/198 79 Hydrologie Preparation (Pr. Ast. Pechchamnann Visal) 1 / 198 1) En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu’une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales? a. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l. b. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l. c. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l. d. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l 2 / 198 2) Quelles sont les actions de chlore dans la désinfection des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pouvoir destructive élevé sur les virus. b. Pouvoir empêchant élevé sur la croissance des algues. c. Pouvoir antiseptique élevé sur les formes sporulées d. Pouvoir antiseptique élevé sur les bactéries. 3 / 198 3) Ces propositions font partie de ce qu’on doit écrire sur l’étiquette d’un échantillon ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Précipitation. b. Circonstance atmosphérique: température de l’eau, pression atmosphérique, H.R. de l’air c. Date et heure de prélèvement. d. Nom de l'opérateur à ajouter par le laboratoire. 4 / 198 4) Quand se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? Une proposition est fausse, laquelle? a. Une eau instable qui flocule au contact de l'O2 atmosphérique. b. Une eau qui réagit avec l'O2 atmosphérique. c. Une eau chimiquement instable au contact de l'O2 atmosphérique. d. Une eau chimiquement stable au contact de l'O2 atmosphérique 5 / 198 5) Quelle est la capacité de filtration du système de drainage à filtration rapide ? a. La capacité de filtration est de 120 m3/m2/J b. La capacité de filtration est de 80 m3/m2/J. c. La capacité de filtration est de 40 à 50 m3/m2/J. d. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. 6 / 198 6) Quel est le principe de la filtration ? a. Filtrer sur filtre en étoffe de grande surface. b. Filtrer sur filtre verre fritté. c. Filtrer sur filtre Chamberland. d. Filtrer sur filtre à sable 7 / 198 7) Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau? a. Nappe souterraine. b. Structure géographique. c. Structure géologique d. Nappe courante ou stagnante. 8 / 198 8) Comment explique Linus Pauling sur l’effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle? a. ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques b. ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience. c. Inspiration → cristallisation de leurs hydrates. d. Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux 9 / 198 9) Que signifie eau agressive? a. Eau qui contient le CO2 libre supérieur au CO2 équilibrant b. Eau qui contient beaucoup de CO2 équilibrant. c. Eau qui contient beaucoup de CO2 entrant en réaction. d. Eau qui contient beaucoup de CO2 semi-combiné. 10 / 198 10) Quelle est la norme (Fr et CEE) de résidu sec pour les eaux potables ? a. < 1500 mg / L d'eau b. < 500 mg / L d'eau. c. < 50 mg / L d'eau. d. < 3000 mg / L d'eau. 11 / 198 11) Quel est le mécanisme de l’adoucissement par polyphosphatation à partir de hexamétaphosphate de Na ? a. Le Ca déplace le Na de l’eau peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. b. Le Ca remplace le Na brusquement : Na6(PO3)6 ( Ca3[Ca(PO3)6]. c. Le Ca précipite l’hexamétaphosphate de Na au fur et à mesure : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. d. Le Ca remplace le Na peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6] 12 / 198 12) Quel est le but de l’adoucissement calco-sodique ? a. Remplacer les bases alcalines par le sel de calcium. b. Remplacer les matières terreuses par le sel de calcium. c. Remplacer les bases alcalino-terreuses par le sel de sodium d. Remplacer les matières terreuses par le sel de sodium. 13 / 198 13) Que signifie coloration vraie ? a. Lorsque la coloration persiste après élimination des matières en suspension b. La coloration vue dans le récipient en verre incolore. c. La coloration vue dans le récipient en verre incolore sur un fond de papier blanc. d. Lorsque la coloration persiste après centrifugation. 14 / 198 14) La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à : a. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante b. Décomposer le carbonate de calcium. c. Identifier qu’une eau est incrustante. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante d. Identifier qu’une eau est agressive. 15 / 198 15) Ces propositions font parties de filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de M.O. abondantes et les terrains peu nitrifiants. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les substratums nutritifs permettent d'annihiler le phénomène capillaire. b. Les substratums nutritifs permettent aux microbes de se multiplier, de glisser de grains en grains. c. Les M.O. deviennent substratums nutritifs. d. Les M.O. sont absorbées au niveau des grains 16 / 198 16) Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l? a. 1 DH.fr = 1 fH = 0,1mmol Ca2+ / l b. 1 DH.fr = 1 fH = 1mmol Ca2+ / l. c. 1 DH.fr = 1 fH = 0,2mmol Ca2+ / l. d. 1 DH.fr = 1 fH = 0,05mmol Ca2+ / l. 17 / 198 17) Quelles sont les conséquences positives obtenues après l’aération ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Oxyder des sels ferreux et des sels manganeux. b. Oxyder des phénols. c. Eliminer les gaz désirables d. Empêcher ou stériliser des micro-organismes. 18 / 198 18) Comment interpréter si les eaux souterraines (sableuses ou calcaireuses) renferment de teneurs élevées en nitrates et en chlorures? a. A. Ils ont origine humaine b. Ce n'est pas signe de pollution. c. C'est une pollution d'origine animale d. Ils ont origine végétale 19 / 198 19) Quelles sont les origines du fer dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans les roches gréseuses et calcaireuses : il existe sous forme de FeS en milieu réducteur. b. Dans les matières organiques : présence en masses de vase organique. c. A partir de certaines bactéries : il existe sous forme d’hydroxyde de fer. d. Dans le réseau de distribution : corrosion des tuyaux en PVC de fontaine Quelles sont les ori 20 / 198 20) Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ? 1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic. 2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l’ED q.s.p. 50ml. 4-Comparer à l’œil nu. 5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos. 6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos. a. 1, 2, 3, 4 et 6 b. 2, 3, 4 et 5. c. 1, 2, 3, 4 et 5. d. 1, 2, 4 et 5. 21 / 198 21) Quels sont les produits organiques utilisés comme résines d’échangeuses de cations ? 1-Polymère à groupement acides obtenus par sulfonation de cations charbons. 2-Résines polystyrène sulfonée. 3-Polyphénol carboxylique. 4-Ferrophénolique sulfonée. a. 1, 2 et 3. b. 1, 2, 3 et 4 c. 2, 3 et 4. d. 1, 2 et 4. 22 / 198 22) Les eaux de composition chimique variable se trouvent dans quelle nappe ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Nappe souterraine profonde b. Nappe phréatique. c. Nappe stagnante. d. Nappe courante. 23 / 198 23) Quelle est température de dissociation des Cl–? a. 105oC b. 110oC. c. 180oC. d. 90oC. 24 / 198 24) Quels sont les terrains considérant comme terrain perméable en petit? a. Roche calcaireuse. b. Terrain sableux et alluvion c. Alluvion après être sèche. d. Trou, grotte. 25 / 198 25) Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ? a. Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre. b. Sur la formation de lumière sur le cadran en verre. c. Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre d. Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre 26 / 198 26) Comment sont les eaux correctement captées, une proposition est fausse, laquelle? a. Reste tout à fait limpide. b. Exemptes d'odeur, de saveur, de coloration. c. Teneur en chlorure est généralement forte d. Teneur en phosphates est généralement faible. 27 / 198 27) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le magnésium ? Une proposition est fausse, laquelle? a. H2Ec +Mg(HCO3)2 → MgEc + 2CO2 + 2H2O. b. H2Ec +Mg → MgEc + H2 c. H2Ec +MgCl2 → MgEc + 2HCl. d. H2Ec +MgSO4 → MgEc + H2SO4. 28 / 198 28) Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer? a. Parce qu'elles renferment le CaO. b. Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension. c. Parce qu'elles sont basiques. d. Parce qu'elles renferment peu de matière organique 29 / 198 29) Ces propositions font partie des inconvénients des eaux dures. Une proposition est fausse, laquelle? a. Elles font mousser mal de savon ainsi le lavage du linge n'a effectivement pas satisfait. b. Le tartre en réduisant le diamètre de canalisation parvient à les obturer. c. Elles laissent des dépôts en tartrant dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc. d. Elles forment une couche très bon conducteur de la chaleur dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc 30 / 198 30) Que signifie X+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse de cations MATRICE –– – G- X+ ? a. Cation échangeable. b. Anion échangeable. c. Ion échangeable. d. Contre-ion échangeable 31 / 198 31) Que signifie l’eau instable ? a. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron. b. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre. c. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu. d. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre 32 / 198 32) Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation? a. DBO presque nulle. b. DBO = 4 mg/L c. DBO = 44 mg/L. d. DBO = 5 mg/L. 33 / 198 33) Comment faire pour juger une coloration d’une eau ? a. Il suffit de placer dans des récipients en verre incolore. b. Placer dans des récipients en verre incolore sur un fond de papier blanc c. Placer dans des récipients en verre blanc sur un fond de papier blanc. d. Il suffit de placer dans des récipients en verre blanc. 34 / 198 34) Une acidité minérale faible des eaux naturelles résulte : a. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique b. De la présence des acides humiques. c. D'une contamination par un effluent industriel. d. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. 35 / 198 35) Quand sont utilisés les produits pour la fluoruration des eaux ? 1-Soit avant filtration. 2-Soit après filtration. 3-Soit à l’arrivée dans le réservoir d’eau propre et avant la chloration finale. 4-Soit après la chloration. a. 1 et 4. b. 2 et 3 c. 1 et 3. d. 1, 2, 3 et 4. 36 / 198 36) Qu’appelle-t-on “élément colloïdal”? a. Elément qui donne avec l’eau une suspension de taille moyenne de 0,22 μ. b. Elément qui donne avec l’eau une colle. c. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,002μ à 0,2μ d. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,22μ. 37 / 198 37) Quel est le pH d’une eau alcaline forte? a. 4,5 ≤ pH < 8,3. b. 4,5 ≤ pH < 9,2. c. pH ≥ 9,2 d. 8,3 ≤ pH < 9,2. 38 / 198 38) Que constitue la présence d’une quantité importante de nitrite dans une eau ? a. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine animale. b. Constitue un témoin chimique de la contamination de microbes donc dangereuse. c. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine végétale. d. Constitue un témoin chimique de la contamination proche du point d'émergence donc dangereuse 39 / 198 39) Quel est le mécanisme de la décantation? a. Le développer les algues rend clair les eaux séjournées. b. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément. c. On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. d. Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur 40 / 198 40) Quel est le principe de l’essai “résidu sec” ? a. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 105oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. b. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 450oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. c. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 100oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. d. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 180oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant 41 / 198 41) A l’aide de quel appareil se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? a. A l’aide de voltmètre. b. A l’aide de néphélomètre. c. A l’aide de pH-mètre d. A l’aide d'ampèremètre. 42 / 198 42) C’est la description de la source de UV-C ; une proposition est fausse, laquelle? a. Ce sont des tubes de néon remplis d'un gaz chargé de vapeur de mercure. b. Ce sont des tubes de néon contenant du quartz et de la silice. c. Ce sont des tubes de néon de longueur de 100 à 1200 mm. d. Ce sont des tubes de néon de diamètre 15 à 25 cm 43 / 198 43) Qu’est-ce qu’on dit en ce qui concerne la contraction dans la propriété physique de l’eau? a. Diminution de volume à la solidification. b. Augmentation de volume à la liquéfaction. c. Augmentation de volume à la condensation. d. Augmentation de volume à la solidification 44 / 198 44) Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle? a. La taille de gouttelettes est supérieure à 50 μm. b. La condensation donne l'état solide c. Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide. d. Il y a condensation de nuage chaud et air froid. 45 / 198 45) Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable. b. Remettre en place ce sable. c. Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée d. Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial. 46 / 198 46) Que signifie trouver le gîte géologique exact de la source ? a. Trouver le terrain imperméable solide sur lequel coule la source b. Trouver la nature géologique de la source. c. Trouver l’origine de la source. d. Trouver la nature de la source. 47 / 198 47) Quel est le mécanisme de déferrisation ? a. Enlever le Fe++ ou/et Mn++ b. 4Mn(HCO3)2+O2→4MnO(OH)+8CO2 +2H2O. c. 4Fe(HCO3)2+ O2+2H2O→ 4Fe(OH)3+8CO2. d. En présence d’O2 de l’air, le Fe2+ s’oxyde et se transforme en Fe3+ hydroxyde qui se précipite. 48 / 198 48) Quels sont les avantages de l’utilisation des rayons UV pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Les systèmes UV sont compacts et faciles à installer. b. La maintenance est simple et rapide. c. L'utilisation des rayons UV ne crée pas de sous-produits agréables d. La consommation électrique est minime. 49 / 198 49) Y a-t-il combien de formes cristallines de minérale glace ? a. 12 formes. b. 6 formes. c. 2 formes. d. 10 formes 50 / 198 50) Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ? a. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + H2SO4 . b. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 . c. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + 3H2SO4 d. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2. 51 / 198 51) De quoi résulte l’alcalinité des eaux naturelles? Une proposition est fausse, laquelle? a. De gaz carbonique b. De CaCO3 sous forme stable, de CO32-. c. De phosphate, de silicate, d'alumine. d. De Fer. 52 / 198 52) Comment faire pour débarrasser l’H2S contenu dans l’eau ? a. Traiter par l'eau chaude, H2S s'échappe. b. Exposer à l'UV, H2S s'échappe spontanément. c. Exposer à l'air, H2S s'échappe spontanément d. Traiter par le chlorure de sodium, H2S s'échappe. 53 / 198 53) Quel est le nom vulgaire (ou synonyme) de zéolite ? a. Aluminopolysilicate sodique. b. Aluminosodopolysilicate. c. Aluminopolysilicate d. Aluminopolyhydrosilicate. 54 / 198 54) C’est la composition chimique de l’air dans l’atmosphère. Une proposition est fausse, laquelle ? a. N2 : 78%. b. H2O : 0,5% c. O2 : 20,94%. d. CO2 : 0,03%. 55 / 198 55) Quels sont les facteurs intervenant à la filtration sur filtre à sable ? 1-Espèce des particules retenues. 2-Espace filtrant. 3-Adsorption des grains. 4-Absorption des grains. 5-voile gélatineux. 6- phénomènes électriques plus ou moins complexes. a. 1, 2, 3, 5 et 6 b. 1, 2, 3, 4, et 5. c. 1, 2, 3, 4, 5 et 6. d. 1, 2, 3 et 6. 56 / 198 56) Pourquoi le bassin à pression d’air enterré est mieux que le château, pour stocker les eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il est toujours être à l'abri du soleil. b. Moins de développement des microorganismes. c. Il est toujours sombre d. Il a une température plus basse. 57 / 198 57) Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles : a. Sels ammoniacaux b. Humus. c. Matières organiques. d. Microbes. 58 / 198 58) Autre que la déferrisation par l’oxygène, par quels procédés peut-on éliminer le fer des eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Voie biologique: ajouter les microbes qui oxydent le fer en précipité de Fe3+ b. Na2CO3 : ½ Fe2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2Na. c. Complexe polyphosphate: le polyphosphate de Na se transforme en polyphosphate de Fe. d. Echange d'ions. 59 / 198 59) Pourquoi l’eau de puits contient-elle des nitrates d’une quantité non négligeables? a. Passage de l’eau riche en nitrate. b. Nitrification de l’azote organique. c. Nitrification de l’azote organique et passage de l’eau riche en engrais azotique Pourquoi l’eau de pu d. Passage de l’eau riche en engrais potassique. 60 / 198 60) Quel est le mécanisme de l’adoucissement calco-sodique des sels non-carbonatés? a. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium de chaux. b. L’ion sodium déplace l’ion alcalino-terreux en se précipitant. c. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux d. La chaux précipite l’ion calcium. 61 / 198 61) Que signifie demande chimique en oxygène DCO? a. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau. b. Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau. c. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau. d. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau 62 / 198 62) A l’équateur, quelle est la température à 18 km d’altitude ? a. +50oC. b. -80oC c. +100oC. d. -45oC. 63 / 198 63) Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5? a. 400 µg ou mcg (microgramme) /L b. 10 µg ou mcg (microgramme) /L. c. 5 000 µg ou mcg (microgramme) /L. d. 1 µg ou mcg (microgramme) /L. 64 / 198 64) Quel est le mécanisme de floculation par Al2(SO4)3 des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. A pH acide, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes b. A pH élevé, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. c. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau bicarbonatée en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. d. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau en présence de chaux en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. 65 / 198 65) Quel est le principe de démanganisation ? a. Mn2+ + O2 + oxydant( Mn3+(MnO2↓. b. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité c. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. d. Laisser oxyder le Mn2+, en présence d’oxydant, en MnO2 précipité; puis coagulé par filtre à sable ou par décantation. 66 / 198 66) A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre? a. environ 0,543 mg d'O2 par litre. b. environ 5,43 mg d'O2 par litre. c. environ 54,3 mg d'O2 par litre d. environ 543 mg d'O2 par litre. 67 / 198 67) L’humus ou matière végétale dans le marais et le bas fond donne à l’eau : Une coloration du thé a. Une coloration apparente. b. Une coloration rosée. c. Une coloration du thé d. Une coloration bleutée. 68 / 198 68) Comment prélever une eau du réseau de distribution ? 1-Laver le robinet avec le détergent et flamber le robinet. 2-Faire écouler à plein débit 15 min et flamber le robinet. 3-Flamber le col du flacon. 4-Flamber le col du flacon et remplir le flacon. 5-Remplir le flacon et flamber le col du flacon. a. 1, 2 et 3. b. 1, 2, 3 et 4. c. 1, 2, 3 et 5 d. 1, 2 et 4. 69 / 198 69) Où se rencontrent les eaux alcalines fortes? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans l'industrie lourde. b. Dans la saline. c. Dans la savonnerie. d. Dans la calcite 70 / 198 70) Quel est le pouvoir bactéricide de chlore sur les matières organiques ne donnant pas naissance à de ClO-? a. Le pouvoir bactéricide est presque inchangé. b. Le pouvoir bactéricide est non interprétable. c. Le pouvoir bactéricide est diminué d. Le pouvoir bactéricide est important. 71 / 198 71) Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur. b. Filtre à sable. c. Bassin de stock d’eau décantée d. Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée. 72 / 198 72) Par quelle méthode dose-t-on le Fe? a. Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium. b. Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle c. Dosage avec le permanganate de potassium. d. Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium. 73 / 198 73) Quel est le TA de l’eau dont le pH < 8,3? a. TA ≤ 10 méq / L. b. TA ≥ 0,5 méq / L. c. TA = 0 d. TA = 10 méq / L. 74 / 198 74) Laquelle est la réaction représentant la régénération de résines d’échangeuses de cations sous forme acide? a. MEc + 2H2O → H2Ec + 2MO. b. MEc + 2NaCl → Na2Ec + MCl2. c. MEc + 2HCl → H2Ec + MCl2 d. MEc + 2NaOH → Na2Ec + M(OH)2 75 / 198 75) Que signifie saturées pour les résines d’échangeuses d’anions ? a. Elles deviennent cassantes. b. Elles engendrent des résidus noirs. c. Elles changent tous les ions en hydroxyde. d. Elles ne changent plus les anions 76 / 198 76) Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique? a. MATRICE –––––––– G – X + . b. MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ c. MATRICE –––––––– Q–SO3 – H + d. MATRICE –––––––– SO3 – X + . 77 / 198 77) Ce sont les réactions montrant que la zéolite est régénérable. Une proposition est fausse, laquelle? a. MgZe + 2NaCl ( Na2Ze + MgCl2. b. CaZe + 2HClO ( H2Ze + Ca(ClO)2 c. CaZe + 2NaCl ( Na2Ze + CaCl2. d. BaZe + 2NaCl ( Na2Ze + BaCl2. 78 / 198 78) En quoi sont les flacons convenables à prélever les eaux pour analyse physico-chimique ? a. Flacon borosilicaté. b. Flacon en verre ordinaire. c. Flacon polyéthylène. d. Flacon borosilicaté ou polyéthylène 79 / 198 79) Une louche jaune brune du prélèvement de l’eau indique la présence de: a. Fe b. Ca. c. CO2. d. Mg. 80 / 198 80) Quelle est la dose tolérable de polyphosphate par voie orale ? a. < 500 mg/j. b. < 1000 mg/j. c. < 400 mg/j. d. < 2mg/j 81 / 198 81) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité relative dans une salle de conditionnement à 20°C dont la tension de vapeur d’eau est de 8,7 mm Hg ? On donne : F20° = 17,4. Une proposition est fausse, laquelle? a. HR = f / F. b. HR = 8,7 / 17,4 = 0,5 = 50%. c. f = 8,7. d. HR = 17,4 / 8,7 = 2 = 200% 82 / 198 82) Par quel appareil mesure-t-on la conductivité des eaux? a. Polarimètre. b. Viscosimètre. c. Conductimètre d. Pénétromètre. 83 / 198 83) Quand se présente le manganèse? a. Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables. b. Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer. c. Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens d. Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables. 84 / 198 84) Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates? a. Souillée. b. Potable ou très souillée c. Très souillée. d. Potable. 85 / 198 85) Que signifie l’eau ferrugineuse? a. L'eau exempte de fer. b. L'eau contenant beaucoup de fer c. L'eau dépourvue de fer. d. L'eau ne contenant pas de fer. 86 / 198 86) Quels sont les procédés de déminéralisation ou d’épuration chimique des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Echange d'ions. b. Distillation fractionnée c. Aération. d. Electrodialyse. 87 / 198 87) A l’équateur, à partir du niveau de la mer, si on s’élève jusqu’à 18 km, que devient la température ? a. La température baisse progressivement b. La température monte progressivement jusqu'à 10 km puis baisse progressivement. c. La température baisse progressivement jusqu'à 10 km puis monte progressivement. d. La température monte progressivement. 88 / 198 88) Comment déterminer les MES par centrifugation? a. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé. b. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. c. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant d. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. 89 / 198 89) Où se font les mesures de pH? a. Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire. b. Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport. c. Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire d. Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire 90 / 198 90) Ces propositions font partie de rôles de la vapeur d’eau en ce qui concerne la Terre ? Une proposition est fausse, laquelle ? a. Modérer l’effet thermique du sol. b. L'empêchement se fait durant la nuit. c. Assurer la vie des êtres vivants d. Empêcher le rayonnement du sol vers l'espace intersidérale. 91 / 198 91) Pour quelle eau, utilise-t-on la polyphosphatation pour l’adoucir? a. Eau ayant un pouvoir corrosif élevé. b. Eau très dure. c. Eau riche en matières minérales. d. Eau ayant un pouvoir tartrant élevé 92 / 198 92) M4P2O7 , 2MPO3 est la formule chimique de : a. Pyrophosphate aux polymères linéaires. b. Métaphosphate aux polymères cycliques. c. Hexaphosphate aux polymères linéaires d. Polyphosphate aux polymères linéaires. 93 / 198 93) Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Eau moyennement dure : 15 à 25 fH. b. Eau douce : 0 à 15 fH. c. Eau dure : 25 à 42 fH. d. Eau très dure : > 42 fH. 94 / 198 94) Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle? a. Modifications des teneurs en acide. b. Modifications des équilibres ioniques. c. Changements des échantillons d. Remaniement physico-chimique de l'échantillon. 95 / 198 95) La variation de pH au moment de transport de l’échantillon est due généralement au/à l’: a. O2. b. NO2. c. NH3. d. CO2, H2S 96 / 198 96) Que signifie nappe de profondeur? a. Fleuve, Rivière. b. Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable c. Nappe superficielle utile au moyen des puits. d. Lac. 97 / 198 97) Quand utilise-t-on absolument des flacons d’échantillonnage en verre borosilicaté? a. Quand on intéresse l’analyse bactériologique b. Quand on intéresse l’analyse radioactive. c. Quand on intéresse l’analyse chimique. d. Quand on intéresse l’analyse physico-chimique. 98 / 198 98) Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa? a. Liquide ou gazeux. b. Gazeux c. Solide. d. Liquide. 99 / 198 99) Pourquoi les matières organiques inertes peuvent échapper de la filtration décantation ? Parce que : 1-Elles sont de très petites moyennes tailles. 2-Elles sont animées d’un mouvement brownien. 3- Elles exercent une répulsion à l’égard des parois des décanteurs. 4- Elles peuvent sans débarrasser. a. 2, 3 et 4. b. 1, 2 et 3. c. 1 et 2. d. 2 et 3 100 / 198 100) A combien de degrés hydrotimétriques français correspond une eau de qualité acceptable? a. 15 à 30 DHfr. b. < 15 DHfr. c. 50 à 100 DHfr. d. 30 à 50 DHfr 101 / 198 101) Comment prévoir l’instabilité des eaux ? a. Mesurer le pH au point d'émergence. b. Mesurer la conductivité au point d'émergence. c. Mesurer le potentiel redox au point d'émergence d. Mesurer la résistivité au moment où elles s'écoulent souterrains. 102 / 198 102) Une acidité organique des eaux naturelles résulte : a. D'une contamination par un effluent industriel. b. De la présence des acides humiques c. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. d. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. 103 / 198 103) A quoi sert la mesure de conductivité pour la distribution des eaux? a. Pour déceler la variation de composition due au traitement insuffisant. b. Pour déceler la variation de composition due à l'infiltration des eaux superficielles. c. Pour déceler la variation de composition des eaux superficielles d. Pour vérifier l'efficacité du traitement précédent. 104 / 198 104) Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)? a. 476.190 Ω/Cm/Cm2. b. 40.000 Ω/Cm/Cm2 c. 50.000 Ω/Cm/Cm2. d. 200.000 Ω/Cm/Cm2. 105 / 198 105) Quels sont les caractéristiques du système de drainage à filtration lente ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le lavage se fait par raclage de sable. b. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. c. La destruction de bactérie est complète. d. La maintenance est très complexe 106 / 198 106) Une acidité minérale forte résulte : a. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. b. De la présence des acides humiques. c. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. d. D'une contamination par un effluent industriel 107 / 198 107) Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables? a. < 15 DHfr. b. ≤ 5 mg/L. c. ≤ 250 mg/L. d. ≤ 150 mg/L 108 / 198 108) Quel est le taux de chlore pour tuer le virus de la poliomyélite ? a. 3 à 5 ppm. b. 0,1 à 0,2 ppm. c. 1,5 mg / L. d. 0,25 mg / L 109 / 198 109) Quelles sont les actions des phénols ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Irritant pour la peau, la muqueuse, b. Troubler le SNC, le système cardio-vasculaire, c. Soulager la toux, la dyspnée d. Modifier la formule sanguine. 110 / 198 110) Quelle est la résistivité des eaux salines ? a. 200.000 Ω/Cm/Cm2. b. 50.000 Ω/Cm/Cm2. c. 500 Ω/Cm/Cm2 Quelle est la résist d. 476.190 Ω/Cm/Cm2. 111 / 198 111) Quelle est la durée de vie d’utilisation de la lampe UV à moyenne pression? a. 1000 – 2000 heures. b. 8000 – 10000 heures. c. 4000 – 8000 heures d. 2000 – 4000 heures. 112 / 198 112) Quel est le pH d’une eau dû à l’acidité minérale forte? a. 3,8 < pH < 4,5. b. 4,5 < pH < 7,0. c. pH < 3,8 d. 7,0 < pH < 8,3. 113 / 198 113) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le chlorure ? 1-Ea(OH)2 + 2NaCl → EaCl2 + 2NaOH. 2-Ea(OH)2 + 2HCl → EaCl2 + 2H2O. 3-Ea(OH)2 + Cl2 → EaCl2 + H2O + ½O2. a. 1 et 2 b. 2. c. 1. d. 1, 2 et 3. 114 / 198 114) Quel est le principe de dosage de l’azote ammoniacal? a. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure Kv→ Coloration jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. b. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et mesure au spectrophotomètre à la longueur d'onde de 537 nm. c. NH4 + + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. d. En milieu alcalin, NH4 + (ou NH3) + mercuriiodate K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon 115 / 198 115) Quel est le principe de dosage de l’oxygène dissout par la méthode électrochimique? 1-Les sondes comportent 2 électrodes métalliques et séparées du milieu à examiner par une membrane organique perméable à l’O2. 2-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. 3-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique. 4-Le courant électrique créé est proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. a. 1 et 3. b. 2, 3 et 4 c. 1 et 3. d. 1, 2, 3 et 4. 116 / 198 116) Par quoi régénère-t-on les résines d’échangeuses d’anions? a. Par la NaOH b. Par le NaCl. c. Par le HCl. d. Par le HCl ou NaCl. 117 / 198 117) L’adoucissement calco-sodique optimal réduit la dureté de l’eau jusqu’à combien de mg de CaCO3/L ? a. Jusqu'à 1 mg de CaCO3 /L. b. Jusqu'à 100 mg de CaCO3 /L. c. Jusqu'à 50 mg de CaCO3 /L. d. Jusqu'à 10 mg de CaCO3 /L 118 / 198 118) Quel est le débit moyen (par heure) d’un échangeuse d’ion ? a. 15 à 40 fois de volume de résine par heure b. 50 à 100 fois de volume de résine par heure. c. 50 à 100 litres par heure. d. 15 à 40 litres par heure. 119 / 198 119) Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ? a. pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement. b. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre. c. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca) d. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire. 120 / 198 120) Quel est le taux de chlore résiduel après la chloration ? a. 1 à 2 ppm de chlore. b. 0,1 à 0,2 ppm de chlore c. 10 à 20 ppm de chlore. d. 100 à 200 ppm de chlore. 121 / 198 121) Qu’est-ce qu’elle peut engendrer une eau renfermant les matières organiques putrescibles au cours de son transport? a. Odeurs désagréables. b. Modifications chimiques c. Modifications d'odeur. d. Modifications de volumes. 122 / 198 122) Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle? a. Méthémoglobinémie b. Nuisance du développement cérébral chez l'enfant. c. Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau. d. Perturbation des fonctions rénales. 123 / 198 123) Que veut dire le Facteur d’évaporation.= 9,94 ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que cet air soit saturé. b. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air, au-dessus de cette quantité il y a condensation d'eau. c. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que la salle soit pleine d'eau d. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour avoir la saturation. 124 / 198 124) Comment faire pour savoir si les électrolytes sont éliminés ? a. Mesurer le rH de l’eau. b. Mesurer le pH de l’eau. c. Mesurer l’endotoxine de l’eau. d. Mesurer la résistance de l’eau 125 / 198 125) Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration? a. Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient. b. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient c. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient. d. Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient. 126 / 198 126) Que signifie la perte au feu? a. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu fixe. b. C'est le résidu après séchage à 180 C. c. C'est le résidu après chauffage à 525 C. d. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu après séchage à 105 C 127 / 198 127) Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. En degrés hydrotimétriques. b. En F c. En fr. d. En DH f. 128 / 198 128) Que concerne la désinfection des eaux? a. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau. b. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure c. L'ensemble des procédés chimiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure. d. L'ensemble des procédés physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau 129 / 198 129) Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle? a. Réaction sensible sur le contenu b. Légers. c. Incassables. d. Obturation aisée. 130 / 198 130) Le transport de l’échantillon des eaux se fait à quelle température? a. A 0 C. b. A+4C c. A 10 C. d. A – 4 C. 131 / 198 131) Quelles sont les réactions chimiques représentant l’adoucissement calco-sodique sur le fer carbonaté ? 1-Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2 + Ca(HCO3)2. 2-Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓. 3-Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 ↓ + 2H2O. 4-Fe SO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4. a. 1 et 2. b. 1, 2 et 3 c. 2 et 3. d. 2, 3 et 4. 132 / 198 132) D’après la réglementation française, quel est le TAC de l’eau de boisson? a. TAC = 10 méq / L. b. TAC ≥ 0,5 méq / L. c. TAC ≤ 10 méq / L d. TAC = 0. 133 / 198 133) Que signifie séquestrer? a. Former en flocon. b. Disparaître de l’eau. c. Former en complexe sans précipité d. Former en précipité cristallin. 134 / 198 134) Quels sont les effets de l’utilisation de l’ozone pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pas de produit résiduel. b. Facilement décolorée. c. Pas de changement de goût. d. Détruit des matières organiques à chaud 135 / 198 135) Qu’est-ce qu’ils se passent quand on brûle le résidu sec à 525°C ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le CO2, l'N2 et le Cl2 se dégagent b. Le CO2 (de CO32- et HCO3-), l'N2 (deNH4+) et le Cl2 (de Cl–) se dissocient. c. La SiO2 et l’Al2O3 deviennent anhydres. d. Le C, l’N, le S et le P organique brûlent, disparaissent. 136 / 198 136) Quel est l’intervalle de pH des eaux naturelles? a. Entre 3,8 et 14. b. Entre 4,5 et 8,3. c. Entre 4,5 et 9,2 d. Entre 0 et 14. 137 / 198 137) D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO3- / L? a. Provoquer une action toxique sur le système nerveux. b. Provoquer l'asphixe. c. Provoquer la paralysie. d. Provoquer la méthémoglobinémie D’après l’OMS que si 138 / 198 138) Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage? a. NACL trouvée = VNaOH/5 meq/L b. NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L. c. NACL trouvée = VNaOH/5 eq/L. d. NACL trouvée = VNaOH/50 meq/L. 139 / 198 139) Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L’eau entourent les grains complètement. 3- Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains. a. 1, 2, 3 et 4. b. 1, 2 et 4 c. 1, 2 et 3. d. 2, 3 et 4. 140 / 198 140) Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ? a. Les bactériophages font vieillir les microbes. b. Les bactériophages tuent les microbes. c. Les bactériophages consomment les microbes d. Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes. 141 / 198 141) Quelles sont les suspensions qui engendrent la turbidité d’une eau? Une proposition est fausse, laquelle? a. CaCl2 dans les eaux corrosives b. Matières organiques, matières minérales dans eaux de ruissellement. c. Hydrate d'Al dans les eaux traitées. d. Argile, limons, silice précipité de toutes les eaux. 142 / 198 142) Ces propositions font partie de captage des eaux par puits. Une proposition est fausse, laquelle? a. Lieu : où le débit d'eau suffisant aux besoins. b. Construction : la maçonnerie en bon état pour recueillir les eaux de pluies c. Dispositions : loin des fosses de fumier. d. Dispositions : loin des fosses d'aisance. 143 / 198 143) Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle? a. sulfaté calcique et/ou magnésienne. b. carbonaté calcique. c. siliceux. d. bicarbonaté sodique 144 / 198 144) D’après le tableau de la tension maximale de vapeur d’eau et la température, quelle est la relation entre la température et l’air saturé de vapeur d’eau ? a. Si t Ft < F273K. b. Si t Ft < F298K. c. Si t smaller than T => Ft smaller than FT d. Si t bigger than T => Ft smaller than FT. 145 / 198 145) Quelle est la conductivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est supérieur 10 ml(par BP)? a. 5 μS/cm b. 25 μS/cm. c. 20 μS/cm. d. 2,1 μS/cm. 146 / 198 146) Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les antibiotiques dans la nature. b. Le vieillissement des microbes. c. La navigation d. L'action de plante. 147 / 198 147) La compressibilité de l’eau est : a. Faible b. Nulle. c. Forte. d. Indéterminable. 148 / 198 148) Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle? a. Goût styptique. b. Colorer l'eau de rinçage c. Tâcher le linge. d. Mousser mal le savon. 149 / 198 149) Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Fluoroapatite b. CaF2, NaF. c. Fluosilicate de sodium Na2SiF6. d. Acide fluosilicique H2SiF6. 150 / 198 150) Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ? a. Environ 4 mm × 4 mm. b. Environ 2 mm × 2 mm. c. Environ 1 mm × 1 mm. d. Environ 0,2 mm × 0,2 mm 151 / 198 151) Il faut combien de paires d’électrodes pour déminéraliser une eau de 500 ppm de Ca à une vitesse de 1000 m3 par jour ? a. Il faut 33 paires de d’électrodes b. Il faut 22 paires de d’électrodes. c. Il faut 66 paires de d’électrodes. d. Il faut 99 paires de d’électrodes. 152 / 198 152) Ecrire la réaction de précipitation dans les tuyauteries par l’excès de chaux pendant la floculation. a. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3+ 2H2O b. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2. c. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3 + H2O . d. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 . 153 / 198 153) Que signifie eau agressive d’après Langelier ? a. ΔpH > 0. b. ΔpH = 0. c. ΔpH < 0 d. ΔpH ≥ 0. 154 / 198 154) Quel est le principe de déterminer les MES? a. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, un litre exact d'eau préalablement passée au tamis 38 b. Le principe consiste à mesurer des matières en suspension, en ml/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau. c. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. d. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. 155 / 198 155) Comment faire le dosage de sulfates par méthode néphélométrique? Une proposition est fausse, laquelle? a. Mesurer au néphélomètre à 650nm. b. Convertir au SO4- – c. Précipité par chlorure de baryum. d. Stabilisé par tween ou par PVP. 156 / 198 156) Critère de l’eau potable concernant la saveur : a. Elle ne doit pas avoir d'autre saveur que la saveur résultant de sa minéralisation naturelle b. Elle doit avoir la saveur résultant de sa minéralisation naturelle. c. Elle ne doit pas avoir de saveur. d. Elle doit être exempte de saveur. 157 / 198 157) Quelles sont les propositions qui font parties de mécanisme de nitrification ? 157) 1-Substances organiques subissent sous l’influence des microbes aérobies et surtout anaérobies une désintégration qui les amènera au stade de sels ammoniacaux. 2-Sous influence des ferments nitreux et, nitriques qui agissent en aérobiose, l’ammoniaque va être oxydée en acide nitrique. 3-Les ferments nitreux et, nitriques transforment l’ammoniaque en acide nitrique. 4-l’acide nitrique se combinera avec des bases alcalines et alcalino-terreux pour donner des nitrates. 5-Les nitrates sont directement assimilables par les plantes. a. 1, 2 et 4. b. 1, 2, 4 et 5 c. 1, 2 et 3. d. 1, 2, 3, 4 et 5. 158 / 198 158) Laquelle est la définition de l’humidité relative? a. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée b. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée. c. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0 C. d. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25 C. 159 / 198 159) Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ? a. Prendre la graduation moyenne. b. Prendre la graduation inférieure c. Prendre la valeur exacte de la graduation. d. Prendre la graduation supérieure. 160 / 198 160) Quel est le but de floculation dans le traitement des eaux? a. Former des particules en suspension qui cultivent une proportion de 90% des microbes présents. b. Former un floc qui fait sédimenter les particules en suspension avec 90% des microbes présents c. Former un floc qui entraîne 10% des microbes présents dans les particules en suspension. d. Former des particules en suspension qui tuent 90% des microbes présents. 161 / 198 161) Que signifie si une eau renferme plus de 0,2mg NH4+/l ? a. Pollution d’origine végétale et animale. b. Pollution d’origine animale c. Pollution d’origine végétale. d. Pollution d’origine animale ou végétale. 162 / 198 162) Sous quelle forme se présente l’ammoniac? a. Sels ammoniacaux. b. Acide nitrique. c. Nitrite. d. Nitrate. 163 / 198 163) Que signifie dureté permanente des eaux? a. C’est la dureté qui correspond aux ions calciums restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. b. C’est la dureté qui correspond aux ions alcalins restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. c. C’est la dureté qui correspond aux ions magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. d. C’est la dureté qui correspond aux ions calcium et magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau 164 / 198 164) Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ? a. Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source. b. ement Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source. c. Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement. d. Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement 165 / 198 165) Quel est le principe de déterminer les matières décantables? a. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé déposer pendant 2h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. b. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mg/L, après avoir laissé décanter pendant 2 h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. c. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé 1 litre d'eau décanter pendant 3h45. d. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé décanter pendant 3h45min, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38 166 / 198 166) Pour déterminer l’odeur d’une on met l’ED dans une bouteille, puis on ajoute l’eau à analyser. Agiter vivement, puis on apprécie l’odeur. On répète l’opération en ajoutant peu à peu l’eau à analyser jusqu’à perception de l’odeur. Pourquoi on ne fait pas l’inverse? a. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation n'est pas perceptible. b. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est très perceptible. c. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est plus perceptible qu’au début. d. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation est perceptible 167 / 198 167) Pourquoi dit-on que la lumière solaire est un facteur d’autoépuration des eaux? a. Parce que le rayon UV de la lumière est microbicide b. Parce que la lumière contient les rayons VUV. c. Parce que le rayon UV de la lumière est chaud. d. Parce que la lumière contient l'oxygène. 168 / 198 168) Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux? a. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide. b. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. c. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide d. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. 169 / 198 169) Après avoir filtré, la couleur de l’eau reste invariable. On dit que la couleur est: a. Vraie b. Propre. c. Persistante. d. Apparente. 170 / 198 170) Quel facteur ne favorise pas l’autoépuration de l’eau des nappes perméables en petits: a. Vieillissement microbien. b. Pression c. Lumière. d. Filtration. 171 / 198 171) Quelle est la formule chimique de zéolite ? a. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O). b. Al2O3, (SiO2), Na2O, (H2O)p. c. Al2O3, (SiO2)n , (Na2O)m, (H2O)p. d. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O)p 172 / 198 172) Laquelle n’est pas une règle à respecter pour l’examen bactériologique? a. Utiliser des flacons en verre stériles. b. Faire attention à éviter les contaminations. c. Ne faire les tests microbiens qu’après un délai de 2 ou 3 jours d. Prélever double échantillon. 173 / 198 173) Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C? a. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3. b. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3. c. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3 d. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3. 174 / 198 174) Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux? a. Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total b. Titre alcalimétrique complet. c. Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre. d. Titre alcalimétrique simple. 175 / 198 175) Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle? a. Terrain alluvionnaire des fleuves. b. Rive des lacs c. Flanc des coteaux. d. Terrain alluvionnaire des rivières. 176 / 198 176) Quelle est la forme géométrique de la molécule d’eau? a. Tétraédrique b. Rectangulaire. c. Linéaire. d. Triangulaire. 177 / 198 177) Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Par méthode de Mohr. b. Par manganimétrie c. Par nitrate d'argent. d. Par argentimétrie. 178 / 198 178) Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates? a. Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique b. Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique. c. Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique. d. Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique. 179 / 198 179) De quoi résulte l’acidité d’une eau? a. Des réactions de diverses substances acides présentant en émulsions dans l'eau. b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau c. Des réactions acides de diverses substances présentant en suspension dans l'eau. d. Des réactions de diverses substances acides présentant en dispersion dans l'eau. 180 / 198 180) Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ? 1-Quantité d’oxygène, en mg/L. 2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau. 3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau. 4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau. 5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité). a. 1, 2 et 3. b. 1, 2, 4 et 5 c. 1, 2 et 4. d. 1, 2, 3 et 4. 181 / 198 181) Comment mesurer l’acidité minérale forte c’est-à-dire l’acidité de l’eau dont le pH < 3,8? Une proposition est fausse, laquelle? a. On dose en présence de phénolphtaléine. b. On dose par la NaOH N/10 c. On prend un échantillon 100 ml. d. A la fin de réaction, l'indicateur vire de incolore à rose pâle. 182 / 198 182) A quoi correspond le TA c’est-à-dire l’alcalinité de l’eau dont le 8,3 < pH < 9,2? a. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- . b. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – c. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- . d. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – . 183 / 198 183) Que signifie G+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse d’anions MATRICE ––– G+ Y– ? a. Groupement positif lié par covariance au support ou matrice. b. Groupement positif lié par liaison hydrogène au support ou matrice. c. Groupement positif lié par liaison covalente au support ou matrice d. Groupement positif lié par liaison Van der Waal au support ou matrice. 184 / 198 184) Qui rend trouble les eaux? 1-suspension organique ou minérale. 2-CaCl2. 3-Al(OH)3. 4-Hydroxyde ferrique. 5-Microorganismes. a. 1, 3, 4 et 5 b. 1, 2, 3 et 4. c. 1, 2, 3, 4 et 5. d. 1 et 5. 185 / 198 185) Quelle est la saveur d’une eau privée de gaz dissout? a. Douce. b. Amère. c. Saumâtre. d. Fade 186 / 198 186) Ces propositions font partie des critères de station de captages des eaux. Une proposition est fausse, laquelle? a. La station de captages des eaux doit être accessible et visitable. b. La station de captages des eaux sera protégée par une construction avec esthétique, et étant fonctionnel et sanitaire. c. La station de captages des eaux doit être à l'abri de toute cause de pollution par établissement d'un périmètre de protection. d. La station de captages des eaux doit être retenu l'inondation et de l'arrivée d'eaux extérieures 187 / 198 187) La turbidité initiale est de 10 unités turbidimétriques, jusqu’à quelle unité pourra-t-elle réduire par la filtration lente sur sable ? a. Réduire jusqu’à 0,1 unités turbidimétriques. b. Réduire jusqu’à 2 unités turbidimétriques. c. Réduire jusqu’à 1 unités turbidimétriques. d. Réduire jusqu’à 0,5 unités turbidimétriques 188 / 198 188) Que signifie galerie voûtée pour capter les eaux en pleine nappe? Une proposition est fausse, laquelle? a. Maçonnerie dont la partie inférieure présente des barbacanes. b. Massif en maçonnerie dont le mur en forme de voûte c. Massif en maçonnerie. d. Maçonnerie dont le toit (ou plafond) en forme d’arc. 189 / 198 189) Dans quel fragment de l’UV se trouve la longueur d’onde UV la plus efficace pour l’effet bactéricide? a. UV-C b. VUV. c. UV-B. d. UV-A. 190 / 198 190) Quelle est la relation entre le pH et la chloration ? a. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau augmente. b. L'efficacité de la chloration croît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. c. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente d. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et croît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. 191 / 198 191) Quel est le but de la décantation? a. Séparer les particules en suspension en filtrant sur sable. b. Sédimenter spontanément les particules en suspension sous l’action de pesanteur. c. Séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. d. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément 192 / 198 192) Quel est l’avantage si l’eau présente quelques centaines de mg de MES /l ? a. Les MES renforcent la pénétration de la lumière. b. Les MES peuvent absorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques. c. Les MES peuvent adsorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques d. Les MES favorisent le développement de la vie aquatique. 193 / 198 193) Par quoi sont indiquées les résines d’échangeuses fortement anionique ? a. Par la présence de –HSO3 . b. Par la présence de –SO3-. c. Par la présence de –COO- H + . d. Par la présence de –N + (CH3)3 194 / 198 194) Quelle est la relation entre la pression partielle (f) exprimée en mmHg et la masse de vapeur d’eau (m) exprimé en g/m3 d’air? a. m (g/m3) = 22,4 × f (mm Hg). b. m (g/m3) = 8,31 × f (mm Hg). c. m (g/m3) = 0,082 × f (mm Hg). d. m (g/m3) = 1,057 × f (mm Hg) 195 / 198 195) Quel est le mécanisme de l’adoucissement de l’eau par la zéolite ? a. L’ion Ze2- de zéolite remplace l’anion de sel dans l’eau. b. L’ion Na+ de zéolite remplace le cation de sel dans l’eau c. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium. d. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux. 196 / 198 196) Quel est le mécanisme de démanganisation ? a. Mn2+ + O2 + oxydant ( Mn4+ ( MnO2↓ b. Laisser oxyder le Mn2+, en présence de oxydant, en MnO2 précipité; puis filtré par filtre à sable ou par décantation. c. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité . d. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. 197 / 198 197) Quel est le principe de l’essai “résidu fixe”? Une proposition est fausse, laquelle? a. Peser au poids constant. b. Sécher à 80 oC dans l'étuve c. Evaporer 1 litre d'eau. d. Chauffer au rouge à 525 oC ± 5 oC. 198 / 198 198) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité absolue actuelle dans un échantillothèque de stabilité à 30°C dont l’humidité relative recommandée est de 75%? Une proposition est fausse, laquelle? Rappel : F30° = 31,5mmHg. a. HAM=1,057F =1,057×31,5 = 33,30g. b. HAA=HR×HAM=0,75×33.30=24,98g/m3. c. HR = HAA/HAM. d. HR = HAM/F Your score isThe average score is 88% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
