/114 0 Chimie Générale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin) 1 / 114 1) NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាមΔS = nCPln(Tfinal/Tinitial) ដោយសារ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់Gaz សម្ពាធថេរ តែប្ដូរសីតុណ្ហភាព b. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état c. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព d. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព 2 / 114 2) Loi de Hess ៖ a. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> – H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> b. H<sup>0</sup><sub>T</sub>=H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub>– H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> c. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> + H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> d. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> + H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> 3 / 114 3) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = -1,4 N b. តាមរូបមន្ត C1/V1= C2/V2 => C1 /10 = 0,1 / 8,5 => C1 = 0,001 N c. តាមរូបមន្ត C1V2= C2V1 => C1 x 8,5 = 0,1 x 10 => C1 = 0,12 N d. តាមរូបមន្C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N 4 / 114 4) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនាΔơσ តាមរូបមន្ដ៖ a. Δơ= ΔQ/Text b. ΔeS = ΔS – Δơ c. ΔeS = ΔS +Δơ d. Δơ= ΔQ×Text 5 / 114 5) អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖ a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>0K</sub> = 0 b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>25K</sub> = 0 c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>273K</sub> = 0 d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មានS<sup>0</sup><sub>298K</sub> = 0 6 / 114 6) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 1,074 N c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 0,074 N d. តាមរូបមន្ត C1+V1= C2+V2 => C1 +10 = 0,1 + 13,4 => C1 = 3,5 N 7 / 114 7) On chauffe une mole d’oxygène de 20 à 100°C à volume constant. (Cap. cal. mol. à vol. ctt oxygène Cv = 20,9 J.K–1.mol–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ ៖ a. ΔS = nCvlog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n Cv ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n Cv log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = nCvln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 8 / 114 8) NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាម៖ a. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = ΔQ /Text c. ΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔeS = ΔS +Δơ 9 / 114 9) ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse? a. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ c. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ d. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ (Oui) 10 / 114 10) តើមានអ្វីកើតឡើង (ប្រភេទក្នុង solution aqueuse d’une base dans l’eau)? a. សំបូរទៅដោយ protons b. សំបូរទៅដោយ ions H3O+ c. សំបូរទៅដោយ ions OH– d. សំបូរទៅដោយ ions indifférents 11 / 114 11) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ គេគណនា ΔS តាម៖ a. ΔS = n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n R log (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) d. ΔS =nRlog(P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) 12 / 114 12) គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង NaOH 0,01M ? a. pH= –log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 b. pH = –log[OH–] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 c. pH = log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 d. pH = 14 + log[OH–] = 14 + 10<sup>–2</sup> => pH = 12 13 / 114 13) សរសេរ équation bilan នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ជាមួយ ទឹក៖ a. Equation-bilan: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+ b. Equation-bilan: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+ c. Equation-bilan: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 +H3O+ d. Equation-bilan: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ 14 / 114 14) តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A–] និង [H3O+]? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬ?AH+H2O == A-+H30+ a. ជាទូទៅ [A–] ≠ [H3O+] ជានិច្ច ។ b. តាមសមីការ [A–] ≠ [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។ c. តាមសមីការ [A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។ d. តាមសមីការ[A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។ 15 / 114 15) សរសេរកន្សោម [Ca2+] និង [ PO43–] ជា អៃុេមៃ៏នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO43– a. [Ca2+] = 2s et [PO43–] = 3s b. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = s c. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = 2s d. [Ca2+] = s et [PO43–] = 2s 16 / 114 16) តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី? a. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង b. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព c. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់ d. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ 17 / 114 17) ឃ្លាណាមិនត្រឹមត្រូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <---2--- AOA + H2O (R) តើធ្វើយ៉ាងណាទើបដឹងថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 1 ឬទី2? a. បើ ΔG < 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1 b. រក ΔG របស់ប្រតិកម្មតាមច្បាប់ Hess។ បើ ΔG 1 c. បើ ΔG មិនមានតម្លៃ សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1 d. បើ ΔG = 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅ ណាមិៃប្តឹមប្តូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOA + H2O (R) គតើគធែើោ្ណាគទើរែឹ្ថាប្រតិកមមប្រប្ពឹតៅគៅតាមទិសគៅទី1 ឬទ2ី ?ទី1 18 / 114 18) Enthalpie de formation standard គឺជា៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 Pa b. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm c. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលមិនសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 293K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm d. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 273K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm 19 / 114 19) ΔG = ΔH – TΔS ។ ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន កាលណា៖ ៖ a. ΔG < 0 b. ΔG > 0 c. ΔG ≥ 0 d. ΔG = 0 20 / 114 20) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10–26, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO43- a. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s<sup>5</sup> ≅ 10<sup>-28</sup> => s = 2,5·10<sup>-6</sup> mole/l b. Ks = s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s ≅ 10<sup>-5,2</sup> = 6,3 ·10<sup>-6</sup> mole/l c. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s ≅ 10<sup>-28</sup> mole/l d. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-21</sup> => s ≅ 10<sup>-19</sup> mole/l 21 / 114 21) តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ? a. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និងកត្តាផ្សេងទៀត b. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P c. Kp ទាក់ទងទទៅនឹង P និង T d. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺ ទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់ 22 / 114 22) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីខ្លាំង, តិច ឬ មិនចម្លងសោះ? ព្រោះអ្វី? a. ទឹកសុទ្ធមាន iions តិចតួច ដូច្នេះវាចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ionsprotons d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+) 23 / 114 23) តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីឲ្យបានទិន្នផលជាអតិបរិមា នៃ acétate d’éthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5 a. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ b. ត្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់ c. ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ d. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ 24 / 114 24) Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l។ តើសូលុយស្យុងនេះក្លាយជាយ៉ាងណាបើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ហើយ ? a. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ b. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល c. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង d. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ 25 / 114 25) សរសេរ demi-équation acide et basique សុីទៅនឹង acide éthanoïque ?ទោនឹង ammoniac? a. CH3COOH == CH3COO– + H+ et NH3 + H+ == NH4+ b. CH3COOH==CH3COO–+H+ etNH3+H2O==NH4+ +OH– c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et NH3 + H+ == NH4+ d. CH3COOH + H2O == CH3COO– et NH3 + H2O == NH4+ + OH– 26 / 114 26) កំណត់ acide conjugué របស់ NH3 ក្នុងទឹក ៖ a. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H2+ b. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H3O+ c. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+ d. Acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+ 27 / 114 27) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា? N2O4 == 2NO2 a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម c. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ 28 / 114 28) NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនា ΔS2 តាម ΔS = ΔQ /Text ដោយសារ ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état b. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព c. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព d. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព 29 / 114 29) ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មត្រឡប់ (réversible) កាលណា៖ a. ΔG > 0 b. ΔG = 0 c. ΔG ≥ 0 d. ΔG < 0 30 / 114 30) សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque, quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre? a. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO– b. CH3COOH+ H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH– c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-,H3O+ et OH– d. CH3COOH == CH3COO–+ H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–, H3O+ 31 / 114 31) គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur ក្នុងបម្លែង ammoniac 1មូលពីសភាពរាវ ទៅជាសភាពឧស្ម័ន ក្រោមសម្ពាធ ១ atm តាម ΔeS = ΔQ / Text ព្រោះ៖ a. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅចំហាយ b. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅឧស្ម័ន c. ΔQ = ΔH<sub>VAP</sub> || H<sub>VAP</sub> = Chaleur latente de vaporisation d'ammoniac d. ΔQ = ΔH<sub>VAP</sub> || H<sub>VAP</sub> = Temperature de vaporisation d'ammoniac 32 / 114 32) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2 b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2 d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង 33 / 114 33) Entropie របស់គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរប៉ផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ a. ពំនោល Premier principe thermodynamique b. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique c. ពំនោល Troisième principe thermodynamique d. ពំនោល Principe d'althalpie libre 34 / 114 34) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2 c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2 35 / 114 35) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon? a. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- <br>ដូច្នេះ HCO3– ជា base faible ។ b. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] <br>ដូច្នេះ HCO3- ជា acide faible។ c. HCO3Na (H2O) > HCO3– +Na+ ។ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH– ។ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3– ជា ampholyte ដែលអាចជា base faible ឬ acide faible។ ដូចនេះវាអាចរក្សាpH solution មិនប្រែប្រួលនេៅពេលបន្ថែម H3O+ ឬ OH–។ ( Oui) d. HCO3Na H2O > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- <br> ដូច្នេះ HCO3– ជា tampon ។ 36 / 114 36) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើ កំហាប់ HCl ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0,1 / 6,4 => C1 = 0,156 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 6,4 => C1 = 0,064 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0,1 + 6,4 => C1 = 16,5 mole/l d. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => C1 x 6,4 = 0,1 x 10 => C1 = 0,156 mole/l 37 / 114 37) គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូលនៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូងល្វែង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropieតាមរូបមន្ដ ៖ a. ΔS = – n R log (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) c. ΔS =nRlog(P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) d. ΔS = n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) 38 / 114 38) Energie de liaison O-H ក្នុង H2O gazeux ΔH0x ស្មើនឹង ៖ a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og b. ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g d. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og 39 / 114 39) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖ a. ΔS =nRlog(V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) b. ΔS = n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n R log (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) 40 / 114 40) ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែមឬបន្ថយ pression? 2SO2+O2==2SO3 a. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង b. មិនមានប្រតិកម្ម c. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ d. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង 41 / 114 41) តើកំហាប់ molaire កើនឡើង ប៉ុន្មានដង បើ pH សូលុយស្យុងមួយចុះពី 4 ទៅ 2? a. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងតូចជាង pH = 2 b. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងធំជាង pH = 2 c. pH = 4 => [H3O+] = 2 ដងធំជាង pH = 2 d. គរើpH=4=>[H3O+]= 2 ដងតូចជាងpH=2 42 / 114 42) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនា ΔeS តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔeS = ΔQ/Text c. ΔeS = ΔS + Δơ d. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique 43 / 114 43) ប្រព័ន្ធដំណើរការទៅមក កាលណា៖ a. ΔS ≥ 0 b. ΔS > 0 c. ΔS < 0 d. ΔS = 0 44 / 114 44) គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូល នៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropie តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = – n R log (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) b. ΔS = n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) d. ΔS =nRlog(V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) 45 / 114 45) កំណត់ acide conjugué របស់ CH3NH2 ក្នុងទឹក ៖ a. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH3+ b. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH4+ c. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH2,H3O+ d. acide conjugué de CH3NH2 គឺ H3O+ 46 / 114 46) តើ acide ណា ដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ? a. acide ខ្លាំង b. acide [H3O+] c. acide ខ្សោយ d. acide AH 47 / 114 47) ក្នុងបម្លែងទៅមក (réversible) Entropie ដែលកើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធ៖ a. Δơ ≥ 0 b. Δơ > 0 c. Δơ = 0 d. Δơ < 0 48 / 114 48) 48) Soit la réaction à 25°C : H2 g + 1⁄2 O2 g –> H2O g: ΔH° = –242 kJ . គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាម ΔeS = ΔQ/Text ព្រោះ៖ a. ΔQ = QP = ΔH° || ΔH° កំដៅប្រតិកម្មនៅសម្ពាធថេរ b. ΔQ = QV = ΔH° c. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មនៅមាឌថេរ d. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មមានម៉ាស់ថេរ 49 / 114 49) រក pH នៃសូលុយស្យុង ដែលមាន 3·10–4 mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0,47) ? a. pH = –log[H3O+] = – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 + log3 = 4 + 0,47 = 4,53 b. pH = log[H3O+] = log 3·10<sup>–4</sup> = -4 – log3 = -4 – 0,47 = 4,3 c. pH = –log[H3O+] = – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53 d. pH = –log[H3O+]= – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53 50 / 114 50) គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts). រកកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថាសូលុយស្យុងមានមាឌ 2 L ។ a. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2 = 0,1mole/l b. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.1 = 0,05mole/l c. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2 d. [Na+]= 0,2mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2 51 / 114 51) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ពាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមកគេបាន Δơσ > 0 រីឯ ៖ a. ΔS<sub>irr</sub> < Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> b. ΔS<sub>irr</sub> > Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> c. ΔS<sub>irr</sub> = Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> d. ΔS<sub>irr</sub> ≤ Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> 52 / 114 52) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 = 4,25 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0,134/2 = 0,067mole/l c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 × 1 = 0,134 mole/l d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité C1 = 0,134 × 2 = 0,268mole/l 53 / 114 53) សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : HCOOH/ HCOO– CH3NH3+/CH3NH2 a. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ b. HCOOH + H2O == HCOO– et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ c. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ d. HCOOH + H2O == HCOO– + H3O+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ 54 / 114 54) អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖ a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>273°C</sub> = 0 b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមាន S<sup>0</sup><sub>–273°C</sub> = 0 c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>0°C</sub> = 0 d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>25°C</sub> = 0 55 / 114 55) Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH01 = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH0f(SO3) = ? a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> 56 / 114 56) តើប្រតិកម្មនេះ homogène ឬ hétérogène ? 2Cs + O2 g == 2CO g a. ជាប្រតិកម្ម hétérogène b. មិនអាចមានប្រតិកម្ម c. ប្រតិកម្មបំបែក d. ជាប្រតិកម្ម homogène 57 / 114 57) សរ équation bilan acidobasique នៃ couple acidobasique NH3/NH4+ ជាមួយទឹក ។ a. Equation bilan: H3O+ == H2O + H+ b. Equation bilan: NH3 + H+ == NH4+ c. Equation bilan: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+ d. Equation bilan: NH4+ == NH3 + H+ 58 / 114 58) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នសម្ពាធថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖ a. ΔS = – n Cp ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = nCpln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n Cp log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = nCplog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 59 / 114 59) គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង Ca(OH)2 10–2 M ? a. pH = log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 b. pH= –log[H3O+]<sup>2</sup> = 10<sup>–2</sup> => pH = 4 c. pH = 14 + log[OH–] = 14 + log(2·10<sup>–2</sup>) => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3 d. pH = 14 –log[OH–]2 = 14 – 2 => pH = 12 60 / 114 60) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា ? H2 + I2 == 2HI a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា c. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម 61 / 114 61) ទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ΔH = – 92,4 kJ a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់ 62 / 114 62) នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ តើគេប្រើសញ្ញា ‘ –” ដើម្បីអ្វី? a. ដើម្បីឲ្យល្អមើល b. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន c. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន d. ដើម្បីឲ្យបំពេញគោលការណ៍ 63 / 114 63) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅខាងណា? N2 + O2 == 2NO a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម 64 / 114 64) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(CO g)</sub> = 0 b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Na s)</sub> = 0 c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Fe s)</sub> = 0 d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Cl2 g)</sub> = 0 65 / 114 65) តើទឹកជា acide រឺជា base? a. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត b. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH- c. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+ d. ទឹកជា amphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាសុីតផង និង បាសផង 66 / 114 66) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(CO2)</sub> = 0 b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(N2)</sub> = 0 c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Graphite)</sub> = 0 d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(O2)</sub> = 0 67 / 114 67) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔS = n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique c. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique d. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique 68 / 114 68) ប្រព័ន្ធវិវត្តទៅរកសភាពរៀបរយជាងកាលណា៖ a. ΔS = 0 b. ΔS > 0 c. ΔS ≥ 0 d. ΔS < 0 69 / 114 69) Energie de liaison N-H ក្នុង NH3g ΔH០x ស្មើនឹង ៖ a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម N· +3H· –>NH3g b. 1/3ΔHរបស់ប្រតិកម្ម N· +3H·–>NH3g c. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្មN · + 3H · –> NH3g d. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម N · + 3H · –> NH3g 70 / 114 70) ចំពោះគ្រប់ប្រព័ន្ធបិទទាំងអស់ វាមានអត្ថិភាព fonction d’état មួយហៅថា entropie (s) ដែលគេអាចរកតុល្យការរបស់វាបាន។ តាមនិយមន័យ Entropie ទទួលបានពីមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ ស្មើនឹងបរិមាណកម្ដៅទទួលបានដោយប្រព័ន្ធ គិតជាតម្លៃពេជគណិតចែកនឹង សីតុណ្ហភាពមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ។ Entropie បង្កើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវតែវិជ្ជមាន ឬស្មើសូន្យជាដាច់ខាត។ នេះជា៖ a. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique b. ពំនោល Principe énergie interne c. ពំនោល Troisième principe thermodynamique d. ពំនោល Premier principe thermodynamique 71 / 114 71) តើគេអាចនិយាយថាយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac? a. ជាអាសុីត minéral b. ជាអាសុីតខ្លាំង c. ជាអាសុីត conjugué d. ជាអាសុីតខ្សោយ 72 / 114 72) គេចង់ផលិត NO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ? N2O4 == 2NO2 a. ត្រូវបន្ថយ pression b. ត្រូវបន្ថែម pression c. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ d. មិនមានប្រតិកម្ម 73 / 114 73) សរសេរ កន្សោម Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO43– a. Ks = [Ca2+]3[PO43−]2= (3s)<sup>3</sup> x (2s)<sup>2</sup> = 108s<sup>5</sup> b. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)<sup>3</sup> + (2s)<sup>2</sup> = 108s<sup>5</sup> c. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)<sup>2</sup> + (2s)<sup>3</sup> = 108s<sup>5</sup> d. Ks =[Ca2+]2[PO43−]3 = (2s)<sup>2</sup>x (3s) <sup>3</sup> = 108s<sup>5</sup> 74 / 114 74) ដូចម្តេចដែលហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី? a. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2 b. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង c. អុកស៊ីតកម្មជាអ្នកបោះបង់ H2 d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង 75 / 114 75) 75) បើគេចាក់ទឹកថែម តើ équilibre រំកិលទៅខាងណា? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5 a. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង b. Equilibre រំកិលពីស្ដាំទៅឆ្វេង c. Equilibre រំកិលពីឆ្វេងទៅស្ដាំ d. Equilibre មិនប្រែប្រួល 76 / 114 76) ប្រព័ន្ធដំណើរការបានដោយឯកឯងកាលណា៖ a. ΔS = 0 b. ΔS > 0 c. ΔS ≥ 0 d. ΔS < 0 77 / 114 77) គណនា រក ΔS0Réac : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) a. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> + S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> + 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> b. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> + 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> + S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> + 2S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> c. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> – S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> – 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> d. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> + S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> – 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> 78 / 114 78) ដើម្បីគណនារក Entropie នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ គេប្រើរូបមន្ដ៖ a. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cln(T/298) b. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cvln(T/298) c. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Clog(T/298) d. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cpln(T/298) 79 / 114 79) បើ ΔG>0សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 2 ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique ( មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ ) ។ តើការតំលើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅខាងណា? a. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique d. ក. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង 80 / 114 80) គេមានប្រតិកម្ម ៖ SO2 + 1⁄2 O2 == SO3 H = – 94,5 kj. គេចង់ផលិត SO3។ តើត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឬទាប ? a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique 81 / 114 81) ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនត្រឡប់ (irréversible)កាលណា៖ a. ΔG ≥ 0 b. ΔG > 0 c. ΔG < 0 d. ΔG = 0 82 / 114 82) ពំនោល Troisième principe thermodynamique ៖ a. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ25°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ b. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 298°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ c. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 273°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ d. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ 83 / 114 83) សរសេរ demi-équation នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ៖ a. demie-équation: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+ b. demie-équation: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+ c. demie-équation: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ d. demie-équation: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ 84 / 114 84) ដូចម្តេចដែលហៅថា chelation ? a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។ b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និងatomes d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។ 85 / 114 85) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1 N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់ អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ NaOH ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => 0,1/10 = C2 / 17,8 => C2 = 0,174 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => 0,1 x 10 = C2 x 17,8 => C2 = 0,056 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => 0,1+10 = C2 + 17,8 => C2 = 27,9 mole/l d. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => 0,1 x 17,8 = C2 x 10 => C1 = 0,178 mole/l 86 / 114 86) តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ? a. Ion indifféren គឺជា ion ដែល អាចចាប់យក proton បាន b. Ion indifféren គឺជា ion ដែលមិនបោះបង់ ឬ មិនយក proton បាន c. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ ឬចាប់យក proton បាន d. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ proton បាន 87 / 114 87) NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនាΔS 2តាម ៖ a. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔeS = ΔS +Δơ c. ΔS = ΔQ /Text d. ΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 88 / 114 88) NH3(liq) à –50°C —> NH3(liq) à –33°C : ΔS ; គេគណនា ΔS តាម ΔS = n C ln (Tfinal/Tinitial) ដោយសារ ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព b. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព c. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព d. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរមាឌ 89 / 114 89) តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ? 89) a. fonction acide ខ្សោយ b. fonction acide ចុងក្រោយ c. fonction acide ទី១ d. fonction acide ទាំងអស់ 90 / 114 90) ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង b. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង c. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2 d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2 91 / 114 91) LoideHess: ចំពោះប្រតិកម្ម AB+CD== AC+BD៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> b. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> – (ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub>) c. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> – (ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub>) 92 / 114 92) Energie de liaison C-H ក្នុង CH4g ΔH០x ស្មើនឹង ៖ a. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H · –> CH4g d. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H ·. –> CH4g 93 / 114 93) pKa នៃ acide éthanoique ស្មើ 4,8និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើ 2,5 ។ តើ acide ណាខ្លាំងជាង ? a. Acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច=>Ka តូចជាង b. Acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច => Ka ធំជាង c. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKa ធំជាង d. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kaធំជាង 94 / 114 94) សរសេរ demi-équation នៃ couple acido-basique NH3/NH4+ : a. demie-équation: H3O+ == H2O + H+ b. demie-équation: NH3 + H+ == NH4+ c. demie-équation: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+ d. demie-équation: NH4+ == NH3 + H+ 95 / 114 95) ប្រតិកម្ម : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) មាន ΔS0Reac <0 a. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 បញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធគ្មានវិវត្តទៅណាទេ b. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពមិនរៀបររយជាង c. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0មិនអាចបញ្ជាក់អ្វីបានទេ d. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពរៀបររយជាង 96 / 114 96) គេហៅថា enthalpie de formation នៃប្រភេទទីមួយគឺជា៖ a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ b. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples. c. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ d. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples. 97 / 114 97) តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី? a. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព b. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង c. ប្រែប្រួលទៅតាមរាងកែវ d. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ 98 / 114 98) Enthalpie de formation standard របស់អ្កធាតុងាយមួយ est égale à ៖ a. 273 b. 25 c. 298 d. 0 99 / 114 99) សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [A-] និង [C+] , [AC] និង [A-] , [AC]និង [C+] ។ AC == A– + C+ a. [A–] = [C+] ; [A–] + [AC] = C និង [C+] + [AC] = C b. [A–] = [C+] ; [A–] + [C+] = [AC] និង [AC] = [C+] c. [A–] = [C+] ; [A–] = [AC] និង [AC] = [C+] d. [A–] = [C+] ; [A–] – [AC] = C និង [C+] – [AC] = C 100 / 114 100) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីដែរឬទេ? a. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង b. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីសោះ c. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសខ្លាំងណាស់ d. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិចតួច 101 / 114 101) សសេរកន្សោម pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire en ion OH- នៅ 25oC។ a. pH = 14 + log[OH–] b. pH = 14 + log[H3O+] c. pH = 14 – log[OH–] d. pH = –log[OH–] 102 / 114 102) NH3(liq)à–50°C —> NH3(liq) à–33°C:ΔS1;គេគណនា ΔS1តាម៖ a. ΔS = nCpln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = nCvln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 103 / 114 103) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ធាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមក គេបាន Δơσ = 0 រីឯ ៖ a. ΔS<sub>rev</sub> = Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> b. ΔS<sub>rev</sub> ≤ Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> c. ΔS<sub>rev</sub> < Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> d. ΔS<sub>rev</sub> > Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> 104 / 114 104) ហេតុអ្វីក៏សូលុយស្យុង électrolyte អាចចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបាន? a. ព្រោះវាមាន ថាមពលដែលអាចទាញដោយ électrode(–)ឬ(+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ b. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ c. ព្រោះវាមាន e– ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ d. ព្រោះវាមាន ions (–) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ 105 / 114 105) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en molarité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = –1,4 N et en molarité C1 = 1,4 mole/l c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 × 2 = 0,175 mole/l d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et គដ្ឋយ H2SO4 ជា diacid => C1 = 0,085 /2 = 0,0425 mole/ 106 / 114 106) 1 litre d’eau ចុះត្រជាក់ពី 60°C à 20°C ប៉ះនឹងបរិយាកាសជុំវិញ។ គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔeS = ΔS + Δơ b. ΔeS = ΔS – Δơ c. ΔeS = ΔQ×Text d. ΔeS = ΔQ/Text 107 / 114 107) ហេតុអ្វីក៏ NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ? a. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។ b. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត c. ព្រោះ NH3 មាន valence តែ 1 រីឯ éthylène diamine មាន valence 2 d. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់ 108 / 114 108) Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH01 = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH0f(SO2) = ? a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> –ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> 109 / 114 109) តើ methylamine ជាbase ខ្លាំងជាង រឺខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75 a. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbតូច=>Kbធំជាង b. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb តូចជាង c. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbធំជាង=>Kbធំជាង d. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kbធំជាង 110 / 114 110) ΔeS = ΔQ / Text ។ នេះជា ៖ a. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារក entropie b. និយមន័យ entropie recue du milieu extérieur c. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារកបរិមាណកំដៅ d. និយមន័យ enthalpie de formation 111 / 114 111) ក្នុងប្រតិកម្ម chlorured’hydrogène ជាមួយទឹក តើ Cl– មានចាប់យក ឬ ឲ្យ H3O+ឫុទេ?គេឲ្យឈ្មោះថាជាអ្វី? a. Cl– អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ampholyte b. Cl– អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base c. Cl– មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់proton គេហៅវាថាជា ion indifferent ( Oui) d. Cl– អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជាacide 112 / 114 112) បម្រែបម្រួល Entropie របស់វត្ថុរឹងវត្ថុរាវមួយជាអនុគមន៍នៃ T° ៖ a. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique c. ΔS = n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique d. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique 113 / 114 113) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នមាឌថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖ a. ΔS = nCVlog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n CV ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = nCVln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n CV log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 114 / 114 114) Ks AgCl =10-10, Ks Ag2CrO4 =10–12។ តើអំបិលណារលាយជាង? a. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s =10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>2</sup> => s = 10<sup>– 6</sup> mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។ b. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s=10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = 4s<sup>3</sup> => s = 2,5·10<sup>–5</sup> mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។ c. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s =10<sup>–8</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>2</sup> => s = 10<sup>– 6</sup> mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។ d. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s<sup>2</sup> => s =10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>3</sup> => s = 10<sup>–4</sup> mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។ Your score isThe average score is 0% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
