/114
237

Chimie Générale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin)

 

1 / 114

1)

បើ ΔG>0សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 2 ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique ( មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ ) ។ តើការតំលើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅខាងណា?

2 / 114

2)

តើមានអ្វីកើតឡើង (ប្រភេទក្នុង solution aqueuse d’une base dans l’eau)?

3 / 114

3) ដើម្បីគណនារក Entropie នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ គេប្រើរូបមន្ដ៖

4 / 114

4)

បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា ? H2 + I2 == 2HI

5 / 114

5) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

6 / 114

6)

On chauffe une mole d’oxygène de 20 à 100°C à volume constant. (Cap. cal. mol. à vol. ctt oxygène Cv = 20,9 J.K–1.mol–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ ៖

7 / 114

7) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ធាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមក គេបាន Δơσ = 0 រីឯ ៖

8 / 114

8)

Enthalpie de formation standard របស់អ្កធាតុងាយមួយ est égale à ៖

9 / 114

9) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ គេគណនា ΔS តាម៖

10 / 114

10)

LoideHess: ចំពោះប្រតិកម្ម AB+CD== AC+BD៖

11 / 114

11)

ប្រតិកម្ម : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) មាន ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> <0

12 / 114

12) ប្រព័ន្ធដំណើរការបានដោយឯកឯងកាលណា៖

13 / 114

13) ចំពោះគ្រប់ប្រព័ន្ធបិទទាំងអស់ វាមានអត្ថិភាព fonction d’état មួយហៅថា entropie (s) ដែលគេអាចរកតុល្យការរបស់វាបាន។ តាមនិយមន័យ Entropie ទទួលបានពីមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ ស្មើនឹងបរិមាណកម្ដៅទទួលបានដោយប្រព័ន្ធ គិតជាតម្លៃពេជគណិតចែកនឹង សីតុណ្ហភាពមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ។ Entropie បង្កើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវតែវិជ្ជមាន ឬស្មើសូន្យជាដាច់ខាត។ នេះជា៖

14 / 114

14)

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

15 / 114

15)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ៖

16 / 114

16)

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : HCOOH/ HCOO– CH3NH3+/CH3NH2

17 / 114

17) បម្រែបម្រួល Entropie របស់វត្ថុរឹងវត្ថុរាវមួយជាអនុគមន៍នៃ T° ៖

18 / 114

18)

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូលនៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូងល្វែង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropieតាមរូបមន្ដ ៖

19 / 114

19)

តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ?

20 / 114

20) Ks AgCl =10<sup>-10</sup>, Ks Ag2CrO4 =10<sup>–12</sup>។ តើអំបិលណារលាយជាង?

21 / 114

21)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាមΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) ដោយសារ៖

22 / 114

22)

NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាម៖

23 / 114

23) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

24 / 114

24) ប្រព័ន្ធដំណើរការទៅមក កាលណា៖

25 / 114

25)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនាΔS 2តាម ៖

26 / 114

26) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីខ្លាំង, តិច ឬ មិនចម្លងសោះ? ព្រោះអ្វី?

27 / 114

27) Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l។ តើសូលុយស្យុងនេះក្លាយជាយ៉ាងណាបើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ហើយ ?

28 / 114

28) ទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ΔH = – 92,4 kJ

29 / 114

29)

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ តើគេប្រើសញ្ញា ‘ –” ដើម្បីអ្វី?

30 / 114

30) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10<sup>–26</sup>, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca<sup>2+</sup> + 2PO4<sup>3- </sup>

31 / 114

31) ក្នុងបម្លែងទៅមក (réversible) Entropie ដែលកើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធ៖

32 / 114

32) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ពាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមកគេបាន Δơσ > 0 រីឯ ៖

33 / 114

33)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនាΔơσ តាមរូបមន្ដ៖

34 / 114

34)

Energie de liaison O-H ក្នុង H2O gazeux ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> ស្មើនឹង ៖

35 / 114

35)

Soit la réaction à 25°C : H2 g + 1⁄2 O2 g –> H2O g: ΔH° = –242 kJ . គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាម ΔeS = ΔQ/Text ព្រោះ៖ 

36 / 114

36) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en
normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

37 / 114

37) សរសេរ កន្សោម  Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3–</sup>

38 / 114

38)

NH3(liq)à–50°C —> NH3(liq) à–33°C:ΔS1;គេគណនា ΔS1តាម៖

39 / 114

39)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នសម្ពាធថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

40 / 114

40)

រក pH នៃសូលុយស្យុង ដែលមាន 3·10<sup>–4</sup> mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0,47) ?

41 / 114

41) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1 N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់​ អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ NaOH ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

42 / 114

42)

សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [A-] និង [C+] , [AC] និង [A-] , [AC]និង [C+] ។ AC == A– + C+

43 / 114

43)

គេមានប្រតិកម្ម ៖ SO2 + 1⁄2 O2 == SO3 H = – 94,5 kj. គេចង់ផលិត SO3។ តើត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឬទាប ?

44 / 114

44)

On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនា ΔeS តាមរូបមន្ដ៖

45 / 114

45)

គេហៅថា enthalpie de formation នៃប្រភេទទីមួយ​គឺជា៖

46 / 114

46) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា? N2O4 == 2NO2

47 / 114

47)

បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នមាឌថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖

48 / 114

48)

Loi de Hess ៖

49 / 114

49)

Enthalpie de formation standard គឺជា៖

50 / 114

50)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនត្រឡប់ (irréversible)កាលណា៖

51 / 114

51)

សរសេរ équation bilan នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ជាមួយ ទឹក៖

52 / 114

52) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

53 / 114

53)

កំណត់ acide conjugué របស់ CH3NH2 ក្នុងទឹក ៖

54 / 114

54)

តើប្រតិកម្មនេះ homogène ឬ hétérogène ? 2Cs + O2 g == 2CO g

55 / 114

55)

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque, quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre?

56 / 114

56)

គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូល នៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropie តាមរូបមន្ដ៖

57 / 114

57)

គណនា រក ΔS0Réac : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s)

58 / 114

58) pKa នៃ acide éthanoique ស្មើ 4,8និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើ 2,5 ។ តើ acide ណាខ្លាំងជាង ?

59 / 114

59) តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីឲ្យបានទិន្នផលជាអតិបរិមា នៃ acétate d’éthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5

60 / 114

60) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

61 / 114

61)

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorured’hydrogène ជាមួយទឹក តើ Cl– មានចាប់យក ឬ ឲ្យ H3O+ឫុទេ?គេឲ្យឈ្មោះថាជាអ្វី?

62 / 114

62)

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts). រកកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថាសូលុយស្យុងមានមាឌ 2 L ។

63 / 114

63) ប្រព័ន្ធវិវត្តទៅរកសភាពរៀបរយជាងកាលណា៖

64 / 114

64)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ?

65 / 114

65) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon?

66 / 114

66)

Energie de liaison C-H ក្នុង CH4g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

67 / 114

67) តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

68 / 114

68)

Entropie របស់គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរប៉ផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ

69 / 114

69) សសេរកន្សោម pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire en ion OH- នៅ 25oC។

70 / 114

70) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើ កំហាប់ HCl ស្មើប៉ុន្មាន ?

71 / 114

71)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

72 / 114

72)

1 litre d’eau ចុះត្រជាក់ពី 60°C à 20°C ប៉ះនឹងបរិយាកាសជុំវិញ។ គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាមរូបមន្ដ៖

73 / 114

73) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីដែរឬទេ?

74 / 114

74) ដូចម្តេចដែលហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

75 / 114

75) តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A–] និង [H3O+]? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬ?AH+H2O == A-+H30+ 

76 / 114

76) ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែមឬបន្ថយ pression? 2SO2+O2==2SO3

77 / 114

77)

គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur ក្នុងបម្លែង ammoniac 1មូលពីសភាពរាវ ទៅជាសភាពឧស្ម័ន ក្រោមសម្ពាធ ១ atm តាម ΔeS = ΔQ / Text ព្រោះ៖

78 / 114

78)

Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> = –98,2 kJ ; គតើ ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ?

79 / 114

79)

 បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅខាងណា? N2 + O2 == 2NO

80 / 114

80) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

81 / 114

81) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en molarité ស្មើ ប៉ុន្មាន ?

82 / 114

82) សរសេរកន្សោម [Ca2+] និង [ PO4<sup>3–</sup>] ជា អៃុេមៃ៏នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3–</sup>

83 / 114

83)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acido-basique NH3/NH4+ :

84 / 114

84) តើកំហាប់ molaire កើនឡើង ប៉ុន្មានដង បើ pH សូលុយស្យុងមួយចុះពី 4 ទៅ 2?

85 / 114

85)

NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនា ΔS2 តាម ΔS = ΔQ /Text ដោយសារ ៖

86 / 114

86)

គេចង់ផលិត NO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ? N2O4 == 2NO2

87 / 114

87) តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

88 / 114

88)

តើគេអាចនិយាយថាយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

89 / 114

89) តើទឹកជា acide រឺជា base?

90 / 114

90)

បើគេចាក់ទឹកថែម តើ équilibre រំកិលទៅខាងណា? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5

91 / 114

91)

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

 

92 / 114

92)

  1. សរ équation bilan acidobasique នៃ couple acidobasique NH3/NH4+ ជាមួយទឹក ។

93 / 114

93)

កំណត់ acide conjugué របស់ NH3 ក្នុងទឹក ៖

94 / 114

94)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង Ca(OH)2 10<sup>–2</sup> M ?

95 / 114

95) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖

96 / 114

96)

ឃ្លាណាមិនត្រឹមត្រូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <—2— AOA + H2O (R) តើធ្វើយ៉ាងណាទើបដឹងថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 1 ឬទី2?

97 / 114

97) ហេតុអ្វីក៏ NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ?

98 / 114

98)

ΔG = ΔH – TΔS ។ ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន កាលណា៖

៖

99 / 114

99)

សរសេរ demi-équation acide et basique សុីទៅនឹង acide éthanoïque ?ទោនឹង ammoniac?

100 / 114

100) ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

101 / 114

101)

គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

102 / 114

102)

ពំនោល Troisième principe thermodynamique ៖

103 / 114

103) តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ?

104 / 114

104)

អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖

105 / 114

105)

NH3(liq) à –50°C —> NH3(liq) à –33°C : ΔS ; គេគណនា ΔS តាម ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) ដោយសារ ៖

106 / 114

106)

សរសេរ demi-équation នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ៖

107 / 114

107)

ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មត្រឡប់ (réversible) កាលណា៖

108 / 114

108) ដូចម្តេចដែលហៅថា chelation ?

109 / 114

109)

តើ acide ណា ដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ?

110 / 114

110)

តើ methylamine ជាbase ខ្លាំងជាង រឺខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

111 / 114

111) ហេតុអ្វីក៏សូលុយស្យុង électrolyte អាចចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

112 / 114

112)

ΔeS = ΔQ / Text ។ នេះជា ៖

113 / 114

113)

Energie de liaison N-H ក្នុង NH3g ΔH០x ស្មើនឹង ៖

114 / 114

114) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖

Your score is

The average score is 83%

 

Facebook
0%

Any comments?