Chimie Générale Test

4 votes, 3 avg

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH-នៅ25oC ?

a. pH = 14 + log[OH-]

b. pH = 14 – log[OH-]

c. pH = 14 + log[H3O+]

d. pH = -log[OH-]

2 / 60

គេមានប្រតិកម្ម 3 SO2 + 1/2 O2 SO3 គេចង់ផលិត SO3 ។ តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬ ខ្ពស់ ចូរពន្យល់?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

3 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. ក

d. គ

4 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកសុីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់ H2

b. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

5 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ក

d. ខ

6 / 60

តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ?
pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង

b. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានKb តូចជាង

c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKbតូច => Kb ធំជាង

d. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង

7 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. គ

d. ឃ

8 / 60

គេចង់ផលិត NO2, តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយ pression? N2O4 2NO2

a. ត្រូវបន្ថែម pression

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. មិនមានប្រតិកម្ម

d. ត្រូវបន្ថយ pression

9 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. គ

d. ក

10 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. ក

c. ឃ

d. គ

11 / 60

a. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

b. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

c. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

d. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

12 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

13 / 60

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base :

a. HCOOH/ HCOO-

b. CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+

b. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

c. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+

d. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

14 / 60

រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។

a. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

b. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

c. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

d. [Ag+] = [Cl-] = s

15 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base?

a. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

b. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង

c. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

d. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

16 / 60

ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង (équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា? CH3COOH + C2H2OH H2O + CH3COOC2H5

a. Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្ដាំទៅឆ្វេង)

b. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

c. Equilibre រំកិលតាមទិសទី ១ (ពីឆ្វេងទៅស្ដាំ)

d. Equilibre មិនប្រែប្រួល

17 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

18 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

b. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

c. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

d. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

19 / 60

a. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

b. ប្រតិកម្មបំបែក

c. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

d. ជាប្រតិកម្ម homogène

20 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

c. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

21 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

22 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ NH3 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H+ NH4+

b. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ + H2O NH3 + H3O+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

d. acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+, demie-équation: NH4+ NH3 + H+, équation bilan: NH3 + H2O NH4+ + OH-

23 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid =) C1 = 8.5.10^-2/2 = 4.25 . 10^-2mole/l

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2mole/l

d. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 =) C1 x10 = 0.1 x 8.5 =) C1 = 8.5.10^-2N et en molarité C1 = 8.5.10^-2 x 2 = 1.75 . 10^-1mole/l

24 / 60

សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ?

a. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H+ NH4+

b. CH3COOH + H2O CH3COO- et NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ NH4+

d. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H2O NH4+ + OH-

25 / 60

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

b. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

c. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

d. CH3COOH CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

26 / 60

សរសសេរ demi-équation protonique ទាំងពីររបស់ទឹក ?

a. H2O + H2O H3O+ + OH- et H3O+ H2O + H+

b. H2O H+ + OH- et H2O + H2O H3O+ + OH-

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើត្រឹមត្រូវ

d. H2O H+ + OH- et H3O+ H2O + H+

27 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

b. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

c. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

d. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

28 / 60

តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

a. ជាអាស៊ីត minéral

b. ជាអាស៊ីត conjugué

c. ជាអាសុីតខ្សោយ

d. ជាអាសុីតខ្លាំង

29 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

b. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

d. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

30 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ CH3NH2 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H+ CH3NH3+

b. acide conjugué d’CH3NH2 គឺ H3O+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

c. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

d. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

31 / 60

ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl- អាចចាប់យក ឬ បោះបង់ H3O+ ឬទេ? គេឲ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី?

a. Cl- អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

b. Cl- អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា ion indifféren

c. Cl-មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ proton បានទេ គេហៅវាថាជា ion indifféren

d. Cl- អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

32 / 60

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ?

a. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

b. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

c. ដើម្បីឱ្យល្អមើល

d. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

33 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. គ

d. ខ

34 / 60

ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬ មិនចំលងសោះ? ព្រោះអ្វី?

a. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)

b. ទឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបានតិច

c. ទឹកសុទ្ធចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មាន ions(–)ou(+)ច្រើន

d. ទឹកសុទ្ធមិនចម្លងចរន្ដអគ្គិសនីទេ ព្រោះវាគ្មាន ions protons

35 / 60

ចូរបង្ហាញ តើ I produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

a. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

b. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

c. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

d. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

36 / 60

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl ( électrolytes forts )។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។

a. ក. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

b. ឃ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.1/2 = 0.05mole/l

c. គ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2/2 = 0.1mole/l

d. ខ. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

37 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. ឃ

b. គ

c. ខ

d. ក

38 / 60

កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើសូន្យ

b. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

d. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

39 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

b. ចម្លើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្ដ C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

d. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

40 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. ឃ

d. គ

41 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. ក

d. គ

42 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ខ

c. ក

d. ឃ

43 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

b. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

d. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

44 / 60

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

a. fonction acide ទាំងអស់

b. fonction acide ខ្សោយ

c. fonction acide ចុងក្រោយ

d. fonction acide ទី១

45 / 60

អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់

b. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ ( Oui)

46 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. potassium

b. magnesium

c. fluorine

d. calcium

47 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. cobalt

b. iron

c. gold

d. fluorine

48 / 60

What are isotopes?

a. Elements that have the same number of protons

b. Elements that have the same number of electrons

c. Elements that have the same number of neutrons

49 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. oxygen

b. potassium

c. carbon

d. calcium

50 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. proton

b. anion

c. neutron

d. electron

51 / 60

Molecular formula of nitric acid?

a. H₂ SO₄

b. HNO3

c. H3PO4

d. HCl

52 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. H₂ SO₄

b. HCl

c. HNO3

d. H3PO4

53 / 60

Which subatomic particle has negative charge?

a. proton

b. cation

c. electron

d. neutron

54 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. proton

b. electron

c. anion

d. neutron

55 / 60

Empirical formula of hydrazine?

a. N2H4

b. NH3

c. N2H2

d. NH2

56 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. oxygen

b. iodine

c. carbon

d. potassium

57 / 60

Glucose (C6H12O6), ribose (C5H10O5), Acetic acid (C2H4O2), and formaldehyde (CH2O) all have different molecular formulas but the same empirical formula. Write their empirical formula.?

a. C2H4O2

b. C5H10O5

c. C6H12O6

d. CH2O

58 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. sodium

b. magnesium

c. carbon

d. nitrogen

59 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. magnesium

b. lithium

c. iron

d. Chlorine

60 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. carbon

b. gold

c. sodium

d. cobalt

Your score is

The average score is 0%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត