Chimie Générale Test – testnisset.com

4 votes, 3 avg

1132

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

Chimie Générale Test

1 / 60

Molecular formula of nitric acid?

a. HNO3

b. H₂ SO₄

c. H3PO4

d. HCl

2 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. proton

b. electron

c. anion

d. neutron

3 / 60

In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on?

a. Number of electrons

b. Number of neutrons

c. Number of protons

4 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. nitrogen

b. carbon

c. magnesium

d. sodium

5 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. carbon

b. oxygen

c. iodine

d. potassium

6 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. fluorine

b. gold

c. iron

d. cobalt

7 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. electron

b. anion

c. neutron

d. proton

8 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. H₂ SO₄

b. HNO3

c. HCl

d. H3PO4

9 / 60

Which subatomic particle has negative charge?

a. electron

b. cation

c. proton

d. neutron

10 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. calcium

b. potassium

c. magnesium

d. fluorine

11 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

12 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. គ

c. ខ

d. ក

13 / 60

តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+

a. ជាទូទៅ [A-] =/= [H3O+] ជានិច្ច ។

b. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

c. តាមសមីកា [A-] =/= [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

d. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។

14 / 60

សរសសេរ demi-équation protonique ទាំងពីររបស់ទឹក ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើត្រឹមត្រូវ

b. H2O H+ + OH- et H3O+ H2O + H+

c. H2O + H2O H3O+ + OH- et H3O+ H2O + H+

d. H2O H+ + OH- et H2O + H2O H3O+ + OH-

15 / 60

ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬ មិនចំលងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

b. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

c. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions protons

16 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base?

a. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង

b. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

c. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

d. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

17 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. គ

b. ក

c. ឃ

d. ខ

18 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

b. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

d. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

19 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. គ

c. ខ

d. ក

20 / 60

អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផល អតិបរិមានៃការសំយោគ acétate d’éthyle? CH3COOH + C2H2OH H2O + CH3COOC2H5

a. ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ

b. ត្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

c. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ

d. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

21 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ក

d. ខ

22 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. ឃ

d. គ

23 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2 x 2 = 1.75 . 10^-1mole/l

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid =) C1 = 8.5.10^-2/2 = 4.25 . 10^-2mole/l

d. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2mole/l

24 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

c. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

d. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

25 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

d. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2

26 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ NH3 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H+ NH4+

b. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ + H2O NH3 + H3O+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

d. acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

27 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. គ

d. ក

28 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ NaOH ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => 0.1/10 = C2 / 17.4 => C2 = 0.174mole/l

b. តាមរូបមន្ដ C1V1= C2V2 => 0.1 x10 = C2 x 17.4 => C1 = 5.6.10^-2mole/l

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => 0.1+10 = C2 + 17.8 => C1 = 27.9mole/l

29 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

30 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

c. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

31 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

32 / 60

ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

33 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

b. តាមរូបមន្ដ C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

c. ចម្លើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

34 / 60

គេចង់ផលិត NO2, តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយ pression? N2O4 2NO2

a. ត្រូវបន្ថែម pression

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. ត្រូវបន្ថយ pression

d. មិនមានប្រតិកម្ម

35 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើ acide ណាដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ?

a. acide ខ្លាំង

b. acide ខ្សោយ

c. គឺ [H3O+]

d. acide AH

36 / 60

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

b. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

c. CH3COOH CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

d. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

37 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

b. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

c. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

d. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

38 / 60

ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី4ទៅ 2 ?

a. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2

b. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2

c. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2

d. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2

39 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. ក

b. ខ

c. គ

d. ឃ

40 / 60

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ?

a. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

b. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

c. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

d. ដើម្បីឱ្យល្អមើល

41 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកសុីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់ H2

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

42 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ខ

b. គ

c. ក

d. ឃ

43 / 60

តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

a. ជាអាស៊ីត minéral

b. ជាអាស៊ីត conjugué

c. ជាអាសុីតខ្សោយ

d. ជាអាសុីតខ្លាំង

44 / 60

ចូរបង្ហាញ តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ?

a. Kp ទាក់ទងទៅនឹង P និង T

b. Kp មិនទាក់ទងទៅនឹង P ទេ គឺទាក់ទងទៅនឹង T តែមួយគត់

c. Kp ប្រែប្រួលទៅតាម P

d. Kp ទាក់ទងទៅនឹង T និង កត្តាផ្សេងទៀត

45 / 60

សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH-នៅ25oC ?

a. pH = 14 + log[H3O+]

b. pH = 14 + log[OH-]

c. pH = 14 – log[OH-]

d. pH = -log[OH-]

46 / 60

a. ឃ

b. ខ

c. គ

d. ក

47 / 60

a. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

b. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

c. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

d. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

48 / 60

កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

b. ស្មើសូន្យ

c. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

d. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

49 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

b. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

c. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

50 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: Fe3O4, S2O3–

a. Fe3O4: O=-2×4=-8;Fe=+8/3×3=+8 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

b. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +4 x 2= +8 et Fe = 0 x 1=0 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

c. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 3= +6

d. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

51 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l

52 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. ឃ

d. គ

53 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

b. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

c. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

d. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

54 / 60

គេមានប្រតិកម្ម 3 SO2 + 1/2 O2 SO3 គេចង់ផលិត SO3 ។ តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬ ខ្ពស់ ចូរពន្យល់?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

55 / 60

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl- អាចចាប់យក ឬ បោះបង់ H3O+ ឬទេ? គេឲ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី?

a. Cl- អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

b. Cl- អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

c. Cl- អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ion indifféren

d. Cl-មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ proton បានទេ គេហៅវាថាជា ion indifféren

56 / 60

ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា?

a. ion មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់ proton ទេ

b. ion អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

c. ion អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

d. ion អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ampholyte

57 / 60

រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។

a. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

b. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

c. [Ag+] = [Cl-] = s

d. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

58 / 60

ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង (équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា? CH3COOH + C2H2OH H2O + CH3COOC2H5

a. Equilibre មិនប្រែប្រួល

b. Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្ដាំទៅឆ្វេង)

c. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

d. Equilibre រំកិលតាមទិសទី ១ (ពីឆ្វេងទៅស្ដាំ)

59 / 60

តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ?
pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង

b. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKbតូច => Kb ធំជាង

c. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង

d. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានKb តូចជាង

60 / 60

គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

a. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត

b. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

c. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

Your score is

The average score is 75%

Any comments?