/114 237 Chimie Générale Preparation (Pr.Ast. Nhem Narin) 1 / 114 1) Energie de liaison C-H ក្នុង CH4g ΔH០x ស្មើនឹង ៖ a. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g b. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម Cgrap + 2H2g –> CH4g c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H · –> CH4g d. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្ម C · + 4H ·. –> CH4g 2 / 114 2) ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនត្រឡប់ (irréversible)កាលណា៖ a. ΔG > 0 b. ΔG ≥ 0 c. ΔG = 0 d. ΔG < 0 3 / 114 3) NH3(liq) à –50°C —> NH3(liq) à –33°C : ΔS ; គេគណនា ΔS តាម ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) ដោយសារ ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព b. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព c. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរមាឌ d. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព 4 / 114 4) សរ équation bilan acidobasique នៃ couple acidobasique NH3/NH4+ ជាមួយទឹក ។ a. Equation bilan: H3O+ == H2O + H+ b. Equation bilan: NH4+ == NH3 + H+ c. Equation bilan: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+ d. Equation bilan: NH3 + H+ == NH4+ 5 / 114 5) រក pH នៃសូលុយស្យុង ដែលមាន 3·10<sup>–4</sup> mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0,47) ? a. pH = –log[H3O+]= – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53 b. pH = log[H3O+] = log 3·10<sup>–4</sup> = -4 – log3 = -4 – 0,47 = 4,3 c. pH = –log[H3O+] = – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 + log3 = 4 + 0,47 = 4,53 d. pH = –log[H3O+] = – log 3·10<sup>–4</sup> = 4 – log3 = 4 – 0,47 = 3,53 6 / 114 6) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2 c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2 d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង 7 / 114 7) តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ? a. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ proton បាន b. Ion indifféren គឺជា ion ដែល អាចចាប់យក proton បាន c. Ion indifférent គឺជា ion ដែល អាចបោះបង់ ឬចាប់យក proton បាន d. Ion indifféren គឺជា ion ដែលមិនបោះបង់ ឬ មិនយក proton បាន 8 / 114 8) សរសេរ demi-équation នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ៖ a. demie-équation: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ b. demie-équation: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+ c. demie-équation: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ d. demie-équation: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+ 9 / 114 9) NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាមΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) ដោយសារ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព b. ΔS ជា Entropie របស់Gaz សម្ពាធថេរ តែប្ដូរសីតុណ្ហភាព c. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព d. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état 10 / 114 10) A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10<sup>–26</sup>, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 == 3Ca<sup>2+</sup> + 2PO4<sup>3- </sup> a. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s<sup>5</sup> ≅ 10<sup>-28</sup> => s = 2,5·10<sup>-6</sup> mole/l b. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s ≅ 10<sup>-28</sup> mole/l c. Ks = 108s<sup>5</sup> = 10<sup>-21</sup> => s ≅ 10<sup>-19</sup> mole/l d. Ks = s<sup>5</sup> = 10<sup>-26</sup> => s ≅ 10<sup>-5,2</sup> = 6,3 ·10<sup>-6</sup> mole/l 11 / 114 11) Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l។ តើសូលុយស្យុងនេះក្លាយជាយ៉ាងណាបើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ហើយ ? a. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល b. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង c. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ d. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ 12 / 114 12) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1 N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់ អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ NaOH ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => 0,1/10 = C2 / 17,8 => C2 = 0,174 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => 0,1 x 10 = C2 x 17,8 => C2 = 0,056 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => 0,1+10 = C2 + 17,8 => C2 = 27,9 mole/l d. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => 0,1 x 17,8 = C2 x 10 => C1 = 0,178 mole/l 13 / 114 13) ចំពោះគ្រប់ប្រព័ន្ធបិទទាំងអស់ វាមានអត្ថិភាព fonction d’état មួយហៅថា entropie (s) ដែលគេអាចរកតុល្យការរបស់វាបាន។ តាមនិយមន័យ Entropie ទទួលបានពីមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ ស្មើនឹងបរិមាណកម្ដៅទទួលបានដោយប្រព័ន្ធ គិតជាតម្លៃពេជគណិតចែកនឹង សីតុណ្ហភាពមជ្ឈដ្ឋានខាងក្រៅ។ Entropie បង្កើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវតែវិជ្ជមាន ឬស្មើសូន្យជាដាច់ខាត។ នេះជា៖ a. ពំនោល Troisième principe thermodynamique b. ពំនោល Principe énergie interne c. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique d. ពំនោល Premier principe thermodynamique 14 / 114 14) សរសេរ équation bilan នៃ couple acidobasique CH3NH3+/CH3NH2 ជាមួយ ទឹក៖ a. Equation-bilan: CH3NH4+ == CH3NH2 + 2H+ b. Equation-bilan: CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ c. Equation-bilan: CH3NH2,H3O+ == CH3NH2 + H3O+ d. Equation-bilan: CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 +H3O+ 15 / 114 15) តើ acide ណា ដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ? a. acide ខ្លាំង b. acide ខ្សោយ c. acide AH d. acide [H3O+] 16 / 114 16) គេមានប្រតិកម្ម ៖ SO2 + 1⁄2 O2 == SO3 H = – 94,5 kj. គេចង់ផលិត SO3។ តើត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ឬទាប ? a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique 17 / 114 17) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នមាឌថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖ a. ΔS = – n CV ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = nCVln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = nCVlog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n CV log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 18 / 114 18) ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែមឬបន្ថយ pression? 2SO2+O2==2SO3 a. មិនមានប្រតិកម្ម b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ c. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង d. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង 19 / 114 19) LoideHess: ចំពោះប្រតិកម្ម AB+CD== AC+BD៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> – (ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub>) b. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> c. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>f(AC)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(BD)</sub> – (ΔH<sup>0</sup><sub>f(AB)</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>f(CD)</sub>) 20 / 114 20) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នសម្ពាធថេរ មួយជាអនុគមន៍នៃT°៖ a. ΔS = nCpln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n Cp log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = nCplog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n Cp ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 21 / 114 21) គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូលនៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូងល្វែង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropieតាមរូបមន្ដ ៖ a. ΔS =nRlog(P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) c. ΔS = n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n R log (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) 22 / 114 22) ក្នុងប្រតិកម្ម chlorured’hydrogène ជាមួយទឹក តើ Cl– មានចាប់យក ឬ ឲ្យ H3O+ឫុទេ?គេឲ្យឈ្មោះថាជាអ្វី? a. Cl– អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជាacide b. Cl– មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់proton គេហៅវាថាជា ion indifferent ( Oui) c. Cl– អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ampholyte d. Cl– អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base 23 / 114 23) Enthalpie de formation standard គឺជា៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 273K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm b. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 Pa c. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 298K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm d. ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> ដែលមិនសុីទៅនឹង réaction de formation នៅ 293K ក្រោមសម្ពា ធ 1 atm 24 / 114 24) តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A–] និង [H3O+]? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬ?AH+H2O == A-+H30+ a. តាមសមីការ [A–] ≠ [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។ b. តាមសមីការ[A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។ c. តាមសមីការ [A–]=[H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្ម autoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible។ d. ជាទូទៅ [A–] ≠ [H3O+] ជានិច្ច ។ 25 / 114 25) ពំនោល Troisième principe thermodynamique ៖ a. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ b. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត នៅ25°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ c. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 273°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ d. Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតនៅ 298°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ 26 / 114 26) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique c. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique d. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique 27 / 114 27) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនាΔơσ តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔeS = ΔS – Δơ b. ΔeS = ΔS +Δơ c. Δơ= ΔQ/Text d. Δơ= ΔQ×Text 28 / 114 28) Entropie របស់គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរប៉ផុត នៅ ០°K មានតម្លៃស្មើសូន្យ a. ពំនោល Troisième principe thermodynamique b. ពំនោល Deuxième principe thermodynamique c. ពំនោល Principe d'althalpie libre d. ពំនោល Premier principe thermodynamique 29 / 114 29) សរសេរ demi-équation acide et basique សុីទៅនឹង acide éthanoïque ?ទោនឹង ammoniac? a. CH3COOH == CH3COO– + H+ et NH3 + H+ == NH4+ b. CH3COOH + H2O == CH3COO– et NH3 + H2O == NH4+ + OH– c. CH3COOH==CH3COO–+H+ etNH3+H2O==NH4+ +OH– d. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et NH3 + H+ == NH4+ 30 / 114 30) គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts). រកកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថាសូលុយស្យុងមានមាឌ 2 L ។ a. [Na+]= 0,2mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2 b. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.1 = 0,05mole/l c. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2+0.1 = 0,15mole/l 2 d. [Na+]= 0,1mole/l និង [Cl-] =0.2 = 0,1mole/l 31 / 114 31) On chauffe 1 litre d’eau liquide de 20 à 100°C en le mettant en contact avec le milieu extérieur à 100°C. (Chaleur spécifique de l’eau C = 4,18 J.g–1. K–1)។ គេគណនា ΔeS តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔeS = ΔQ/Text c. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique d. ΔeS = ΔS + Δơ 32 / 114 32) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H ennormalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 0,074 N b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 13,4 = 0,1 × 10 => C1 = 1,074 N c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N d. តាមរូបមន្ត C1+V1= C2+V2 => C1 +10 = 0,1 + 13,4 => C1 = 3,5 N 33 / 114 33) ΔG=ΔH–TΔS។ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មត្រឡប់ (réversible) កាលណា៖ a. ΔG = 0 b. ΔG < 0 c. ΔG > 0 d. ΔG ≥ 0 34 / 114 34) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N b. តាមរូបមន្ត C1V2= C2V1 => C1 x 8,5 = 0,1 x 10 => C1 = 0,12 N c. តាមរូបមន្ត C1/V1= C2/V2 => C1 /10 = 0,1 / 8,5 => C1 = 0,001 N d. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = -1,4 N 35 / 114 35) គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur ក្នុងបម្លែង ammoniac 1មូលពីសភាពរាវ ទៅជាសភាពឧស្ម័ន ក្រោមសម្ពាធ ១ atm តាម ΔeS = ΔQ / Text ព្រោះ៖ a. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅឧស្ម័ន b. ΔQ = ΔH<sub>VAP</sub> || H<sub>VAP</sub> = Temperature de vaporisation d'ammoniac c. ΔQ ជា កំដៅប្រតិកម្មប្លែង ammoniac ពីរាវទៅចំហាយ d. ΔQ = ΔH<sub>VAP</sub> || H<sub>VAP</sub> = Chaleur latente de vaporisation d'ammoniac 36 / 114 36) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅខាងណា? N2 + O2 == 2NO a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ 37 / 114 37) Energie de liaison N-H ក្នុង NH3g ΔH០x ស្មើនឹង ៖ a. 1/3ΔHរបស់ប្រតិកម្ម N· +3H·–>NH3g b. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម N · + 3H · –> NH3g c. 1⁄4 ΔH របស់ប្រតិកម្មN · + 3H · –> NH3g d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម N· +3H· –>NH3g 38 / 114 38) គណនា រក ΔS0Réac : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) a. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> + S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> – 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> b. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> + S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> + 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> c. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> + 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> + S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> + 2S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> d. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> = S<sup>0</sup><sub>CO(NH2)2(s)</sub> – S<sup>0</sup><sub>C(gr)</sub> – 1⁄2 S<sup>0</sup><sub>O2(g)</sub> – S<sup>0</sup><sub>N2(g)</sub> – 2 S<sup>0</sup><sub>H2(g)</sub> 39 / 114 39) Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> = –98,2 kJ ; គតើ ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ? a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> –ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO2)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> 40 / 114 40) តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី? a. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ b. ប្រែប្រួលទៅតាមរាងកែវ c. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង d. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព 41 / 114 41) ដូចម្តេចដែលហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី? a. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង b. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2 c. អុកស៊ីតកម្មជាអ្នកបោះបង់ H2 d. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង 42 / 114 42) នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ តើគេប្រើសញ្ញា ‘ –” ដើម្បីអ្វី? a. ដើម្បីឲ្យបំពេញគោលការណ៍ b. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន c. ដើម្បីឲ្យល្អមើល d. ដើម្បីឲ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន 43 / 114 43) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា? N2O4 == 2NO2 a. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា d. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង 44 / 114 44) សរសេរកន្សោម [Ca2+] និង [ PO4<sup>3–</sup>] ជា អៃុេមៃ៏នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3–</sup> a. [Ca2+] = 2s et [PO43–] = 3s b. [Ca2+] = s et [PO43–] = 2s c. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = s d. [Ca2+] = 3s et [PO43–] = 2s 45 / 114 45) អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖ a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមាន S<sup>0</sup><sub>–273°C</sub> = 0 b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>25°C</sub> = 0 c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>0°C</sub> = 0 d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុតមានS<sup>0</sup><sub>273°C</sub> = 0 46 / 114 46) សរសេរ demi-équation នៃ couple acido-basique NH3/NH4+ : a. demie-équation: NH3 + H+ == NH4+ b. demie-équation: H3O+ == H2O + H+ c. demie-équation: NH4+ + H2O == NH3 + H3O+ d. demie-équation: NH4+ == NH3 + H+ 47 / 114 47) Ss + 3/2O2 –> SO3 : ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> = –395 kJ ; SO2 + 1⁄2O2 –> SO3 : ΔH02 = –98,2 kJ ; គតើ ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ? a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> – ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(SO3)</sub> = ΔH<sup>0</sup><sub>1</sub> + ΔH<sup>0</sup><sub>2</sub> 48 / 114 48) NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនាΔS 2តាម ៖ a. ΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = ΔQ /Text c. ΔeS = ΔS +Δơ d. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 49 / 114 49) តើទឹកជា acide រឺជា base? a. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH- b. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+ c. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត d. ទឹកជា amphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាសុីតផង និង បាសផង 50 / 114 50) ΔG = ΔH – TΔS ។ ប្រតិកម្មមួយជាប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន កាលណា៖៖ a. ΔG < 0 b. ΔG ≥ 0 c. ΔG > 0 d. ΔG = 0 51 / 114 51) សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque, quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre? a. CH3COOH+ H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH– b. CH3COOH == CH3COO–+ H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO–, H3O+ c. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-,H3O+ et OH– d. CH3COOH + H2O == CH3COO– + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO– 52 / 114 52) Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon? a. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- <br>ដូច្នេះ HCO3– ជា base faible ។ b. HCO3Na H2O > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == H2CO3 + OH- <br> ដូច្នេះ HCO3– ជា tampon ។ c. HCO3Na (H2O) > HCO3– +Na+ ។ HCO3– + H2O == H2CO3 + OH– ។ HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] ដូច្នេះ HCO3– ជា ampholyte ដែលអាចជា base faible ឬ acide faible។ ដូចនេះវាអាចរក្សាpH solution មិនប្រែប្រួលនេៅពេលបន្ថែម H3O+ ឬ OH–។ ( Oui) d. HCO3Na (H2O) > HCO3– + Na+ <br> HCO3– + H2O == CO32– + [H3O+] <br>ដូច្នេះ HCO3- ជា acide faible។ 53 / 114 53) ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើ កំហាប់ HCl ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0,1 + 6,4 => C1 = 16,5 mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V2 = C2V1 => C1 x 6,4 = 0,1 x 10 => C1 = 0,156 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 6,4 => C1 = 0,064 mole/l d. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0,1 / 6,4 => C1 = 0,156 mole/l 54 / 114 54) គេហៅថា enthalpie de formation នៃប្រភេទទីមួយគឺជា៖ a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ b. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples. c. ΔH របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះចេញពី corps simples. d. ΔU របស់ប្រតិកម្ម-នៅសម្ពាធថេរ-បង្កើតអង្គធាតុនេះ 55 / 114 55) ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 × 1 = 0,134 mole/l b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité គដ្ឋយ CH3C00H ជា monoacide => C1 = 0,134 = 4,25 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0,134/2 = 0,067mole/l d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 13,4 => C1 = 0,134N et en molarité C1 = 0,134 × 2 = 0,268mole/l 56 / 114 56) តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីឲ្យបានទិន្នផលជាអតិបរិមា នៃ acétate d’éthyle ? CH3COOH + C2H2OH == H2O + CH3COOC2H5 a. ត្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់ b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ c. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ d. ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ 57 / 114 57) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីខ្លាំង, តិច ឬ មិនចម្លងសោះ? ព្រោះអ្វី? a. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន b. ទឹកសុទ្ធមាន iions តិចតួច ដូច្នេះវាចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ionsprotons d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+) 58 / 114 58) ដូចម្តេចដែលហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2 c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2 59 / 114 59) តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ? a. fonction acide ខ្សោយ b. fonction acide ចុងក្រោយ c. fonction acide ទាំងអស់ d. fonction acide ទី១ 60 / 114 60) Loi de Hess ៖ a. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> – H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> b. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> + H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> c. H<sup>0</sup><sub>T</sub>=H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub>– H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> d. H<sup>0</sup><sub>T</sub> = H<sup>0</sup><sub>f(produits)</sub> + H<sup>0</sup><sub>f(réactifs)</sub> 61 / 114 61) ប្រតិកម្ម : Cgr + 1⁄2 O2(g) + N2(g) + 2H2(g) –> CO(NH2)2(s) មាន ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> <0 a. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0មិនអាចបញ្ជាក់អ្វីបានទេ b. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពមិនរៀបររយជាង c. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 បញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធគ្មានវិវត្តទៅណាទេ d. ΔS<sup>0</sup><sub>Reac</sub> < 0 សបញ្ជាក់ថាប្រព័ន្ធវិវត្តនៅរកសភាពរៀបររយជាង 62 / 114 62) ហេតុអ្វីក៏សូលុយស្យុង électrolyte អាចចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបាន? a. ព្រោះវាមាន e– ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ b. ព្រោះវាមាន ions (–) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ c. ព្រោះវាមាន ថាមពលដែលអាចទាញដោយ électrode(–)ឬ(+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ d. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។ 63 / 114 63) សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : HCOOH/ HCOO– CH3NH3+/CH3NH2 a. HCOOH + H2O == HCOO– et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ b. HCOOH + H2O == HCOO– + H3O+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ c. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ + H2O == CH3NH2 + H3O+ d. HCOOH == HCOO– + H+ et CH3NH3+ == CH3NH2 + H+ 64 / 114 64) On chauffe une mole d’oxygène de 20 à 100°C à volume constant. (Cap. cal. mol. à vol. ctt oxygène Cv = 20,9 J.K–1.mol–1). គេគណនា ΔS តាមរូបមន្ដ ៖ a. ΔS = – n Cv log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = nCvlog(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n Cv ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = nCvln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 65 / 114 65) ΔeS = ΔQ / Text ។ នេះជា ៖ a. និយមន័យ entropie recue du milieu extérieur b. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារក entropie c. រូបមន្ដសម្រាប់គណនារកបរិមាណកំដៅ d. និយមន័យ enthalpie de formation 66 / 114 66) គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង NaOH 0,01M ? a. pH = 14 + log[OH–] = 14 + 10<sup>–2</sup> => pH = 12 b. pH= –log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 c. pH = –log[OH–] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 d. pH = log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 67 / 114 67) ដើម្បីគណនារក Entropie នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ គេប្រើរូបមន្ដ៖ a. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cvln(T/298) b. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cpln(T/298) c. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Clog(T/298) d. S<sup>0</sup><sub>T</sub>= S<sup>0</sup><sub>298K</sub>+Cln(T/298) 68 / 114 68) ឃ្លាណាមិនត្រឹមត្រូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOH + AOH <—2— AOA + H2O (R) តើធ្វើយ៉ាងណាទើបដឹងថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 1 ឬទី2? a. បើ ΔG < 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1 b. បើ ΔG មិនមានតម្លៃ សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី1 c. រក ΔG របស់ប្រតិកម្មតាមច្បាប់ Hess។ បើ ΔG 1 d. បើ ΔG = 0 សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅ ណាមិៃប្តឹមប្តូវ ។ AOH + AOH —1—> AOA + H2O (R) AOA + H2O (R) គតើគធែើោ្ណាគទើរែឹ្ថាប្រតិកមមប្រប្ពឹតៅគៅតាមទិសគៅទី1 ឬទ2ី ?ទី1 69 / 114 69) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ។ គេគណនា ΔS តាម៖ a. ΔS = – n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) b. ΔS = n R ln (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) c. ΔS = – n R log (P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) d. ΔS =nRlog(P<sub>final</sub>/P<sub>initial</sub>) 70 / 114 70) ទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ? N2 + 3H2 1==2 2NH3 : ΔH = – 92,4 kJ a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់ 71 / 114 71) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ពាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមកគេបាន Δơσ > 0 រីឯ ៖ a. ΔS<sub>irr</sub> < Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> b. ΔS<sub>irr</sub> > Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> c. ΔS<sub>irr</sub> ≤ Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> d. ΔS<sub>irr</sub> = Δ<sub>e</sub>S<sub>irr</sub> 72 / 114 72) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Graphite)</sub> = 0 b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(CO2)</sub> = 0 c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(O2)</sub> = 0 d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(N2)</sub> = 0 73 / 114 73) សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [A-] និង [C+] , [AC] និង [A-] , [AC]និង [C+] ។ AC == A– + C+ a. [A–] = [C+] ; [A–] – [AC] = C និង [C+] – [AC] = C b. [A–] = [C+] ; [A–] + [C+] = [AC] និង [AC] = [C+] c. [A–] = [C+] ; [A–] + [AC] = C និង [C+] + [AC] = C d. [A–] = [C+] ; [A–] = [AC] និង [AC] = [C+] 74 / 114 74) NH3(liq)à–50°C —> NH3(liq) à–33°C:ΔS1;គេគណនា ΔS1តាម៖ a. ΔS = nCvln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) b. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = nCpln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 75 / 114 75) គេចង់ផលិត NO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ? N2O4 == 2NO2 a. ត្រូវបន្ថយ pression b. មិនមានប្រតិកម្ម c. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ d. ត្រូវបន្ថែម pression 76 / 114 76) ចំពោះឧស្ម័នមួយឆ្លងពីសម្ធាធមួយ P1 ទៅសម្ពាធមួយទៀត P2 នៅសីតុណ្ហភាពថេរ តាមបម្លែងទៅមក គេបាន Δơσ = 0 រីឯ ៖ a. ΔS<sub>rev</sub> ≤ Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> b. ΔS<sub>rev</sub> = Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> c. ΔS<sub>rev</sub> < Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> d. ΔS<sub>rev</sub> > Δ<sub>e</sub>S<sub>rev</sub> 77 / 114 77) តើមានអ្វីកើតឡើង (ប្រភេទក្នុង solution aqueuse d’une base dans l’eau)? a. សំបូរទៅដោយ protons b. សំបូរទៅដោយ ions OH– c. សំបូរទៅដោយ ions indifférents d. សំបូរទៅដោយ ions H3O+ 78 / 114 78) កំណត់ acide conjugué របស់ NH3 ក្នុងទឹក ៖ a. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+ b. Acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+ c. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H2+ d. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH3,H3O+ 79 / 114 79) តើគេអាចនិយាយថាយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac? a. ជាអាសុីត conjugué b. ជាអាសុីត minéral c. ជាអាសុីតខ្លាំង d. ជាអាសុីតខ្សោយ 80 / 114 80) NH3(g) à –33°C —> NH3(g) à -33°C : ΔS2 ; គេគណនា ΔS2 តាម ΔS = ΔQ /Text ដោយសារ ៖ a. ΔS ជា Entropie របស់អង្គធាតុសុទ្ធប្ដូរ état b. ΔS ជា Entropie របស់ liquide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព c. ΔS ជា Entropie របស់ solide ប្ដូរសីតុណ្ហភាព d. ΔS ជា Entropie របស់ Gaz ប្ដូរសីតុណ្ហភាព 81 / 114 81) 1 litre d’eau ចុះត្រជាក់ពី 60°C à 20°C ប៉ះនឹងបរិយាកាសជុំវិញ។ គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔeS = ΔS + Δơ b. ΔeS = ΔQ×Text c. ΔeS = ΔQ/Text d. ΔeS = ΔS – Δơ 82 / 114 82) បម្រែបម្រួល Entropie របស់វត្ថុរឹងវត្ថុរាវមួយជាអនុគមន៍នៃ T° ៖ a. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique b. ΔS = – n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique c. ΔS = n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique d. ΔS = – n C log (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) || C = Chaleur spécifique 83 / 114 83) គណនា pH នៃ សូលុយស្យុង Ca(OH)2 10<sup>–2</sup> M ? a. pH = log[H3O+] = 10<sup>–2</sup> => pH = 2 b. pH = 14 –log[OH–]2 = 14 – 2 => pH = 12 c. pH= –log[H3O+]<sup>2</sup> = 10<sup>–2</sup> => pH = 4 d. pH = 14 + log[OH–] = 14 + log(2·10<sup>–2</sup>) => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3 84 / 114 84) ក្នុងបម្លែងទៅមក (réversible) Entropie ដែលកើតឡើងផ្ទៃក្នុងប្រព័ន្ធ៖ a. Δơ ≥ 0 b. Δơ > 0 c. Δơ = 0 d. Δơ < 0 85 / 114 85) អត្ថន័យ Troisième principe thermodynamique ៖ a. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>0K</sub> = 0 b. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មានS<sup>0</sup><sub>298K</sub> = 0 c. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>25K</sub> = 0 d. គ្រប់អង្គធាតុសុទ្ធក្រោមទម្រង់ស្ថេរបំផុត មាន S<sup>0</sup><sub>273K</sub> = 0 86 / 114 86) NH3(g)à–33°C —> NH3(g) à+60°C:ΔS3;គេគណនា ΔS3តាម៖ a. ΔeS = ΔS +Δơ b. ΔS = nCPln(T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) c. ΔS = ΔQ /Text d. ΔS = n C ln (T<sub>final</sub>/T<sub>initial</sub>) 87 / 114 87) Ks AgCl =10<sup>-10</sup>, Ks Ag2CrO4 =10<sup>–12</sup>។ តើអំបិលណារលាយជាង? a. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s=10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = 4s<sup>3</sup> => s = 2,5·10<sup>–5</sup> mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។ b. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s =10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>2</sup> => s = 10<sup>– 6</sup> mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។ c. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s2 => s =10<sup>–8</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>2</sup> => s = 10<sup>– 6</sup> mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។ d. KsAgCl =10<sup>–10</sup> = s<sup>2</sup> => s =10<sup>–5</sup> mole/l et KsAg2CrO4 =10<sup>–12</sup> = s<sup>3</sup> => s = 10<sup>–4</sup> mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។ 88 / 114 88) តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ? a. Kp ទាក់ទងទទៅនឹង P និង T b. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និងកត្តាផ្សេងទៀត c. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P d. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺ ទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់ 89 / 114 89) ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 8,5 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌ ។ តើ កំហាប់ H2SO4 en molarité ស្មើ ប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 mole/l b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et en molarité C1 = 0,085 × 2 = 0,175 mole/l c. តាមរូបមន្ត C1 + V1= C2 + V2 => C1 + 10 = 0,1 + 8,5 => C1 = –1,4 N et en molarité C1 = 1,4 mole/l d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x 10 = 0,1 x 8,5 => C1 = 0,085 N et គដ្ឋយ H2SO4 ជា diacid => C1 = 0,085 /2 = 0,0425 mole/ 90 / 114 90) pKa នៃ acide éthanoique ស្មើ 4,8និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើ 2,5 ។ តើ acide ណាខ្លាំងជាង ? a. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKa ធំជាង b. Acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច => Ka ធំជាង c. Acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kaធំជាង d. Acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមាន PKaតូច=>Ka តូចជាង 91 / 114 91) សរសេរ កន្សោម Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s? Ca3(PO4)2 == 3Ca2+ + 2PO4<sup>3–</sup> a. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)<sup>2</sup> + (2s)<sup>3</sup> = 108s<sup>5</sup> b. Ks = [Ca2+]3+ [PO43−]2 = (3s)<sup>3</sup> + (2s)<sup>2</sup> = 108s<sup>5</sup> c. Ks =[Ca2+]2[PO43−]3 = (2s)<sup>2</sup>x (3s) <sup>3</sup> = 108s<sup>5</sup> d. Ks = [Ca2+]3[PO43−]2= (3s)<sup>3</sup> x (2s)<sup>2</sup> = 108s<sup>5</sup> 92 / 114 92) តើ eau pure ចម្លងអគ្គីសនីដែរឬទេ? a. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសខ្លាំងណាស់ c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីសោះ d. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិចតួច 93 / 114 93) កំណត់ acide conjugué របស់ CH3NH2 ក្នុងទឹក ៖ a. acide conjugué de CH3NH2 គឺ H3O+ b. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH3+ c. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH2,H3O+ d. acide conjugué de CH3NH2 គឺ CH3NH4+ 94 / 114 94) ប្រយោគមួយណាដែលមិនត្រឹមត្រូវ៖ a. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Na s)</sub> = 0 b. ΔH<sup>0</sup><sub>f(CO g)</sub> = 0 c. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Fe s)</sub> = 0 d. ΔH<sup>0</sup><sub>f(Cl2 g)</sub> = 0 95 / 114 95) Soit la réaction à 25°C : H2 g + 1⁄2 O2 g –> H2O g: ΔH° = –242 kJ . គេគណនា entropie reçue du milieu extérieur តាម ΔeS = ΔQ/Text ព្រោះ៖ a. ΔQ = QP = ΔH° || ΔH° កំដៅប្រតិកម្មនៅសម្ពាធថេរ b. ΔQ = QV = ΔH° c. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មនៅមាឌថេរ d. ΔQ ជាកំដៅប្រតិកម្មមានម៉ាស់ថេរ 96 / 114 96) ប្រព័ន្ធដំណើរការបានដោយឯកឯងកាលណា៖ a. ΔS = 0 b. ΔS < 0 c. ΔS > 0 d. ΔS ≥ 0 97 / 114 97) បើ ΔG>0សន្និដ្ឋានថាប្រតិកម្មប្រព្រឹត្តទៅតាមទិសដៅទី 2 ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique ( មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ ) ។ តើការតំលើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅខាងណា? a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ c. ក. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន 98 / 114 98) បើគេតំលើង pression តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅខាងណា ? H2 + I2 == 2HI a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង b. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម c. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ d. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា 99 / 114 99) Energie de liaison O-H ក្នុង H2O gazeux ΔH<sup>0</sup><sub>x</sub> ស្មើនឹង ៖ a. ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g b. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og c. 1⁄2 ΔH របស់ប្រតិកម្ម2H · + O · –> H2O g d. ΔH របស់ប្រតិកម្ម H2g + 1⁄2 O2g –> H2Og 100 / 114 100) ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse? a. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ (Oui) c. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ d. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។ 101 / 114 101) បើគេចាក់ទឹកថែម តើ équilibre រំកិលទៅខាងណា? CH3COOH + C2H5OH == H2O + CH3COOC2H5 a. Equilibre មិនប្រែប្រួល b. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង c. Equilibre រំកិលពីឆ្វេងទៅស្ដាំ d. Equilibre រំកិលពីស្ដាំទៅឆ្វេង 102 / 114 102) បម្រែបម្រួល Entropie របស់ឧស្ម័នបរិសុទ្ធមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរ៖ a. ΔS = – n R log (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) b. ΔS = – n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) c. ΔS = n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) d. ΔS =nRlog(V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) 103 / 114 103) ប្រព័ន្ធដំណើរការទៅមក កាលណា៖ a. ΔS = 0 b. ΔS ≥ 0 c. ΔS > 0 d. ΔS < 0 104 / 114 104) សសេរកន្សោម pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire en ion OH- នៅ 25oC។ a. pH = 14 + log[OH–] b. pH = –log[OH–] c. pH = 14 – log[OH–] d. pH = 14 + log[H3O+] 105 / 114 105) តើប្រតិកម្មនេះ homogène ឬ hétérogène ? 2Cs + O2 g == 2CO g a. ប្រតិកម្មបំបែក b. មិនអាចមានប្រតិកម្ម c. ជាប្រតិកម្ម homogène d. ជាប្រតិកម្ម hétérogène 106 / 114 106) គេបង្ឃាំង ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ១ ម៉ូល នៅក្នុងល្វែង A នៃ cylindre មួយខណ្ឌចេញពីល្វែង B ដែលមានមាឌប៉ុនគ្នាដោយបន្ទះកញ្ចក់មួយ។ទាំងល្វែង A ទាំងល្វែង B សុទ្ធតែបានដាក់ស្នោមិនឲ្យឆ្លងកម្ដៅ (ΔQ = 0) ។ ជាដំបូង B ត្រូវបានបន្សោះខ្យល់ចេញ (vide) ។ គេបំបែកកញ្ចក់ខណ្ឌឧស្ម័នក៏សាយភាយពេញ cylindre ។ គេសង្កេតឃើញថាសីតុណ្ហភាពមុននិងក្រោយបំបែកកញ្ចក់នៅដដែល។ គេគណនាបម្រែបម្រួល Entropie តាមរូបមន្ដ៖ a. ΔS = – n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) b. ΔS =nRlog(V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) c. ΔS = n R ln (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) d. ΔS = – n R log (V<sub>final</sub>/V<sub>initial</sub>) 107 / 114 107) Enthalpie de formation standard របស់អ្កធាតុងាយមួយ est égale à ៖ a. 0 b. 273 c. 298 d. 25 108 / 114 108) ដូចម្តេចដែលហៅថា chelation ? a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។ c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និងatomes d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១នៅលើ ion លោហៈនៅ កណ្តាល បង្កើតបានជា complexe។ 109 / 114 109) តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី? a. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង b. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព c. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ d. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់ 110 / 114 110) ហេតុអ្វីក៏ NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ? a. ព្រោះ NH3 មាន valence តែ 1 រីឯ éthylène diamine មាន valence 2 b. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់ c. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។ d. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត 111 / 114 111) ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង b. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង c. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2 d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2 112 / 114 112) តើកំហាប់ molaire កើនឡើង ប៉ុន្មានដង បើ pH សូលុយស្យុងមួយចុះពី 4 ទៅ 2? a. pH = 4 => [H3O+] = 2 ដងធំជាង pH = 2 b. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងតូចជាង pH = 2 c. pH = 4 => [H3O+]= 100 ដងធំជាង pH = 2 d. គរើpH=4=>[H3O+]= 2 ដងតូចជាងpH=2 113 / 114 113) ប្រព័ន្ធវិវត្តទៅរកសភាពរៀបរយជាងកាលណា៖ a. ΔS = 0 b. ΔS > 0 c. ΔS < 0 d. ΔS ≥ 0 114 / 114 114) តើ methylamine ជាbase ខ្លាំងជាង រឺខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75 a. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kbធំជាង b. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbធំជាង=>Kbធំជាង c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb តូចជាង d. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKbតូច=>Kbធំជាង Your score isThe average score is 83% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
