Chimie Générale Test

6 votes, 3.5 avg

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 2SO3

a. មិនមានប្រតិកម្ម

b. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

c. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

d. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

2 / 60

កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

b. ស្មើសូន្យ

c. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

3 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

b. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

4 / 60

ចូរបង្ហាញ តើ I produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី?

a. ទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

b. ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

c. ទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

d. ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

5 / 60

ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្ដអគ្គិសនីបាន?

a. ព្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

b. ព្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

c. ព្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

d. ព្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (–) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្ដអគ្គិសនី។

6 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. គ

d. ខ

7 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

b. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

d. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

8 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. ខ

d. គ

9 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. គ

c. ឃ

d. ក

10 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

11 / 60

ឲ្យនិយមន័យច្បាប់រក្សាម៉ាស់ (lois d’action de masse)?

a. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយ ស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើតនៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

12 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

b. ប្រតិកម្មអុកសុីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់ H2

c. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

d. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

13 / 60

ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង (équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា? CH3COOH + C2H2OH H2O + CH3COOC2H5

a. សមីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

b. Equilibre រំកិលតាមទិសទី ១ (ពីឆ្វេងទៅស្ដាំ)

c. Equilibre មិនប្រែប្រួល

d. Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្ដាំទៅឆ្វេង)

14 / 60

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base :

a. HCOOH/ HCOO-

b. CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+

b. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

c. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+

d. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

15 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ខ

c. ឃ

d. ក

16 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

b. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

c. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

d. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

17 / 60

តើមានអ្វីកើតឡើងក្នុង solution aqueuse នៃបាសមួយក្នុងទឹក?

a. សំបូរទៅដោយ ions OH-

b. សំបូរទៅដោយ protons

c. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

d. សំបូរទៅដោយ ions

18 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ឃ

b. ក

c. ខ

d. គ

19 / 60

គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

a. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

b. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត

c. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

d. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

20 / 60

ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា?

a. ion មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់ proton ទេ

b. ion អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

c. ion អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

d. ion អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ampholyte

21 / 60

រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និង កំហាប់ [Ag+], [Cl-] ។

a. [Ag+] = [Cl-] = s

b. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

c. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

d. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

22 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

a. ប្រតិកម្មរេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

b. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

c. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

d. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

23 / 60

សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- et NH3 + H2O NH4+ + OH-

b. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H+ NH4+

d. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ NH4+

24 / 60

តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+

a. ជាទូទៅ [A-] =/= [H3O+] ជានិច្ច ។

b. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹមត្រូវជានិច្ច។

c. តាមសមីកា [A-] =/= [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

d. តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l'eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

25 / 60

ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី4ទៅ 2 ?

a. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2

b. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2

c. បើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2

d. បើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2

26 / 60

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

27 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ខ

b. គ

c. ក

d. ឃ

28 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ក

b. ឃ

c. ខ

d. គ

29 / 60

a. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

b. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

c. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

d. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

30 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. ឃ

d. គ

31 / 60

a. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

b. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

c. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

d. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

32 / 60

ដូចម្ដេចហៅថា chelation?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និង atomes

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

33 / 60

គេមានប្រតិកម្ម 3 SO2 + 1/2 O2 SO3 គេចង់ផលិត SO3 ។ តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬ ខ្ពស់ ចូរពន្យល់?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

c. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

34 / 60

តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

a. fonction acide ទី១

b. fonction acide ខ្សោយ

c. fonction acide ទាំងអស់

d. fonction acide ចុងក្រោយ

35 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ឃ

d. ខ

36 / 60

ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ

a. ក

b. ឃ

c. ខ

d. គ

37 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

c. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

d. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

38 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

b. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

c. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

d. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

39 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

b. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2

c. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

40 / 60

តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ?
pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

a. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង

b. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង

c. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKbតូច => Kb ធំជាង

d. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានKb តូចជាង

41 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ CH3NH2 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H+ CH3NH3+

b. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

c. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

d. acide conjugué d’CH3NH2 គឺ H3O+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

42 / 60

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl ( électrolytes forts )។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។

a. ក. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

b. ឃ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.1/2 = 0.05mole/l

c. គ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2/2 = 0.1mole/l

d. ខ. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

43 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l

c. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

d. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

44 / 60

កំណត់ Nombre d’oxydation d’un élément à état du corp simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. ស្មើចំនួន électron របស់វា

c. ស្មើសូន្យ

d. ស្មើចំនួន valance របស់វា

45 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ក

d. ខ

46 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

47 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ NaOH ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => 0.1/10 = C2 / 17.4 => C2 = 0.174mole/l

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្ដ C1V1= C2V2 => 0.1 x10 = C2 x 17.4 => C1 = 5.6.10^-2mole/l

d. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => 0.1+10 = C2 + 17.8 => C1 = 27.9mole/l

48 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន?

a. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

b. ចម្លើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

c. តាមរូបមន្ដ C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

d. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

49 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ឃ

c. គ

d. ខ

50 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

c. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

51 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. nitrogen

b. bromine

c. oxygen

d. carbon

52 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. lithium

b. iron

c. Chlorine

d. magnesium

53 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. magnesium

b. calcium

c. potassium

d. fluorine

54 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. cobalt

b. carbon

c. sodium

d. gold

55 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. calcium

b. magnesium

c. lithium

d. chlorine

56 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. neutron

b. anion

c. proton

d. electron

57 / 60

Empirical formula of hydrogen peroxide?

a. H2O

b. H2O2

c. HO

d. HO2

58 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. magnesium

b. sodium

c. nitrogen

d. carbon

59 / 60

In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on?

a. Number of neutrons

b. Number of protons

c. Number of electrons

60 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. electron

b. anion

c. neutron

d. proton

Your score is

The average score is 0%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត