/198 149 Hydrologie Preparation (Pr. Ast. Pechchamnann Visal) 1 / 198 1) Quel est le mécanisme de la décantation? a. Le développer les algues rend clair les eaux séjournées. b. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément. c. On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. d. Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur 2 / 198 2) Ces propositions font parties de filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de M.O. abondantes et les terrains peu nitrifiants. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les substratums nutritifs permettent aux microbes de se multiplier, de glisser de grains en grains. b. Les substratums nutritifs permettent d'annihiler le phénomène capillaire. c. Les M.O. sont absorbées au niveau des grains d. Les M.O. deviennent substratums nutritifs. 3 / 198 3) Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ? 1-Quantité d’oxygène, en mg/L. 2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau. 3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau. 4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau. 5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité). a. 1, 2, 4 et 5 b. 1, 2 et 3. c. 1, 2, 3 et 4. d. 1, 2 et 4. 4 / 198 4) Qui rend trouble les eaux? 1-suspension organique ou minérale. 2-CaCl2. 3-Al(OH)3. 4-Hydroxyde ferrique. 5-Microorganismes. a. 1, 3, 4 et 5 b. 1, 2, 3 et 4. c. 1 et 5. d. 1, 2, 3, 4 et 5. 5 / 198 5) Quelles sont les suspensions qui engendrent la turbidité d’une eau? Une proposition est fausse, laquelle? a. Argile, limons, silice précipité de toutes les eaux. b. CaCl2 dans les eaux corrosives c. Hydrate d'Al dans les eaux traitées. d. Matières organiques, matières minérales dans eaux de ruissellement. 6 / 198 6) Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle? a. L'action de plante. b. Le vieillissement des microbes. c. La navigation d. Les antibiotiques dans la nature. 7 / 198 7) Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle? a. Terrain alluvionnaire des rivières. b. Terrain alluvionnaire des fleuves. c. Rive des lacs d. Flanc des coteaux. 8 / 198 8) Quel est le principe de déterminer les MES? a. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. b. Le principe consiste à mesurer des matières en suspension, en ml/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau. c. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, un litre exact d'eau préalablement passée au tamis 38 d. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. 9 / 198 9) Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau. b. Perturbation des fonctions rénales. c. Méthémoglobinémie d. Nuisance du développement cérébral chez l'enfant. 10 / 198 10) Quelles sont les actions de chlore dans la désinfection des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pouvoir empêchant élevé sur la croissance des algues. b. Pouvoir antiseptique élevé sur les formes sporulées c. Pouvoir destructive élevé sur les virus. d. Pouvoir antiseptique élevé sur les bactéries. 11 / 198 11) Ces propositions font partie de ce qu’on doit écrire sur l’étiquette d’un échantillon ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Date et heure de prélèvement. b. Nom de l'opérateur à ajouter par le laboratoire. c. Circonstance atmosphérique: température de l’eau, pression atmosphérique, H.R. de l’air d. Précipitation. 12 / 198 12) Sous quelle forme se présente l’ammoniac? a. Sels ammoniacaux. b. Acide nitrique. c. Nitrate. d. Nitrite. 13 / 198 13) Pourquoi le bassin à pression d’air enterré est mieux que le château, pour stocker les eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il est toujours sombre b. Il est toujours être à l'abri du soleil. c. Moins de développement des microorganismes. d. Il a une température plus basse. 14 / 198 14) Que signifie galerie voûtée pour capter les eaux en pleine nappe? Une proposition est fausse, laquelle? a. Massif en maçonnerie. b. Massif en maçonnerie dont le mur en forme de voûte c. Maçonnerie dont le toit (ou plafond) en forme d’arc. d. Maçonnerie dont la partie inférieure présente des barbacanes. 15 / 198 15) La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à : a. Identifier qu’une eau est incrustante. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante b. Décomposer le carbonate de calcium. c. Identifier qu’une eau est agressive. d. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante 16 / 198 16) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité absolue actuelle dans un échantillothèque de stabilité à 30°C dont l’humidité relative recommandée est de 75%? Une proposition est fausse, laquelle? Rappel : F30° = 31,5mmHg. a. HAA=HR×HAM=0,75×33.30=24,98g/m3. b. HR = HAA/HAM. c. HR = HAM/F d. HAM=1,057F =1,057×31,5 = 33,30g. 17 / 198 17) Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ? a. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + 3H2SO4 b. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 . c. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + H2SO4 . d. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2. 18 / 198 18) Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Filtre à sable. b. Bassin de stock d’eau décantée c. Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur. d. Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée. 19 / 198 19) Y a-t-il combien de formes cristallines de minérale glace ? a. 6 formes. b. 2 formes. c. 12 formes. d. 10 formes 20 / 198 20) Quelle est la dose tolérable de polyphosphate par voie orale ? a. < 500 mg/j. b. < 1000 mg/j. c. < 400 mg/j. d. < 2mg/j 21 / 198 21) Quelle est la relation entre le pH et la chloration ? a. L'efficacité de la chloration croît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. b. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et croît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. c. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente d. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau augmente. 22 / 198 22) D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO3- / L? a. Provoquer la paralysie. b. Provoquer la méthémoglobinémie D’après l’OMS que si c. Provoquer une action toxique sur le système nerveux. d. Provoquer l'asphixe. 23 / 198 23) Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. En degrés hydrotimétriques. b. En DH f. c. En F d. En fr. 24 / 198 24) Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ? a. Environ 0,2 mm × 0,2 mm b. Environ 1 mm × 1 mm. c. Environ 4 mm × 4 mm. d. Environ 2 mm × 2 mm. 25 / 198 25) Une acidité minérale faible des eaux naturelles résulte : a. De la présence des acides humiques. b. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique c. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. d. D'une contamination par un effluent industriel. 26 / 198 26) A l’équateur, quelle est la température à 18 km d’altitude ? a. -45oC. b. -80oC c. +100oC. d. +50oC. 27 / 198 27) Quel est le principe de la filtration ? a. Filtrer sur filtre en étoffe de grande surface. b. Filtrer sur filtre à sable c. Filtrer sur filtre Chamberland. d. Filtrer sur filtre verre fritté. 28 / 198 28) L’humus ou matière végétale dans le marais et le bas fond donne à l’eau : Une coloration du thé a. Une coloration bleutée. b. Une coloration rosée. c. Une coloration apparente. d. Une coloration du thé 29 / 198 29) Quelles sont les réactions chimiques représentant l’adoucissement calco-sodique sur le fer carbonaté ? 1-Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2 + Ca(HCO3)2. 2-Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓. 3-Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 ↓ + 2H2O. 4-Fe SO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4. a. 1, 2 et 3 b. 2, 3 et 4. c. 1 et 2. d. 2 et 3. 30 / 198 30) Quelle est température de dissociation des Cl–? a. 105oC b. 110oC. c. 90oC. d. 180oC. 31 / 198 31) Quels sont les facteurs intervenant à la filtration sur filtre à sable ? 1-Espèce des particules retenues. 2-Espace filtrant. 3-Adsorption des grains. 4-Absorption des grains. 5-voile gélatineux. 6- phénomènes électriques plus ou moins complexes. a. 1, 2, 3, 4, et 5. b. 1, 2, 3, 4, 5 et 6. c. 1, 2, 3, 5 et 6 d. 1, 2, 3 et 6. 32 / 198 32) Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Eau douce : 0 à 15 fH. b. Eau très dure : > 42 fH. c. Eau moyennement dure : 15 à 25 fH. d. Eau dure : 25 à 42 fH. 33 / 198 33) Comment faire pour débarrasser l’H2S contenu dans l’eau ? a. Traiter par le chlorure de sodium, H2S s'échappe. b. Exposer à l'UV, H2S s'échappe spontanément. c. Traiter par l'eau chaude, H2S s'échappe. d. Exposer à l'air, H2S s'échappe spontanément 34 / 198 34) A combien de degrés hydrotimétriques français correspond une eau de qualité acceptable? a. 15 à 30 DHfr. b. < 15 DHfr. c. 30 à 50 DHfr d. 50 à 100 DHfr. 35 / 198 35) Quelle est la forme géométrique de la molécule d’eau? a. Tétraédrique b. Rectangulaire. c. Triangulaire. d. Linéaire. 36 / 198 36) C’est la description de la source de UV-C ; une proposition est fausse, laquelle? a. Ce sont des tubes de néon remplis d'un gaz chargé de vapeur de mercure. b. Ce sont des tubes de néon contenant du quartz et de la silice. c. Ce sont des tubes de néon de diamètre 15 à 25 cm d. Ce sont des tubes de néon de longueur de 100 à 1200 mm. 37 / 198 37) Quel est l’avantage si l’eau présente quelques centaines de mg de MES /l ? a. Les MES favorisent le développement de la vie aquatique. b. Les MES peuvent absorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques. c. Les MES renforcent la pénétration de la lumière. d. Les MES peuvent adsorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques 38 / 198 38) Quand sont utilisés les produits pour la fluoruration des eaux ? 1-Soit avant filtration. 2-Soit après filtration. 3-Soit à l’arrivée dans le réservoir d’eau propre et avant la chloration finale. 4-Soit après la chloration. a. 1, 2, 3 et 4. b. 1 et 3. c. 2 et 3 d. 1 et 4. 39 / 198 39) Quelles sont les conséquences positives obtenues après l’aération ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Empêcher ou stériliser des micro-organismes. b. Oxyder des phénols. c. Eliminer les gaz désirables d. Oxyder des sels ferreux et des sels manganeux. 40 / 198 40) Comment prévoir l’instabilité des eaux ? a. Mesurer la résistivité au moment où elles s'écoulent souterrains. b. Mesurer le pH au point d'émergence. c. Mesurer le potentiel redox au point d'émergence d. Mesurer la conductivité au point d'émergence. 41 / 198 41) Quels sont les procédés de déminéralisation ou d’épuration chimique des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Distillation fractionnée b. Aération. c. Electrodialyse. d. Echange d'ions. 42 / 198 42) Que signifie saturées pour les résines d’échangeuses d’anions ? a. Elles engendrent des résidus noirs. b. Elles changent tous les ions en hydroxyde. c. Elles deviennent cassantes. d. Elles ne changent plus les anions 43 / 198 43) Les eaux de composition chimique variable se trouvent dans quelle nappe ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Nappe courante. b. Nappe phréatique. c. Nappe souterraine profonde d. Nappe stagnante. 44 / 198 44) Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates? a. Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique b. Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique. c. Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique. d. Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique. 45 / 198 45) Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles : a. Matières organiques. b. Humus. c. Sels ammoniacaux d. Microbes. 46 / 198 46) Comment faire pour juger une coloration d’une eau ? a. Placer dans des récipients en verre incolore sur un fond de papier blanc b. Il suffit de placer dans des récipients en verre blanc. c. Il suffit de placer dans des récipients en verre incolore. d. Placer dans des récipients en verre blanc sur un fond de papier blanc. 47 / 198 47) La variation de pH au moment de transport de l’échantillon est due généralement au/à l’: a. NH3. b. NO2. c. CO2, H2S d. O2. 48 / 198 48) Une acidité minérale forte résulte : a. De la présence des acides humiques. b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. c. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. d. D'une contamination par un effluent industriel 49 / 198 49) Par quoi sont indiquées les résines d’échangeuses fortement anionique ? a. Par la présence de –N + (CH3)3 b. Par la présence de –SO3-. c. Par la présence de –COO- H + . d. Par la présence de –HSO3 . 50 / 198 50) Que veut dire le Facteur d’évaporation.= 9,94 ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que la salle soit pleine d'eau b. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que cet air soit saturé. c. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air, au-dessus de cette quantité il y a condensation d'eau. d. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour avoir la saturation. 51 / 198 51) De quoi résulte l’alcalinité des eaux naturelles? Une proposition est fausse, laquelle? a. De CaCO3 sous forme stable, de CO32-. b. De Fer. c. De gaz carbonique d. De phosphate, de silicate, d'alumine. 52 / 198 52) Critère de l’eau potable concernant la saveur : a. Elle ne doit pas avoir d'autre saveur que la saveur résultant de sa minéralisation naturelle b. Elle doit être exempte de saveur. c. Elle ne doit pas avoir de saveur. d. Elle doit avoir la saveur résultant de sa minéralisation naturelle. 53 / 198 53) Quand utilise-t-on absolument des flacons d’échantillonnage en verre borosilicaté? a. Quand on intéresse l’analyse radioactive. b. Quand on intéresse l’analyse chimique. c. Quand on intéresse l’analyse bactériologique d. Quand on intéresse l’analyse physico-chimique. 54 / 198 54) Une louche jaune brune du prélèvement de l’eau indique la présence de: a. CO2. b. Fe c. Ca. d. Mg. 55 / 198 55) Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ? a. Sur la formation de lumière sur le cadran en verre. b. Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre c. Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre d. Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre. 56 / 198 56) Ces propositions font partie des critères de station de captages des eaux. Une proposition est fausse, laquelle? a. La station de captages des eaux doit être accessible et visitable. b. La station de captages des eaux doit être retenu l'inondation et de l'arrivée d'eaux extérieures c. La station de captages des eaux doit être à l'abri de toute cause de pollution par établissement d'un périmètre de protection. d. La station de captages des eaux sera protégée par une construction avec esthétique, et étant fonctionnel et sanitaire. 57 / 198 57) Laquelle est la réaction représentant la régénération de résines d’échangeuses de cations sous forme acide? a. MEc + 2H2O → H2Ec + 2MO. b. MEc + 2NaOH → Na2Ec + M(OH)2 c. MEc + 2HCl → H2Ec + MCl2 d. MEc + 2NaCl → Na2Ec + MCl2. 58 / 198 58) Une acidité organique des eaux naturelles résulte : a. D'une contamination par un effluent industriel. b. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. c. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. d. De la présence des acides humiques 59 / 198 59) Que signifie dureté permanente des eaux? a. C’est la dureté qui correspond aux ions calciums restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. b. C’est la dureté qui correspond aux ions magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. c. C’est la dureté qui correspond aux ions calcium et magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau d. C’est la dureté qui correspond aux ions alcalins restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. 60 / 198 60) Comment explique Linus Pauling sur l’effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle? a. ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience. b. Inspiration → cristallisation de leurs hydrates. c. ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques d. Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux 61 / 198 61) La compressibilité de l’eau est : a. Faible b. Indéterminable. c. Nulle. d. Forte. 62 / 198 62) Que signifie coloration vraie ? a. La coloration vue dans le récipient en verre incolore. b. Lorsque la coloration persiste après élimination des matières en suspension c. Lorsque la coloration persiste après centrifugation. d. La coloration vue dans le récipient en verre incolore sur un fond de papier blanc. 63 / 198 63) Quel est le pH d’une eau alcaline forte? a. pH ≥ 9,2 b. 4,5 ≤ pH < 8,3. c. 8,3 ≤ pH < 9,2. d. 4,5 ≤ pH < 9,2. 64 / 198 64) Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Par argentimétrie. b. Par manganimétrie c. Par nitrate d'argent. d. Par méthode de Mohr. 65 / 198 65) Quelles sont les origines du fer dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans les matières organiques : présence en masses de vase organique. b. Dans les roches gréseuses et calcaireuses : il existe sous forme de FeS en milieu réducteur. c. Dans le réseau de distribution : corrosion des tuyaux en PVC de fontaine Quelles sont les ori d. A partir de certaines bactéries : il existe sous forme d’hydroxyde de fer. 66 / 198 66) Quel est le principe de l’essai “résidu fixe”? Une proposition est fausse, laquelle? a. Evaporer 1 litre d'eau. b. Chauffer au rouge à 525 oC ± 5 oC. c. Sécher à 80 oC dans l'étuve d. Peser au poids constant. 67 / 198 67) C’est la composition chimique de l’air dans l’atmosphère. Une proposition est fausse, laquelle ? a. H2O : 0,5% b. N2 : 78%. c. O2 : 20,94%. d. CO2 : 0,03%. 68 / 198 68) Quel est le mécanisme de l’adoucissement de l’eau par la zéolite ? a. L’ion Ze2- de zéolite remplace l’anion de sel dans l’eau. b. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux. c. L’ion Na+ de zéolite remplace le cation de sel dans l’eau d. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium. 69 / 198 69) En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu’une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales? a. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l. b. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l c. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l. d. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l. 70 / 198 70) Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation? a. DBO presque nulle. b. DBO = 4 mg/L c. DBO = 5 mg/L. d. DBO = 44 mg/L. 71 / 198 71) Comment prélever une eau du réseau de distribution ? 1-Laver le robinet avec le détergent et flamber le robinet. 2-Faire écouler à plein débit 15 min et flamber le robinet. 3-Flamber le col du flacon. 4-Flamber le col du flacon et remplir le flacon. 5-Remplir le flacon et flamber le col du flacon. a. 1, 2, 3 et 4. b. 1, 2 et 3. c. 1, 2 et 4. d. 1, 2, 3 et 5 72 / 198 72) Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ? 1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic. 2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l’ED q.s.p. 50ml. 4-Comparer à l’œil nu. 5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos. 6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos. a. 1, 2, 4 et 5. b. 2, 3, 4 et 5. c. 1, 2, 3, 4 et 6 d. 1, 2, 3, 4 et 5. 73 / 198 73) Quel est le but de l’adoucissement calco-sodique ? a. Remplacer les bases alcalines par le sel de calcium. b. Remplacer les matières terreuses par le sel de sodium. c. Remplacer les matières terreuses par le sel de calcium. d. Remplacer les bases alcalino-terreuses par le sel de sodium 74 / 198 74) Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle? a. sulfaté calcique et/ou magnésienne. b. bicarbonaté sodique c. carbonaté calcique. d. siliceux. 75 / 198 75) Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ? a. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire. b. pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement. c. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre. d. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca) 76 / 198 76) Que signifie X+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse de cations MATRICE –– – G- X+ ? a. Anion échangeable. b. Ion échangeable. c. Cation échangeable. d. Contre-ion échangeable 77 / 198 77) Quel est le mécanisme de l’adoucissement par polyphosphatation à partir de hexamétaphosphate de Na ? a. Le Ca précipite l’hexamétaphosphate de Na au fur et à mesure : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. b. Le Ca remplace le Na peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6] c. Le Ca remplace le Na brusquement : Na6(PO3)6 ( Ca3[Ca(PO3)6]. d. Le Ca déplace le Na de l’eau peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. 78 / 198 78) L’adoucissement calco-sodique optimal réduit la dureté de l’eau jusqu’à combien de mg de CaCO3/L ? a. Jusqu'à 50 mg de CaCO3 /L. b. Jusqu'à 100 mg de CaCO3 /L. c. Jusqu'à 1 mg de CaCO3 /L. d. Jusqu'à 10 mg de CaCO3 /L 79 / 198 79) Quelle est la conductivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est supérieur 10 ml(par BP)? a. 25 μS/cm. b. 2,1 μS/cm. c. 5 μS/cm d. 20 μS/cm. 80 / 198 80) Ces propositions font partie de captage des eaux par puits. Une proposition est fausse, laquelle? a. Dispositions : loin des fosses d'aisance. b. Construction : la maçonnerie en bon état pour recueillir les eaux de pluies c. Dispositions : loin des fosses de fumier. d. Lieu : où le débit d'eau suffisant aux besoins. 81 / 198 81) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le magnésium ? Une proposition est fausse, laquelle? a. H2Ec +Mg(HCO3)2 → MgEc + 2CO2 + 2H2O. b. H2Ec +MgSO4 → MgEc + H2SO4. c. H2Ec +Mg → MgEc + H2 d. H2Ec +MgCl2 → MgEc + 2HCl. 82 / 198 82) Ces propositions font partie des inconvénients des eaux dures. Une proposition est fausse, laquelle? a. Elles laissent des dépôts en tartrant dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc. b. Elles font mousser mal de savon ainsi le lavage du linge n'a effectivement pas satisfait. c. Elles forment une couche très bon conducteur de la chaleur dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc d. Le tartre en réduisant le diamètre de canalisation parvient à les obturer. 83 / 198 83) Que concerne la désinfection des eaux? a. L'ensemble des procédés physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau b. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau. c. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure d. L'ensemble des procédés chimiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure. 84 / 198 84) Quels sont les avantages de l’utilisation des rayons UV pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Les systèmes UV sont compacts et faciles à installer. b. L'utilisation des rayons UV ne crée pas de sous-produits agréables c. La consommation électrique est minime. d. La maintenance est simple et rapide. 85 / 198 85) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le chlorure ? 1-Ea(OH)2 + 2NaCl → EaCl2 + 2NaOH. 2-Ea(OH)2 + 2HCl → EaCl2 + 2H2O. 3-Ea(OH)2 + Cl2 → EaCl2 + H2O + ½O2. a. 2. b. 1, 2 et 3. c. 1 et 2 d. 1. 86 / 198 86) Quel est le pH d’une eau dû à l’acidité minérale forte? a. 7,0 < pH < 8,3. b. 3,8 < pH < 4,5. c. pH < 3,8 d. 4,5 < pH < 7,0. 87 / 198 87) Quelle est la capacité de filtration du système de drainage à filtration rapide ? a. La capacité de filtration est de 40 à 50 m3/m2/J. b. La capacité de filtration est de 80 m3/m2/J. c. La capacité de filtration est de 120 m3/m2/J d. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. 88 / 198 88) A l’équateur, à partir du niveau de la mer, si on s’élève jusqu’à 18 km, que devient la température ? a. La température baisse progressivement b. La température monte progressivement jusqu'à 10 km puis baisse progressivement. c. La température monte progressivement. d. La température baisse progressivement jusqu'à 10 km puis monte progressivement. 89 / 198 89) Après avoir filtré, la couleur de l’eau reste invariable. On dit que la couleur est: a. Propre. b. Persistante. c. Vraie d. Apparente. 90 / 198 90) Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)? a. 476.190 Ω/Cm/Cm2. b. 50.000 Ω/Cm/Cm2. c. 40.000 Ω/Cm/Cm2 d. 200.000 Ω/Cm/Cm2. 91 / 198 91) Que signifie trouver le gîte géologique exact de la source ? a. Trouver l’origine de la source. b. Trouver la nature géologique de la source. c. Trouver la nature de la source. d. Trouver le terrain imperméable solide sur lequel coule la source 92 / 198 92) Comment faire pour savoir si les électrolytes sont éliminés ? a. Mesurer le pH de l’eau. b. Mesurer le rH de l’eau. c. Mesurer l’endotoxine de l’eau. d. Mesurer la résistance de l’eau 93 / 198 93) Que signifie demande chimique en oxygène DCO? a. Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau. b. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau. c. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau. d. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau 94 / 198 94) De quoi résulte l’acidité d’une eau? a. Des réactions de diverses substances acides présentant en dispersion dans l'eau. b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau c. Des réactions de diverses substances acides présentant en émulsions dans l'eau. d. Des réactions acides de diverses substances présentant en suspension dans l'eau. 95 / 198 95) A l’aide de quel appareil se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? a. A l’aide de néphélomètre. b. A l’aide de voltmètre. c. A l’aide d'ampèremètre. d. A l’aide de pH-mètre 96 / 198 96) Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux? a. Titre alcalimétrique complet. b. Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total c. Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre. d. Titre alcalimétrique simple. 97 / 198 97) Quelles sont les actions des phénols ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Troubler le SNC, le système cardio-vasculaire, b. Soulager la toux, la dyspnée c. Irritant pour la peau, la muqueuse, d. Modifier la formule sanguine. 98 / 198 98) Quelles sont les propositions qui font parties de mécanisme de nitrification ? 98) 1-Substances organiques subissent sous l’influence des microbes aérobies et surtout anaérobies une désintégration qui les amènera au stade de sels ammoniacaux. 2-Sous influence des ferments nitreux et, nitriques qui agissent en aérobiose, l’ammoniaque va être oxydée en acide nitrique. 3-Les ferments nitreux et, nitriques transforment l’ammoniaque en acide nitrique. 4-l’acide nitrique se combinera avec des bases alcalines et alcalino-terreux pour donner des nitrates. 5-Les nitrates sont directement assimilables par les plantes. a. 1, 2, 3, 4 et 5. b. 1, 2 et 4. c. 1, 2 et 3. d. 1, 2, 4 et 5 99 / 198 99) Il faut combien de paires d’électrodes pour déminéraliser une eau de 500 ppm de Ca à une vitesse de 1000 m3 par jour ? a. Il faut 33 paires de d’électrodes b. Il faut 66 paires de d’électrodes. c. Il faut 99 paires de d’électrodes. d. Il faut 22 paires de d’électrodes. 100 / 198 100) Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ? a. ement Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source. b. Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source. c. Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement. d. Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement 101 / 198 101) Le transport de l’échantillon des eaux se fait à quelle température? a. A 0 C. b. A – 4 C. c. A+4C d. A 10 C. 102 / 198 102) Que signifie eau agressive d’après Langelier ? a. ΔpH < 0 b. ΔpH = 0. c. ΔpH ≥ 0. d. ΔpH > 0. 103 / 198 103) Où se font les mesures de pH? a. Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire. b. Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire c. Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire d. Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport. 104 / 198 104) Comment faire le dosage de sulfates par méthode néphélométrique? Une proposition est fausse, laquelle? a. Stabilisé par tween ou par PVP. b. Mesurer au néphélomètre à 650nm. c. Précipité par chlorure de baryum. d. Convertir au SO4- – 105 / 198 105) Quelle est la résistivité des eaux salines ? a. 50.000 Ω/Cm/Cm2. b. 476.190 Ω/Cm/Cm2. c. 200.000 Ω/Cm/Cm2. d. 500 Ω/Cm/Cm2 Quelle est la résist 106 / 198 106) Quel est l’intervalle de pH des eaux naturelles? a. Entre 0 et 14. b. Entre 4,5 et 9,2 c. Entre 3,8 et 14. d. Entre 4,5 et 8,3. 107 / 198 107) Quelle est la saveur d’une eau privée de gaz dissout? a. Douce. b. Fade c. Saumâtre. d. Amère. 108 / 198 108) Quel est le but de floculation dans le traitement des eaux? a. Former des particules en suspension qui cultivent une proportion de 90% des microbes présents. b. Former des particules en suspension qui tuent 90% des microbes présents. c. Former un floc qui entraîne 10% des microbes présents dans les particules en suspension. d. Former un floc qui fait sédimenter les particules en suspension avec 90% des microbes présents 109 / 198 109) Par quel appareil mesure-t-on la conductivité des eaux? a. Conductimètre b. Viscosimètre. c. Pénétromètre. d. Polarimètre. 110 / 198 110) Comment mesurer l’acidité minérale forte c’est-à-dire l’acidité de l’eau dont le pH < 3,8? Une proposition est fausse, laquelle? a. A la fin de réaction, l'indicateur vire de incolore à rose pâle. b. On dose par la NaOH N/10 c. On prend un échantillon 100 ml. d. On dose en présence de phénolphtaléine. 111 / 198 111) Laquelle est la définition de l’humidité relative? a. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0 C. b. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée c. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25 C. d. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée. 112 / 198 112) Ecrire la réaction de précipitation dans les tuyauteries par l’excès de chaux pendant la floculation. a. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3+ 2H2O b. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 . c. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2. d. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3 + H2O . 113 / 198 113) Quel est le principe de dosage de l’oxygène dissout par la méthode électrochimique? 1-Les sondes comportent 2 électrodes métalliques et séparées du milieu à examiner par une membrane organique perméable à l’O2. 2-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. 3-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique. 4-Le courant électrique créé est proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. a. 1 et 3. b. 1 et 3. c. 1, 2, 3 et 4. d. 2, 3 et 4 114 / 198 114) Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau? a. Structure géographique. b. Structure géologique c. Nappe souterraine. d. Nappe courante ou stagnante. 115 / 198 115) Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5? a. 5 000 µg ou mcg (microgramme) /L. b. 1 µg ou mcg (microgramme) /L. c. 400 µg ou mcg (microgramme) /L d. 10 µg ou mcg (microgramme) /L. 116 / 198 116) Pourquoi les matières organiques inertes peuvent échapper de la filtration décantation ? Parce que : 1-Elles sont de très petites moyennes tailles. 2-Elles sont animées d’un mouvement brownien. 3- Elles exercent une répulsion à l’égard des parois des décanteurs. 4- Elles peuvent sans débarrasser. a. 1 et 2. b. 2, 3 et 4. c. 2 et 3 d. 1, 2 et 3. 117 / 198 117) Comment sont les eaux correctement captées, une proposition est fausse, laquelle? a. Teneur en chlorure est généralement forte b. Reste tout à fait limpide. c. Teneur en phosphates est généralement faible. d. Exemptes d'odeur, de saveur, de coloration. 118 / 198 118) Pour quelle eau, utilise-t-on la polyphosphatation pour l’adoucir? a. Eau ayant un pouvoir tartrant élevé b. Eau ayant un pouvoir corrosif élevé. c. Eau très dure. d. Eau riche en matières minérales. 119 / 198 119) Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ? a. Les bactériophages tuent les microbes. b. Les bactériophages font vieillir les microbes. c. Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes. d. Les bactériophages consomment les microbes 120 / 198 120) Quel est le taux de chlore résiduel après la chloration ? a. 0,1 à 0,2 ppm de chlore b. 10 à 20 ppm de chlore. c. 100 à 200 ppm de chlore. d. 1 à 2 ppm de chlore. 121 / 198 121) Quel est le principe de démanganisation ? a. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité b. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. c. Laisser oxyder le Mn2+, en présence d’oxydant, en MnO2 précipité; puis coagulé par filtre à sable ou par décantation. d. Mn2+ + O2 + oxydant( Mn3+(MnO2↓. 122 / 198 122) Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle? a. La condensation donne l'état solide b. Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide. c. Il y a condensation de nuage chaud et air froid. d. La taille de gouttelettes est supérieure à 50 μm. 123 / 198 123) Que signifie la perte au feu? a. C'est le résidu après chauffage à 525 C. b. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu fixe. c. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu après séchage à 105 C d. C'est le résidu après séchage à 180 C. 124 / 198 124) Quel est le principe de déterminer les matières décantables? a. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mg/L, après avoir laissé décanter pendant 2 h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. b. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé déposer pendant 2h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. c. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé 1 litre d'eau décanter pendant 3h45. d. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé décanter pendant 3h45min, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38 125 / 198 125) A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre? a. environ 543 mg d'O2 par litre. b. environ 54,3 mg d'O2 par litre c. environ 5,43 mg d'O2 par litre. d. environ 0,543 mg d'O2 par litre. 126 / 198 126) Que signifie G+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse d’anions MATRICE ––– G+ Y– ? a. Groupement positif lié par liaison hydrogène au support ou matrice. b. Groupement positif lié par covariance au support ou matrice. c. Groupement positif lié par liaison covalente au support ou matrice d. Groupement positif lié par liaison Van der Waal au support ou matrice. 127 / 198 127) Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique? a. MATRICE –––––––– Q–SO3 – H + b. MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ c. MATRICE –––––––– SO3 – X + . d. MATRICE –––––––– G – X + . 128 / 198 128) Ce sont les réactions montrant que la zéolite est régénérable. Une proposition est fausse, laquelle? a. MgZe + 2NaCl ( Na2Ze + MgCl2. b. BaZe + 2NaCl ( Na2Ze + BaCl2. c. CaZe + 2NaCl ( Na2Ze + CaCl2. d. CaZe + 2HClO ( H2Ze + Ca(ClO)2 129 / 198 129) Quel est le mécanisme de déferrisation ? a. 4Mn(HCO3)2+O2→4MnO(OH)+8CO2 +2H2O. b. En présence d’O2 de l’air, le Fe2+ s’oxyde et se transforme en Fe3+ hydroxyde qui se précipite. c. Enlever le Fe++ ou/et Mn++ d. 4Fe(HCO3)2+ O2+2H2O→ 4Fe(OH)3+8CO2. 130 / 198 130) Quel est le débit moyen (par heure) d’un échangeuse d’ion ? a. 15 à 40 fois de volume de résine par heure b. 50 à 100 fois de volume de résine par heure. c. 50 à 100 litres par heure. d. 15 à 40 litres par heure. 131 / 198 131) Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration? a. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient. b. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient c. Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient. d. Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient. 132 / 198 132) Dans quel fragment de l’UV se trouve la longueur d’onde UV la plus efficace pour l’effet bactéricide? a. VUV. b. UV-A. c. UV-C d. UV-B. 133 / 198 133) Quel est le mécanisme de floculation par Al2(SO4)3 des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau bicarbonatée en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. b. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau en présence de chaux en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. c. A pH élevé, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. d. A pH acide, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes 134 / 198 134) Quand se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? Une proposition est fausse, laquelle? a. Une eau chimiquement instable au contact de l'O2 atmosphérique. b. Une eau instable qui flocule au contact de l'O2 atmosphérique. c. Une eau chimiquement stable au contact de l'O2 atmosphérique d. Une eau qui réagit avec l'O2 atmosphérique. 135 / 198 135) Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle? a. Tâcher le linge. b. Goût styptique. c. Mousser mal le savon. d. Colorer l'eau de rinçage 136 / 198 136) Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer? a. Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension. b. Parce qu'elles renferment peu de matière organique c. Parce qu'elles renferment le CaO. d. Parce qu'elles sont basiques. 137 / 198 137) Comment déterminer les MES par centrifugation? a. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé. b. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. c. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. d. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant 138 / 198 138) Quelle est la formule chimique de zéolite ? a. Al2O3, (SiO2)n , (Na2O)m, (H2O)p. b. Al2O3, (SiO2), Na2O, (H2O)p. c. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O)p d. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O). 139 / 198 139) Quel est le TA de l’eau dont le pH < 8,3? a. TA ≥ 0,5 méq / L. b. TA = 0 c. TA ≤ 10 méq / L. d. TA = 10 méq / L. 140 / 198 140) Quels sont les caractéristiques du système de drainage à filtration lente ? Une proposition est fausse, laquelle? a. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. b. Le lavage se fait par raclage de sable. c. La maintenance est très complexe d. La destruction de bactérie est complète. 141 / 198 141) M4P2O7 , 2MPO3 est la formule chimique de : a. Métaphosphate aux polymères cycliques. b. Polyphosphate aux polymères linéaires. c. Pyrophosphate aux polymères linéaires. d. Hexaphosphate aux polymères linéaires 142 / 198 142) Pour déterminer l’odeur d’une on met l’ED dans une bouteille, puis on ajoute l’eau à analyser. Agiter vivement, puis on apprécie l’odeur. On répète l’opération en ajoutant peu à peu l’eau à analyser jusqu’à perception de l’odeur. Pourquoi on ne fait pas l’inverse? a. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation est perceptible b. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est très perceptible. c. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est plus perceptible qu’au début. d. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation n'est pas perceptible. 143 / 198 143) Quels sont les produits organiques utilisés comme résines d’échangeuses de cations ? 1-Polymère à groupement acides obtenus par sulfonation de cations charbons. 2-Résines polystyrène sulfonée. 3-Polyphénol carboxylique. 4-Ferrophénolique sulfonée. a. 1, 2 et 3. b. 1, 2, 3 et 4 c. 1, 2 et 4. d. 2, 3 et 4. 144 / 198 144) Quel est le taux de chlore pour tuer le virus de la poliomyélite ? a. 0,1 à 0,2 ppm. b. 1,5 mg / L. c. 3 à 5 ppm. d. 0,25 mg / L 145 / 198 145) Quand se présente le manganèse? a. Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer. b. Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables. c. Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens d. Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables. 146 / 198 146) A quoi correspond le TA c’est-à-dire l’alcalinité de l’eau dont le 8,3 < pH < 9,2? a. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- . b. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- . c. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – d. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – . 147 / 198 147) Qu’est-ce qu’ils se passent quand on brûle le résidu sec à 525°C ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le C, l’N, le S et le P organique brûlent, disparaissent. b. Le CO2 (de CO32- et HCO3-), l'N2 (deNH4+) et le Cl2 (de Cl–) se dissocient. c. La SiO2 et l’Al2O3 deviennent anhydres. d. Le CO2, l'N2 et le Cl2 se dégagent 148 / 198 148) Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée b. Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable. c. Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial. d. Remettre en place ce sable. 149 / 198 149) Que constitue la présence d’une quantité importante de nitrite dans une eau ? a. Constitue un témoin chimique de la contamination de microbes donc dangereuse. b. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine animale. c. Constitue un témoin chimique de la contamination proche du point d'émergence donc dangereuse d. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine végétale. 150 / 198 150) Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ? a. Prendre la graduation moyenne. b. Prendre la valeur exacte de la graduation. c. Prendre la graduation supérieure. d. Prendre la graduation inférieure 151 / 198 151) Quelle est la durée de vie d’utilisation de la lampe UV à moyenne pression? a. 4000 – 8000 heures b. 1000 – 2000 heures. c. 8000 – 10000 heures. d. 2000 – 4000 heures. 152 / 198 152) Que signifie nappe de profondeur? a. Nappe superficielle utile au moyen des puits. b. Lac. c. Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable d. Fleuve, Rivière. 153 / 198 153) Que signifie si une eau renferme plus de 0,2mg NH4+/l ? a. Pollution d’origine végétale et animale. b. Pollution d’origine animale ou végétale. c. Pollution d’origine animale d. Pollution d’origine végétale. 154 / 198 154) Quel est le pouvoir bactéricide de chlore sur les matières organiques ne donnant pas naissance à de ClO-? a. Le pouvoir bactéricide est non interprétable. b. Le pouvoir bactéricide est important. c. Le pouvoir bactéricide est presque inchangé. d. Le pouvoir bactéricide est diminué 155 / 198 155) Comment interpréter si les eaux souterraines (sableuses ou calcaireuses) renferment de teneurs élevées en nitrates et en chlorures? a. C'est une pollution d'origine animale b. A. Ils ont origine humaine c. Ce n'est pas signe de pollution. d. Ils ont origine végétale 156 / 198 156) Quel est le principe de dosage de l’azote ammoniacal? a. NH4 + + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. b. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure Kv→ Coloration jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. c. En milieu alcalin, NH4 + (ou NH3) + mercuriiodate K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon d. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et mesure au spectrophotomètre à la longueur d'onde de 537 nm. 157 / 198 157) Ces propositions font partie de rôles de la vapeur d’eau en ce qui concerne la Terre ? Une proposition est fausse, laquelle ? a. Empêcher le rayonnement du sol vers l'espace intersidérale. b. Assurer la vie des êtres vivants c. L'empêchement se fait durant la nuit. d. Modérer l’effet thermique du sol. 158 / 198 158) Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. CaF2, NaF. b. Fluoroapatite c. Acide fluosilicique H2SiF6. d. Fluosilicate de sodium Na2SiF6. 159 / 198 159) Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle? a. Obturation aisée. b. Incassables. c. Légers. d. Réaction sensible sur le contenu 160 / 198 160) Que signifie eau agressive? a. Eau qui contient beaucoup de CO2 équilibrant. b. Eau qui contient beaucoup de CO2 entrant en réaction. c. Eau qui contient beaucoup de CO2 semi-combiné. d. Eau qui contient le CO2 libre supérieur au CO2 équilibrant 161 / 198 161) Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C? a. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3. b. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3. c. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3 d. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3. 162 / 198 162) Quel facteur ne favorise pas l’autoépuration de l’eau des nappes perméables en petits: a. Vieillissement microbien. b. Filtration. c. Pression d. Lumière. 163 / 198 163) En quoi sont les flacons convenables à prélever les eaux pour analyse physico-chimique ? a. Flacon polyéthylène. b. Flacon en verre ordinaire. c. Flacon borosilicaté. d. Flacon borosilicaté ou polyéthylène 164 / 198 164) D’après la réglementation française, quel est le TAC de l’eau de boisson? a. TAC ≤ 10 méq / L b. TAC = 10 méq / L. c. TAC ≥ 0,5 méq / L. d. TAC = 0. 165 / 198 165) Quels sont les terrains considérant comme terrain perméable en petit? a. Alluvion après être sèche. b. Trou, grotte. c. Terrain sableux et alluvion d. Roche calcaireuse. 166 / 198 166) Pourquoi dit-on que la lumière solaire est un facteur d’autoépuration des eaux? a. Parce que la lumière contient les rayons VUV. b. Parce que le rayon UV de la lumière est chaud. c. Parce que la lumière contient l'oxygène. d. Parce que le rayon UV de la lumière est microbicide 167 / 198 167) Que signifie séquestrer? a. Former en précipité cristallin. b. Disparaître de l’eau. c. Former en flocon. d. Former en complexe sans précipité 168 / 198 168) D’après le tableau de la tension maximale de vapeur d’eau et la température, quelle est la relation entre la température et l’air saturé de vapeur d’eau ? a. Si t Ft < F298K. b. Si t Ft < F273K. c. Si t bigger than T => Ft smaller than FT. d. Si t smaller than T => Ft smaller than FT 169 / 198 169) A quoi sert la mesure de conductivité pour la distribution des eaux? a. Pour déceler la variation de composition due à l'infiltration des eaux superficielles. b. Pour vérifier l'efficacité du traitement précédent. c. Pour déceler la variation de composition des eaux superficielles d. Pour déceler la variation de composition due au traitement insuffisant. 170 / 198 170) Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa? a. Liquide. b. Liquide ou gazeux. c. Solide. d. Gazeux 171 / 198 171) Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle? a. Remaniement physico-chimique de l'échantillon. b. Modifications des équilibres ioniques. c. Modifications des teneurs en acide. d. Changements des échantillons 172 / 198 172) Qu’est-ce qu’elle peut engendrer une eau renfermant les matières organiques putrescibles au cours de son transport? a. Modifications d'odeur. b. Modifications chimiques c. Odeurs désagréables. d. Modifications de volumes. 173 / 198 173) Quelle est la norme (Fr et CEE) de résidu sec pour les eaux potables ? a. < 500 mg / L d'eau. b. < 1500 mg / L d'eau c. < 50 mg / L d'eau. d. < 3000 mg / L d'eau. 174 / 198 174) Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux? a. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide. b. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. c. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide d. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. 175 / 198 175) Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L’eau entourent les grains complètement. 3- Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains. a. 2, 3 et 4. b. 1, 2 et 3. c. 1, 2 et 4 d. 1, 2, 3 et 4. 176 / 198 176) Quel est le nom vulgaire (ou synonyme) de zéolite ? a. Aluminopolysilicate b. Aluminosodopolysilicate. c. Aluminopolysilicate sodique. d. Aluminopolyhydrosilicate. 177 / 198 177) Qu’appelle-t-on “élément colloïdal”? a. Elément qui donne avec l’eau une suspension de taille moyenne de 0,22 μ. b. Elément qui donne avec l’eau une colle. c. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,002μ à 0,2μ d. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,22μ. 178 / 198 178) La turbidité initiale est de 10 unités turbidimétriques, jusqu’à quelle unité pourra-t-elle réduire par la filtration lente sur sable ? a. Réduire jusqu’à 0,5 unités turbidimétriques b. Réduire jusqu’à 0,1 unités turbidimétriques. c. Réduire jusqu’à 1 unités turbidimétriques. d. Réduire jusqu’à 2 unités turbidimétriques. 179 / 198 179) Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l? a. 1 DH.fr = 1 fH = 0,1mmol Ca2+ / l b. 1 DH.fr = 1 fH = 1mmol Ca2+ / l. c. 1 DH.fr = 1 fH = 0,05mmol Ca2+ / l. d. 1 DH.fr = 1 fH = 0,2mmol Ca2+ / l. 180 / 198 180) Quels sont les effets de l’utilisation de l’ozone pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pas de produit résiduel. b. Pas de changement de goût. c. Détruit des matières organiques à chaud d. Facilement décolorée. 181 / 198 181) Que signifie l’eau instable ? a. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre b. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu. c. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre. d. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron. 182 / 198 182) Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage? a. NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L. b. NACL trouvée = VNaOH/5 eq/L. c. NACL trouvée = VNaOH/50 meq/L. d. NACL trouvée = VNaOH/5 meq/L 183 / 198 183) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité relative dans une salle de conditionnement à 20°C dont la tension de vapeur d’eau est de 8,7 mm Hg ? On donne : F20° = 17,4. Une proposition est fausse, laquelle? a. HR = f / F. b. HR = 17,4 / 8,7 = 2 = 200% c. HR = 8,7 / 17,4 = 0,5 = 50%. d. f = 8,7. 184 / 198 184) Quel est le mécanisme de démanganisation ? a. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité . b. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. c. Mn2+ + O2 + oxydant ( Mn4+ ( MnO2↓ d. Laisser oxyder le Mn2+, en présence de oxydant, en MnO2 précipité; puis filtré par filtre à sable ou par décantation. 185 / 198 185) Par quoi régénère-t-on les résines d’échangeuses d’anions? a. Par la NaOH b. Par le HCl. c. Par le HCl ou NaCl. d. Par le NaCl. 186 / 198 186) Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables? a. < 15 DHfr. b. ≤ 5 mg/L. c. ≤ 250 mg/L. d. ≤ 150 mg/L 187 / 198 187) Autre que la déferrisation par l’oxygène, par quels procédés peut-on éliminer le fer des eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Complexe polyphosphate: le polyphosphate de Na se transforme en polyphosphate de Fe. b. Echange d'ions. c. Voie biologique: ajouter les microbes qui oxydent le fer en précipité de Fe3+ d. Na2CO3 : ½ Fe2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2Na. 188 / 198 188) Où se rencontrent les eaux alcalines fortes? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans l'industrie lourde. b. Dans la calcite c. Dans la saline. d. Dans la savonnerie. 189 / 198 189) Quel est le but de la décantation? a. Séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. b. Séparer les particules en suspension en filtrant sur sable. c. Sédimenter spontanément les particules en suspension sous l’action de pesanteur. d. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément 190 / 198 190) Que signifie l’eau ferrugineuse? a. L'eau ne contenant pas de fer. b. L'eau dépourvue de fer. c. L'eau contenant beaucoup de fer d. L'eau exempte de fer. 191 / 198 191) Qu’est-ce qu’on dit en ce qui concerne la contraction dans la propriété physique de l’eau? a. Augmentation de volume à la solidification b. Diminution de volume à la solidification. c. Augmentation de volume à la condensation. d. Augmentation de volume à la liquéfaction. 192 / 198 192) Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates? a. Potable ou très souillée b. Souillée. c. Très souillée. d. Potable. 193 / 198 193) Pourquoi l’eau de puits contient-elle des nitrates d’une quantité non négligeables? a. Passage de l’eau riche en engrais potassique. b. Nitrification de l’azote organique et passage de l’eau riche en engrais azotique Pourquoi l’eau de pu c. Nitrification de l’azote organique. d. Passage de l’eau riche en nitrate. 194 / 198 194) Quelle est la relation entre la pression partielle (f) exprimée en mmHg et la masse de vapeur d’eau (m) exprimé en g/m3 d’air? a. m (g/m3) = 8,31 × f (mm Hg). b. m (g/m3) = 0,082 × f (mm Hg). c. m (g/m3) = 1,057 × f (mm Hg) d. m (g/m3) = 22,4 × f (mm Hg). 195 / 198 195) Quel est le mécanisme de l’adoucissement calco-sodique des sels non-carbonatés? a. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium de chaux. b. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux c. L’ion sodium déplace l’ion alcalino-terreux en se précipitant. d. La chaux précipite l’ion calcium. 196 / 198 196) Par quelle méthode dose-t-on le Fe? a. Dosage avec le permanganate de potassium. b. Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle c. Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium. d. Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium. 197 / 198 197) Quel est le principe de l’essai “résidu sec” ? a. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 180oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant b. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 450oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. c. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 105oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. d. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 100oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. 198 / 198 198) Laquelle n’est pas une règle à respecter pour l’examen bactériologique? a. Ne faire les tests microbiens qu’après un délai de 2 ou 3 jours b. Utiliser des flacons en verre stériles. c. Faire attention à éviter les contaminations. d. Prélever double échantillon. Your score isThe average score is 89% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
