แŸแž‡แž‚แžŽแžทแžแž…แŸ‚แž€แž“แžนแž„ แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แž˜แž‡แŸ’แžˆแžŠแŸ’แž‹แžถแž“แžแžถแž„แž€แŸ’แžšแŸ…แŸ” Entropie แž”แž„แŸ’แž€แžพแžแžกแžพแž„แž•แŸ’แž‘แŸƒแž€แŸ’แž“แžปแž„แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžแŸ’แžšแžผแžœแžแŸ‚แžœแžทแž‡แŸ’แž‡แž˜แžถแž“ แžฌแžŸแŸ’แž˜แžพแžŸแžผแž“แŸ’แž™แž‡แžถแžŠแžถแž…แŸ‹แžแžถแžแŸ” แž“แŸแŸ‡แž‡แžถแŸ–

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47) แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžœแžทแžœแžแŸ’แžแž‘แŸ…แžšแž€แžŸแž—แžถแž–แžšแŸ€แž”แžšแž™แž‡แžถแž„แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

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48)

แž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž˜แžถแžŒแžแŸแžš แž˜แžฝแž™แž‡แžถแžขแž“แžปแž‚แž˜แž“แŸแž“แŸƒTยฐแŸ–

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49)

แž€แŸ†แžŽแžแŸ‹ acide conjugueฬ แžšแž”แžŸแŸ‹ CH3NH2 แž€แŸ’แž“แžปแž„แž‘แžนแž€ แŸ–

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50) แžแžพแž‘แžนแž€แž‡แžถ acide แžšแžบแž‡แžถ base?

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51)

On chauffe 1 litre dโ€™eau liquide de 20 aฬ€ 100ยฐC en le mettant en contact avec le milieu exteฬrieur aฬ€ 100ยฐC. (Chaleur speฬcifique de lโ€™eau C = 4,18 J.gโ€“1. Kโ€“1). แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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52) แž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž”แžšแžทแžŸแžปแž‘แŸ’แž’แž˜แžฝแž™แž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžแŸแžšแŸ–

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53)

Energie de liaison C-H แž€แŸ’แž“แžปแž„ CH4g ฮ”HแŸ x แžŸแŸ’แž˜แžพแž“แžนแž„ แŸ–

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54) แž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž˜แžฝแž™แž†แŸ’แž›แž„แž–แžธแžŸแž˜แŸ’แž’แžถแž’แž˜แžฝแž™ P1 แž‘แŸ…แžŸแž˜แŸ’แž–แžถแž’แž˜แžฝแž™แž‘แŸ€แž P2 แž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžแŸแžš แžแžถแž˜แž”แž˜แŸ’แž›แŸ‚แž„แž‘แŸ…แž˜แž€ แž‚แŸแž”แžถแž“ ฮ”oฬ›ฯƒ = 0 แžšแžธแžฏ แŸ–

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55)

แž‚แŸแžšแŸ†แž›แžถแž™แž€แŸ’แž“แžปแž„แž‘แžนแž€ 0,2 mol แž“แŸƒ NaCl แž“แžทแž„ 0,1 mol HCl (eฬlectrolytes forts). แžšแž€แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ Cl- แž“แžทแž„ Na+ แž‚แžทแžแž‡แžถ mol/l แž”แžพแž‚แŸแžŠแžนแž„แžแžถแžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„แž˜แžถแž“แž˜แžถแžŒ 2 L แŸ”

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56) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml CH3C00H แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH 0,1 N แžขแžŸแŸ‹ 13,4 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒ แŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ CH3C00H en
normalitรฉ แžŸแŸ’แž˜แžพ แž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

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57)

แžขแžแŸ’แžแž“แŸแž™ Troisieฬ€me principe thermodynamique แŸ–

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58) แž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แžœแžแŸ’แžแžปแžšแžนแž„แžœแžแŸ’แžแžปแžšแžถแžœแž˜แžฝแž™แž‡แžถแžขแž“แžปแž‚แž˜แž“แŸแž“แŸƒ Tยฐ แŸ–

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59) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml HCl แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH 0,1 N แžขแžŸแŸ‹ 6,4 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒแŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ HCl แžŸแŸ’แž˜แžพแž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

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60) แž แŸแžแžปแžขแŸ’แžœแžธแž€แŸ NH3 แž˜แžถแž“แžŠแž›แŸ‹แž‘แŸ… 6 molรฉcules แž“แŸ…แž‡แžปแŸ†แžœแžทแž‰ Ni++ แžšแžธแžฏ รฉthylรฉne diamine แž˜แžถแž“แžแŸ‚ 3 แžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแž”แž„แŸ’แž€แžพแžแž”แžถแž“แž‡แžถ complexe แž‡แžถแž˜แžฝแž™ ion Ni++ ?

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61)

แž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แžŸแž˜แŸ’แž–แžถแž’แžแŸแžš แž˜แžฝแž™แž‡แžถแžขแž“แžปแž‚แž˜แž“แŸแž“แŸƒTยฐแŸ–

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62) แžŠแžผแž…แž˜แŸ’แžแŸแž…แž แŸ…แžแžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แžšแŸแžŠแžปแž€แž˜แŸ’แž˜ แžแžถแž˜แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™แžแŸ’แž˜แžธ?

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63)

LoideHess: แž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ AB+CD== AC+BDแŸ–

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64) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml CH3C00H แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH 0,1 N แžขแžŸแŸ‹ 13,4 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒ แŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ CH3C00H en normalitรฉ แžŸแŸ’แž˜แžพแž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ? en molaritรฉ แžŸแŸ’แž˜แžพแž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

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65)

Energie de liaison N-H แž€แŸ’แž“แžปแž„ NH3g ฮ”HแŸ x แžŸแŸ’แž˜แžพแž“แžนแž„ แŸ–

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66) แž แŸแžแžปแžขแŸ’แžœแžธแž€แŸแžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„ รฉlectrolyte แžขแžถแž…แž…แž˜แŸ’แž›แž„แž…แžšแž“แŸ’แžŠแžขแž‚แŸ’แž‚แžทแžŸแž“แžธแž”แžถแž“?

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67)

แž‚แžŽแž“แžถ pH แž“แŸƒ แžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„ NaOH 0,01M ?

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68) แžแžพ Kp แž‘แžถแž€แŸ‹แž‘แž„แž“แžนแž„ P แžŠแŸ‚แžšแžฌแž‘แŸ?

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69)

แžแžพแž˜แžถแž“แžขแŸ’แžœแžธแž€แžพแžแžกแžพแž„ (แž”แŸ’แžšแž—แŸแž‘แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution aqueuse dโ€™une base dans lโ€™eau)?

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70)

On chauffe 1 litre dโ€™eau liquide de 20 aฬ€ 100ยฐC en le mettant en contact avec le milieu exteฬrieur aฬ€ 100ยฐC. (Chaleur speฬcifique de lโ€™eau C = 4,18 J.gโ€“1. Kโ€“1)แŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถฮ”oฬ›ฯƒ แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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71)

แž”แžพแž‚แŸแžแŸ†แž›แžพแž„ pression แžแžพแž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžšแŸ†แž€แžทแž›แž„แžถแž€แž‘แŸ…แžแžถแž„แžŽแžถ ? H2 + I2 == 2HI

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72) แžแžพ produit ionique de l’eau แž‘แžถแž€แŸ‹แž‘แž„แž‘แŸ…แž“แžนแž„แžขแŸ’แžœแžธ?

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73) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml H2SO4 แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH 0,1 N แžขแžŸแŸ‹ 8,5 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒ แŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ H2SO4 en normalitรฉ แžŸแŸ’แž˜แžพ แž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

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74)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ฮ”H<sup>0</sup><sub>1</sub> = โ€“395 kJ ; SO2 + 1โ„2O2 –> SO3 : ฮ”H<sup>0</sup><sub>2</sub> = โ€“98,2 kJ ; แž‚แžแžพ ฮ”H<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ?

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75) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon?

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76)

NH3(g)aฬ€โ€“33ยฐC —> NH3(g) aฬ€+60ยฐC:ฮ”S3;แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S3แžแžถแž˜แŸ–

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77)

  1. แžŸแžš eฬquation bilan acidobasique แž“แŸƒ couple acidobasique NH3/NH4+ แž‡แžถแž˜แžฝแž™แž‘แžนแž€ แŸ”

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78) แž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžšแž”แžŸแŸ‹แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž”แžšแžทแžŸแžปแž‘แŸ’แž’แž˜แžฝแž™แž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžแŸแžšแŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S แžแžถแž˜แŸ–

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79)

แžแžพแž‚แŸแžขแžถแž…แž“แžทแž™แžถแž™แžแžถแž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡ ion NH4+ แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution ammoniac?

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80) แžแžพแž˜แžถแž“แž‘แŸ†แž“แžถแž€แŸ‹แž‘แŸ†แž“แž„แž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแžšแžœแžถแž„ [Aโ€“] แž“แžทแž„ [H3O+]? แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution d’acide faible แžแžพแž‘แŸ†แž“แžถแž€แŸ‹แž‘แŸ†แž“แž„แž“แŸแŸ‡แž“แŸ…แžแŸ‚แžแŸ’แžšแžนแž˜แžแŸ’แžšแžผแžœแž‡แžถแž“แžทแž…แŸ’แž…แžฌ?AH+H2O == A-+H30+ย 

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81) แžŠแžผแž…แž˜แŸ’แžแŸแž…แžŠแŸ‚แž›แž แŸ…แžแžถ chelation ?

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82)

Enthalpie de formation standard แž‚แžบแž‡แžถแŸ–

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83)

NH3(g) aฬ€ โ€“33ยฐC —> NH3(g) aฬ€ -33ยฐC : ฮ”S2 ; แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S2 แžแžถแž˜ ฮ”S = ฮ”Q /Text แžŠแŸ„แž™แžŸแžถแžš แŸ–

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84)

แž€แŸ†แžŽแžแŸ‹ acide conjugueฬ แžšแž”แžŸแŸ‹ NH3 แž€แŸ’แž“แžปแž„แž‘แžนแž€ แŸ–

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85)

NH3(g)aฬ€โ€“33ยฐC —> NH3(g) aฬ€+60ยฐC:ฮ”S3;แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S3แžแžถแž˜ฮ”S = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) แžŠแŸ„แž™แžŸแžถแžšแŸ–

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86)

แž€แŸ’แž“แžปแž„แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ chloruredโ€™hydrogeฬ€ne แž‡แžถแž˜แžฝแž™แž‘แžนแž€ แžแžพ Clโ€“ แž˜แžถแž“แž…แžถแž”แŸ‹แž™แž€ แžฌ แžฒแŸ’แž™ H3O+แžซแžปแž‘แŸ?แž‚แŸแžฒแŸ’แž™แžˆแŸ’แž˜แŸ„แŸ‡แžแžถแž‡แžถแžขแŸ’แžœแžธ?

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87)

Enthalpie de formation standard แžšแž”แžŸแŸ‹แžขแŸ’แž€แž’แžถแžแžปแž„แžถแž™แž˜แžฝแž™ est eฬgale aฬ€ แŸ–

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88)

ฮ”eS = ฮ”Q / Text แŸ” แž“แŸแŸ‡แž‡แžถ แŸ–

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89)

แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ : Cgr + 1โ„2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) แž˜แžถแž“ ฮ”S<sup>0</sup><sub>Reac</sub> <0

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90) แžŸแžšแžŸแŸแžš แž€แž“แŸ’แžŸแŸ„แž˜ย  Ks Ca3(PO4)2 แž‡แžถแžขแž“แžปแž‚แž˜แž“แŸแž“แŸƒ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3โ€“</sup>

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91)

แž‚แžŽแž“แžถ แžšแž€ ฮ”S0Reฬac : Cgr + 1โ„2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s)

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92) แžŸแžŸแŸแžšแž€แž“แŸ’แžŸแŸ„แž˜ pH แž‡แžถแžขแž“แžปแž‚แž˜แž“แŸแž“แŸƒแž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ molaire en ion OH- แž“แŸ… 25oCแŸ”

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93)

แžแžพแž‚แŸแžŸแŸ’แž‚แžถแž›แŸ‹ ion indiffeฬrent แžแžถแž˜แž”แŸ‚แž”แžŽแžถ ?

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94) แžแžพ produit de solubilitรฉ แž”แŸ’แžšแŸ‚แž”แŸ’แžšแžฝแž›แž‘แŸ…แžแžถแž˜แžขแŸ’แžœแžธ?

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95) แžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแž‚แžŽแž“แžถแžšแž€ Entropie แž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžŽแžถแž˜แžฝแž™ แž‚แŸแž”แŸ’แžšแžพแžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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96)

แž–แŸ†แž“แŸ„แž› Troisieฬ€me principe thermodynamique แŸ–

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97)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ฮ”H<sup>0</sup><sub>1</sub> = โ€“395 kJ ; SO2 + 1โ„2O2 –> SO3 : ฮ”H02 = โ€“98,2 kJ ; แž‚แžแžพ ฮ”H<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ?

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98) แžŠแžผแž…แž˜แŸ’แžแŸแž…แžŠแŸ‚แž›แž แŸ…แžแžถแžขแžปแž€แžŸแŸŠแžธแžแž€แžš แžแžถแž˜แž“แžทแž™แž˜แž“แŸแž™แžแŸ’แž˜แžธ?

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99)

แžŸแžšแžŸแŸแžš eฬquation-bilan แž‘แžถแž€แŸ‹แž‘แž„แž‘แŸ…แž“แžนแž„ acide eฬthanoiฬˆque, quelles sont les espeฬ€ces chimiques preฬsentes aฬ€ lโ€™eฬtat dโ€™eฬquilibre?

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100) แž…แŸ†แž–แŸ„แŸ‡แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž˜แžฝแž™แž†แŸ’แž›แž„แž–แžธแžŸแž˜แŸ’แž–แžถแž’แž˜แžฝแž™ P1 แž‘แŸ…แžŸแž˜แŸ’แž–แžถแž’แž˜แžฝแž™แž‘แŸ€แž P2 แž“แŸ…แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แžแŸแžš แžแžถแž˜แž”แž˜แŸ’แž›แŸ‚แž„แž‘แŸ…แž˜แž€แž‚แŸแž”แžถแž“ ฮ”oฬ›ฯƒ > 0 แžšแžธแžฏ แŸ–

101 / 114

101)

แž”แžพ ฮ”G>0แžŸแž“แŸ’แž“แžทแžŠแŸ’แž‹แžถแž“แžแžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž”แŸ’แžšแž–แŸ’แžšแžนแžแŸ’แžแž‘แŸ…แžแžถแž˜แž‘แžทแžŸแžŠแŸ…แž‘แžธ 2 แž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ esteฬrification แŸก แž‡แžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜ athermique ( แž˜แžทแž“แž‘แžถแž€แŸ‹แž‘แž„แž“แžนแž„แž€แŸ†แžŠแŸ… ) แŸ” แžแžพแž€แžถแžšแžแŸ†แž›แžพแž„แžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แž’แŸ’แžœแžพแžฒแŸ’แž™แž›แŸ†แž“แžนแž„แž„แžถแž€แž‘แŸ…แžแžถแž„แžŽแžถ?

102 / 114

102)

Soit la reฬaction aฬ€ 25ยฐC : H2 g + 1โ„2 O2 g –> H2O g: ฮ”Hยฐ = โ€“242 kJ . แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ entropie recฬงue du milieu exteฬrieur แžแžถแž˜ ฮ”eS = ฮ”Q/Text แž–แŸ’แžšแŸ„แŸ‡แŸ–ย 

103 / 114

103) Solubilitรฉ แž“แŸƒ AgCl = 10โ€“5 mol/lแŸ” แžแžพแžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„แž“แŸแŸ‡แž€แŸ’แž›แžถแž™แž‡แžถแž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแž”แžพแž€แŸ’แž“แžปแž„แžŸแžผแž›แžปแž™แžŸแŸ’แž™แžปแž„แž˜แžถแž“ NaCl x mol Clโ€“ /l แžšแžฝแž…แžŸแŸ’แžšแžถแž”แŸ‹แž แžพแž™ ?

104 / 114

104)

แžƒแŸ’แž›แžถแžŽแžถแž˜แžทแž“แžแŸ’แžšแžนแž˜แžแŸ’แžšแžผแžœ แŸ” AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <—2— AOA + H2O (R) แžแžพแž’แŸ’แžœแžพแž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแž‘แžพแž”แžŠแžนแž„แžแžถแž”แŸ’แžšแžแžทแž€แž˜แŸ’แž˜แž”แŸ’แžšแž–แŸ’แžšแžนแžแŸ’แžแž‘แŸ…แžแžถแž˜แž‘แžทแžŸแžŠแŸ…แž‘แžธ 1 แžฌแž‘แžธ2?

105 / 114

105) แžแžพแž‚แŸแžแŸ’แžšแžผแžœแž’แŸ’แžœแžพแž™แŸ‰แžถแž„แžŽแžถแžŠแžพแž˜แŸ’แž”แžธแžฒแŸ’แž™แž”แžถแž“แž‘แžทแž“แŸ’แž“แž•แž›แž‡แžถแžขแžแžทแž”แžšแžทแž˜แžถ แž“แŸƒ aceฬtate dโ€™eฬthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5

106 / 114

106) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10<sup>โ€“26</sup>, แž‚แžŽแž“แžถ solubilitรฉ แž“แŸƒแžขแŸ†แž”แžทแž›แž“แŸแŸ‡แž“แŸ… 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca<sup>2+</sup> + 2PO4<sup>3- </sup>

107 / 114

107) แž‘แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„ solution 10 ml HCl 0,1 N แž‚แŸแž”แžถแž“แž”แž„แŸ’แž แžผแžš solution NaOH แžŠแŸ‚แž›แž˜แžทแž“แžŸแŸ’แž‚แžถแž›แŸ‹แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹โ€‹ แžขแžŸแŸ‹ 17,8 ml แž‘แžพแž” phรฉnol-phtalรฉine แžŠแžผแžšแž–แžŽแŸŒ แŸ” แžแžพ แž€แŸ†แž แžถแž”แŸ‹ NaOH แžŸแŸ’แž˜แžพ แž”แŸ‰แžปแž“แŸ’แž˜แžถแž“ ?

108 / 114

108)

On chauffe une mole dโ€™oxygeฬ€ne de 20 aฬ€ 100ยฐC aฬ€ volume constant. (Cap. cal. mol. aฬ€ vol. ctt oxygeฬ€ne Cv = 20,9 J.Kโ€“1.molโ€“1). แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถ ฮ”S แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠ แŸ–

109 / 114

109) Ks AgCl =10<sup>-10</sup>, Ks Ag2CrO4 =10<sup>โ€“12</sup>แŸ” แžแžพแžขแŸ†แž”แžทแž›แžŽแžถแžšแž›แžถแž™แž‡แžถแž„?

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110) pKa แž“แŸƒ acide eฬthanoique แžŸแŸ’แž˜แžพ 4,8แž“แžทแž„ pKa แž“แŸƒ acide monochloroeฬthanoique แžŸแŸ’แž˜แžพ 2,5 แŸ” แžแžพ acide แžŽแžถแžแŸ’แž›แžถแŸ†แž„แž‡แžถแž„ ?

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111)

แž‚แŸแž”แž„แŸ’แžƒแžถแŸ†แž„ แžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž”แžšแžทแžŸแžปแž‘แŸ’แž’ แŸก แž˜แŸ‰แžผแž› แž“แŸ…แž€แŸ’แž“แžปแž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ A แž“แŸƒ cylindre แž˜แžฝแž™แžแžŽแŸ’แžŒแž…แŸแž‰แž–แžธแž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ B แžŠแŸ‚แž›แž˜แžถแž“แž˜แžถแžŒแž”แŸ‰แžปแž“แž‚แŸ’แž“แžถแžŠแŸ„แž™แž”แž“แŸ’แž‘แŸ‡แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แž˜แžฝแž™แŸ”แž‘แžถแŸ†แž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ A แž‘แžถแŸ†แž„แž›แŸ’แžœแŸ‚แž„ B แžŸแžปแž‘แŸ’แž’แžแŸ‚แž”แžถแž“แžŠแžถแž€แŸ‹แžŸแŸ’แž“แŸ„แž˜แžทแž“แžฒแŸ’แž™แž†แŸ’แž›แž„แž€แž˜แŸ’แžŠแŸ… (ฮ”Q = 0) แŸ” แž‡แžถแžŠแŸ†แž”แžผแž„ B แžแŸ’แžšแžผแžœแž”แžถแž“แž”แž“แŸ’แžŸแŸ„แŸ‡แžแŸ’แž™แž›แŸ‹แž…แŸแž‰ (vide) แŸ” แž‚แŸแž”แŸ†แž”แŸ‚แž€แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แžแžŽแŸ’แžŒแžงแžŸแŸ’แž˜แŸแž“แž€แŸแžŸแžถแž™แž—แžถแž™แž–แŸแž‰ cylindre แŸ” แž‚แŸแžŸแž„แŸ’แž€แŸแžแžƒแžพแž‰แžแžถแžŸแžธแžแžปแžŽแŸ’แž แž—แžถแž–แž˜แžปแž“แž“แžทแž„แž€แŸ’แžšแŸ„แž™แž”แŸ†แž”แŸ‚แž€แž€แž‰แŸ’แž…แž€แŸ‹แž“แŸ…แžŠแžŠแŸ‚แž›แŸ” แž‚แŸแž‚แžŽแž“แžถแž”แž˜แŸ’แžšแŸ‚แž”แž˜แŸ’แžšแžฝแž› Entropie แžแžถแž˜แžšแžผแž”แž˜แž“แŸ’แžŠแŸ–

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112) แž”แžพแž‚แŸแžแŸ†แž›แžพแž„ pression แžแžพแž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžšแŸ†แž€แžทแž›แž„แžถแž€แž‘แŸ…แžแžถแž„แžŽแžถ? N2O4 == 2NO2

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113) แž”แŸ’แžšแž–แŸแž“แŸ’แž’แžŠแŸ†แžŽแžพแžšแž€แžถแžšแž”แžถแž“แžŠแŸ„แž™แžฏแž€แžฏแž„แž€แžถแž›แžŽแžถแŸ–

114 / 114

114) แž”แŸ’แžšแž™แŸ„แž‚แž˜แžฝแž™แžŽแžถแžŠแŸ‚แž›แž˜แžทแž“แžแŸ’แžšแžนแž˜แžแŸ’แžšแžผแžœแŸ–

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