Chimie Générale Test 0% 4 votes, 3 avg 1134 You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed* The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved. Chimie Générale Test 1 / 60 Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ CH3NH2 នូវ : – acide conjugué – demi-équation én couple acidobasique – équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។ a. acide conjugué d’CH3NH2 គឺ H3O+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- b. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H+ CH3NH3+ c. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- d. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- 2 / 60 ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី? a. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2 b. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង c. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2 d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង 3 / 60 គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl ( électrolytes forts )។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។ a. គ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2/2 = 0.1mole/l b. ឃ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.1/2 = 0.05mole/l c. ខ. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l d. ក. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l 4 / 60 តើផលបូកនៃ nombre d’oxydation des différents éléments dans une molécule ស្មើប៉ុន្មាន? a. ស្មើសូន្យ b. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ c. ស្មើចំនួន valance របស់វា d. ស្មើចំនួន électron របស់វា 5 / 60 ចូរបញ្ជាក់ តើ acide ណាដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ? a. acide AH b. គឺ [H3O+] c. acide ខ្លាំង d. acide ខ្សោយ 6 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ឃ c. ក d. ខ 7 / 60 នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ? a. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន b. ដើម្បីឱ្យល្អមើល c. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍ d. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន 8 / 60 a. ជាប្រតិកម្ម homogène b. មិនអាចមានប្រតិកម្ម c. ជាប្រតិកម្ម hétérogène d. ប្រតិកម្មបំបែក 9 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.) a. ក b. គ c. ឃ d. ខ 10 / 60 បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 2SO3 a. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង b. មិនមានប្រតិកម្ម c. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង d. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ 11 / 60 រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។ a. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s b. [Ag+] = [Cl-] = s c. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s d. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s 12 / 60 ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l 13 / 60 កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន? a. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ b. ស្មើសូន្យ c. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា d. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា 14 / 60 អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac? a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ ( Oui) b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់ c. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់ 15 / 60 ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី? a. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង b. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2 c. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2 d. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង 16 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ខ c. ឃ d. ក 17 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. ក c. ឃ d. គ 18 / 60 សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base : a. HCOOH/ HCOO- b. CH3NH3+/CH3NH2 a. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+ b. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+ c. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+ d. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+ 19 / 60 តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac? a. ជាអាសុីតខ្លាំង b. ជាអាសុីតខ្សោយ c. ជាអាស៊ីត conjugué d. ជាអាស៊ីត minéral 20 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ) a. គ b. ក c. ខ d. ឃ 21 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ឃ c. ខ d. ក 22 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. គ c. ក d. ឃ 23 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ក b. គ c. ខ d. ឃ 24 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ក c. ឃ d. ខ 25 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. ឃ c. ក d. គ 26 / 60 a. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s b. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s c. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s d. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s 27 / 60 ពន្យល់មូលហេតុអ្វីបានជា NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthylène diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++? a. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់ b. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន 2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។ c. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត d. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មានច្រើន accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។ 28 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ខ c. ឃ d. ក 29 / 60 គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^-2 M ? a. pH = 14 – log[OH-]^2 = 14 – 2 – 2 => pH = 12 b. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10^-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3 c. pH = -log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4 d. pH = log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4 30 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ឃ c. ក d. ខ 31 / 60 តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+ a. តាមសមីកា [A-] =/= [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។ b. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។ c. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។ d. ជាទូទៅ [A-] =/= [H3O+] ជានិច្ច ។ 32 / 60 គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ? a. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible. b. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible. c. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន d. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត 33 / 60 ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ NaOH ស្មើប៉ុន្មាន? a. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => 0.1+10 = C2 + 17.8 => C1 = 27.9mole/l b. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => 0.1/10 = C2 / 17.4 => C2 = 0.174mole/l c. តាមរូបមន្ដ C1V1= C2V2 => 0.1 x10 = C2 x 17.4 => C1 = 5.6.10^-2mole/l d. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ 34 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ) a. គ b. ក c. ខ d. ឃ 35 / 60 ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ? a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2 x 2 = 1.75 . 10^-1mole/l b. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2mole/l c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid =) C1 = 8.5.10^-2/2 = 4.25 . 10^-2mole/l 36 / 60 ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ? a. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ d. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ 37 / 60 ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl- អាចចាប់យក ឬ បោះបង់ H3O+ ឬទេ? គេឲ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី? a. Cl- អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide b. Cl-មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ proton បានទេ គេហៅវាថាជា ion indifféren c. Cl- អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base d. Cl- អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ion indifféren 38 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. ឃ c. ក d. គ 39 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ក b. គ c. ឃ d. ខ 40 / 60 ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base? a. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត b. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង c. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH- d. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+ 41 / 60 ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ a. ឃ b. ក c. គ d. ខ 42 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ) a. ក b. គ c. ឃ d. ខ 43 / 60 បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression) តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅទិសខាងណា? H2 + I2 2HI a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា 44 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. គ c. ឃ d. ក 45 / 60 (និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. គ b. ឃ c. ក d. ខ 46 / 60 (ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ) a. ខ b. ឃ c. ក d. គ 47 / 60 តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75 a. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានKb តូចជាង b. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKbតូច => Kb ធំជាង d. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង 48 / 60 សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ? a. CH3COOH + H2O CH3COO- et NH3 + H2O NH4+ + OH- b. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ NH4+ c. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H2O NH4+ + OH- d. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H+ NH4+ 49 / 60 In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on? a. Number of neutrons b. Number of protons c. Number of electrons 50 / 60 Molecular formula of sulfuric acid? a. HNO3 b. H₂ SO₄ c. H3PO4 d. HCl 51 / 60 Empirical formula of hydrogen peroxide? a. H2O2 b. H2O c. HO d. HO2 52 / 60 Which subatomic particle has positive charge? a. anion b. proton c. neutron d. electron 53 / 60 Empirical formula of hydrazine? a. N2H4 b. NH2 c. N2H2 d. NH3 54 / 60 Which chemical element belong to halogen group? a. nitrogen b. bromine c. oxygen d. carbon 55 / 60 Which chemical element belong to alkali metal group? a. carbon b. cobalt c. sodium d. gold 56 / 60 Which chemical element belong to halogen group? a. fluorine b. gold c. cobalt d. iron 57 / 60 Molecular formula of nitric acid? a. H₂ SO₄ b. HCl c. HNO3 d. H3PO4 58 / 60 Which chemical element belong to alkali earth metal group? a. carbon b. magnesium c. nitrogen d. sodium 59 / 60 Which chemical element belong to halogen group? a. oxygen b. potassium c. carbon d. iodine 60 / 60 Which subatomic particle has negative charge? a. neutron b. electron c. cation d. proton Your score isThe average score is 75% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
