/198 18 Hydrologie Preparation (Pr. Ast. Pechchamnann Visal) 1 / 198 1) Quel est le principe de déterminer les matières décantables? a. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé décanter pendant 3h45min, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38 b. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mg/L, après avoir laissé décanter pendant 2 h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. c. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé déposer pendant 2h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38. d. Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé 1 litre d'eau décanter pendant 3h45. 2 / 198 2) Quels sont les terrains considérant comme terrain perméable en petit? a. Roche calcaireuse. b. Trou, grotte. c. Terrain sableux et alluvion d. Alluvion après être sèche. 3 / 198 3) Quelle est la formule chimique de zéolite ? a. Al2O3, (SiO2)n , (Na2O)m, (H2O)p. b. Al2O3, (SiO2), Na2O, (H2O)p. c. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O)p d. Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O). 4 / 198 4) Que signifie l’eau instable ? a. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre. b. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre c. Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron. d. Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu. 5 / 198 5) Comment faire pour juger une coloration d’une eau ? a. Placer dans des récipients en verre blanc sur un fond de papier blanc. b. Il suffit de placer dans des récipients en verre incolore. c. Placer dans des récipients en verre incolore sur un fond de papier blanc d. Il suffit de placer dans des récipients en verre blanc. 6 / 198 6) Où se font les mesures de pH? a. Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire b. Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport. c. Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire. d. Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire 7 / 198 7) Ecrire la réaction de précipitation dans les tuyauteries par l’excès de chaux pendant la floculation. a. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 . b. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2. c. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3+ 2H2O d. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ( 2CaCO3 + H2O . 8 / 198 8) Quel est le mécanisme de floculation par Al2(SO4)3 des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau en présence de chaux en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. b. A pH acide, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes c. Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau bicarbonatée en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. d. A pH élevé, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes. 9 / 198 9) Une acidité minérale forte résulte : a. De la présence des acides humiques. b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. c. D'une contamination par un effluent industriel d. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. 10 / 198 10) Ce sont les réactions montrant que la zéolite est régénérable. Une proposition est fausse, laquelle? a. CaZe + 2HClO ( H2Ze + Ca(ClO)2 b. BaZe + 2NaCl ( Na2Ze + BaCl2. c. CaZe + 2NaCl ( Na2Ze + CaCl2. d. MgZe + 2NaCl ( Na2Ze + MgCl2. 11 / 198 11) Que signifie séquestrer? a. Disparaître de l’eau. b. Former en flocon. c. Former en complexe sans précipité d. Former en précipité cristallin. 12 / 198 12) Que signifie dureté permanente des eaux? a. C’est la dureté qui correspond aux ions calciums restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. b. C’est la dureté qui correspond aux ions alcalins restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. c. C’est la dureté qui correspond aux ions magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau. d. C’est la dureté qui correspond aux ions calcium et magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau 13 / 198 13) Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles : a. Sels ammoniacaux b. Matières organiques. c. Humus. d. Microbes. 14 / 198 14) Quel est le but de floculation dans le traitement des eaux? a. Former des particules en suspension qui tuent 90% des microbes présents. b. Former des particules en suspension qui cultivent une proportion de 90% des microbes présents. c. Former un floc qui entraîne 10% des microbes présents dans les particules en suspension. d. Former un floc qui fait sédimenter les particules en suspension avec 90% des microbes présents 15 / 198 15) Quel est le principe de l’essai “résidu sec” ? a. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 450oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. b. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 105oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. c. Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 100oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant. d. Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 180oC dans l'étuve, jusqu’à poids constant 16 / 198 16) Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les antibiotiques dans la nature. b. L'action de plante. c. Le vieillissement des microbes. d. La navigation 17 / 198 17) Où se rencontrent les eaux alcalines fortes? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans la calcite b. Dans l'industrie lourde. c. Dans la savonnerie. d. Dans la saline. 18 / 198 18) Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)? a. 200.000 Ω/Cm/Cm2. b. 476.190 Ω/Cm/Cm2. c. 50.000 Ω/Cm/Cm2. d. 40.000 Ω/Cm/Cm2 19 / 198 19) A combien de degrés hydrotimétriques français correspond une eau de qualité acceptable? a. 15 à 30 DHfr. b. 50 à 100 DHfr. c. < 15 DHfr. d. 30 à 50 DHfr 20 / 198 20) Que signifie demande chimique en oxygène DCO? a. Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau. b. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau c. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau. d. Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau. 21 / 198 21) Sous quelle forme se présente l’ammoniac? a. Nitrate. b. Sels ammoniacaux. c. Nitrite. d. Acide nitrique. 22 / 198 22) Quels sont les avantages de l’utilisation des rayons UV pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Les systèmes UV sont compacts et faciles à installer. b. La consommation électrique est minime. c. La maintenance est simple et rapide. d. L'utilisation des rayons UV ne crée pas de sous-produits agréables 23 / 198 23) A quoi correspond le TA c’est-à-dire l’alcalinité de l’eau dont le 8,3 < pH < 9,2? a. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- . b. Teneur en OH- + teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – . c. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- . d. Teneur en OH- + ½ teneur en CO3 2- + teneur en HCO3 – 24 / 198 24) Quel est le principe de la filtration ? a. Filtrer sur filtre en étoffe de grande surface. b. Filtrer sur filtre à sable c. Filtrer sur filtre verre fritté. d. Filtrer sur filtre Chamberland. 25 / 198 25) Par quel appareil mesure-t-on la conductivité des eaux? a. Viscosimètre. b. Polarimètre. c. Conductimètre d. Pénétromètre. 26 / 198 26) Que signifie la perte au feu? a. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu après séchage à 105 C b. C'est le résidu après chauffage à 525 C. c. C'est le résidu après séchage à 180 C. d. C'est la différence entre le résidu sec et le résidu fixe. 27 / 198 27) La variation de pH au moment de transport de l’échantillon est due généralement au/à l’: a. NO2. b. NH3. c. CO2, H2S d. O2. 28 / 198 28) Quel est le taux de chlore pour tuer le virus de la poliomyélite ? a. 0,25 mg / L b. 0,1 à 0,2 ppm. c. 3 à 5 ppm. d. 1,5 mg / L. 29 / 198 29) Quel est le mécanisme de l’adoucissement par polyphosphatation à partir de hexamétaphosphate de Na ? a. Le Ca déplace le Na de l’eau peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. b. Le Ca précipite l’hexamétaphosphate de Na au fur et à mesure : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6]. c. Le Ca remplace le Na brusquement : Na6(PO3)6 ( Ca3[Ca(PO3)6]. d. Le Ca remplace le Na peu à peu : Na6(PO3)6 ( Na4[Ca(PO3)6] 30 / 198 30) Ces propositions font partie de rôles de la vapeur d’eau en ce qui concerne la Terre ? Une proposition est fausse, laquelle ? a. Modérer l’effet thermique du sol. b. L'empêchement se fait durant la nuit. c. Empêcher le rayonnement du sol vers l'espace intersidérale. d. Assurer la vie des êtres vivants 31 / 198 31) Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ? 1-Quantité d’oxygène, en mg/L. 2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau. 3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau. 4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau. 5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité). a. 1, 2, 4 et 5 b. 1, 2 et 3. c. 1, 2, 3 et 4. d. 1, 2 et 4. 32 / 198 32) Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ? a. Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement. b. Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement c. Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source. d. ement Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source. 33 / 198 33) A l’équateur, quelle est la température à 18 km d’altitude ? a. +50oC. b. -45oC. c. -80oC d. +100oC. 34 / 198 34) Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle? a. Tâcher le linge. b. Mousser mal le savon. c. Goût styptique. d. Colorer l'eau de rinçage 35 / 198 35) Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Fluosilicate de sodium Na2SiF6. b. CaF2, NaF. c. Acide fluosilicique H2SiF6. d. Fluoroapatite 36 / 198 36) Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Filtre à sable. b. Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur. c. Bassin de stock d’eau décantée d. Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée. 37 / 198 37) De quoi résulte l’acidité d’une eau? a. Des réactions acides de diverses substances présentant en suspension dans l'eau. b. Des réactions de diverses substances acides présentant en émulsions dans l'eau. c. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau d. Des réactions de diverses substances acides présentant en dispersion dans l'eau. 38 / 198 38) La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à : a. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante b. Identifier qu’une eau est agressive. c. Décomposer le carbonate de calcium. d. Identifier qu’une eau est incrustante. Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante 39 / 198 39) Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables? a. ≤ 250 mg/L. b. ≤ 5 mg/L. c. ≤ 150 mg/L d. < 15 DHfr. 40 / 198 40) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité relative dans une salle de conditionnement à 20°C dont la tension de vapeur d’eau est de 8,7 mm Hg ? On donne : F20° = 17,4. Une proposition est fausse, laquelle? a. HR = 8,7 / 17,4 = 0,5 = 50%. b. HR = f / F. c. f = 8,7. d. HR = 17,4 / 8,7 = 2 = 200% 41 / 198 41) Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ? a. Les bactériophages consomment les microbes b. Les bactériophages tuent les microbes. c. Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes. d. Les bactériophages font vieillir les microbes. 42 / 198 42) Ces propositions font partie de captage des eaux par puits. Une proposition est fausse, laquelle? a. Dispositions : loin des fosses d'aisance. b. Dispositions : loin des fosses de fumier. c. Lieu : où le débit d'eau suffisant aux besoins. d. Construction : la maçonnerie en bon état pour recueillir les eaux de pluies 43 / 198 43) Quel est le but de l’adoucissement calco-sodique ? a. Remplacer les matières terreuses par le sel de calcium. b. Remplacer les matières terreuses par le sel de sodium. c. Remplacer les bases alcalino-terreuses par le sel de sodium d. Remplacer les bases alcalines par le sel de calcium. 44 / 198 44) Que concerne la désinfection des eaux? a. L'ensemble des procédés physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau b. L'ensemble des procédés chimiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure. c. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure d. L'ensemble des procédés chimiques ou physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau. 45 / 198 45) Dans quel fragment de l’UV se trouve la longueur d’onde UV la plus efficace pour l’effet bactéricide? a. UV-C b. UV-B. c. VUV. d. UV-A. 46 / 198 46) Quand utilise-t-on absolument des flacons d’échantillonnage en verre borosilicaté? a. Quand on intéresse l’analyse radioactive. b. Quand on intéresse l’analyse chimique. c. Quand on intéresse l’analyse bactériologique d. Quand on intéresse l’analyse physico-chimique. 47 / 198 47) Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5? a. 1 µg ou mcg (microgramme) /L. b. 400 µg ou mcg (microgramme) /L c. 5 000 µg ou mcg (microgramme) /L. d. 10 µg ou mcg (microgramme) /L. 48 / 198 48) Quel est le taux de chlore résiduel après la chloration ? a. 10 à 20 ppm de chlore. b. 1 à 2 ppm de chlore. c. 0,1 à 0,2 ppm de chlore d. 100 à 200 ppm de chlore. 49 / 198 49) Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau? a. Nappe souterraine. b. Structure géographique. c. Nappe courante ou stagnante. d. Structure géologique 50 / 198 50) Pourquoi le bassin à pression d’air enterré est mieux que le château, pour stocker les eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il est toujours sombre b. Il est toujours être à l'abri du soleil. c. Moins de développement des microorganismes. d. Il a une température plus basse. 51 / 198 51) De quoi résulte l’alcalinité des eaux naturelles? Une proposition est fausse, laquelle? a. De Fer. b. De gaz carbonique c. De CaCO3 sous forme stable, de CO32-. d. De phosphate, de silicate, d'alumine. 52 / 198 52) Que veut dire le Facteur d’évaporation.= 9,94 ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que cet air soit saturé. b. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que la salle soit pleine d'eau c. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air, au-dessus de cette quantité il y a condensation d'eau. d. Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour avoir la saturation. 53 / 198 53) Que signifie eau agressive? a. Eau qui contient beaucoup de CO2 semi-combiné. b. Eau qui contient beaucoup de CO2 entrant en réaction. c. Eau qui contient le CO2 libre supérieur au CO2 équilibrant d. Eau qui contient beaucoup de CO2 équilibrant. 54 / 198 54) Qu’est-ce qu’ils se passent quand on brûle le résidu sec à 525°C ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Le CO2 (de CO32- et HCO3-), l'N2 (deNH4+) et le Cl2 (de Cl–) se dissocient. b. Le CO2, l'N2 et le Cl2 se dégagent c. Le C, l’N, le S et le P organique brûlent, disparaissent. d. La SiO2 et l’Al2O3 deviennent anhydres. 55 / 198 55) Quelles sont les propositions qui font parties de mécanisme de nitrification ? 55) 1-Substances organiques subissent sous l’influence des microbes aérobies et surtout anaérobies une désintégration qui les amènera au stade de sels ammoniacaux. 2-Sous influence des ferments nitreux et, nitriques qui agissent en aérobiose, l’ammoniaque va être oxydée en acide nitrique. 3-Les ferments nitreux et, nitriques transforment l’ammoniaque en acide nitrique. 4-l’acide nitrique se combinera avec des bases alcalines et alcalino-terreux pour donner des nitrates. 5-Les nitrates sont directement assimilables par les plantes. a. 1, 2, 3, 4 et 5. b. 1, 2, 4 et 5 c. 1, 2 et 4. d. 1, 2 et 3. 56 / 198 56) Le transport de l’échantillon des eaux se fait à quelle température? a. A 0 C. b. A 10 C. c. A – 4 C. d. A+4C 57 / 198 57) Quelle est la norme (Fr et CEE) de résidu sec pour les eaux potables ? a. < 500 mg / L d'eau. b. < 50 mg / L d'eau. c. < 3000 mg / L d'eau. d. < 1500 mg / L d'eau 58 / 198 58) L’humus ou matière végétale dans le marais et le bas fond donne à l’eau : Une coloration du thé a. Une coloration rosée. b. Une coloration bleutée. c. Une coloration apparente. d. Une coloration du thé 59 / 198 59) Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates? a. Très souillée. b. Potable. c. Potable ou très souillée d. Souillée. 60 / 198 60) Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique? a. MATRICE –––––––– G – X + . b. MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ c. MATRICE –––––––– SO3 – X + . d. MATRICE –––––––– Q–SO3 – H + 61 / 198 61) Par quoi régénère-t-on les résines d’échangeuses d’anions? a. Par le HCl ou NaCl. b. Par la NaOH c. Par le NaCl. d. Par le HCl. 62 / 198 62) Une acidité minérale faible des eaux naturelles résulte : a. De la présence des acides humiques. b. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique c. D'une contamination par un effluent industriel. d. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. 63 / 198 63) Quel est le pH d’une eau dû à l’acidité minérale forte? a. pH < 3,8 b. 4,5 < pH < 7,0. c. 3,8 < pH < 4,5. d. 7,0 < pH < 8,3. 64 / 198 64) Comment faire pour savoir si les électrolytes sont éliminés ? a. Mesurer le pH de l’eau. b. Mesurer le rH de l’eau. c. Mesurer la résistance de l’eau d. Mesurer l’endotoxine de l’eau. 65 / 198 65) La turbidité initiale est de 10 unités turbidimétriques, jusqu’à quelle unité pourra-t-elle réduire par la filtration lente sur sable ? a. Réduire jusqu’à 2 unités turbidimétriques. b. Réduire jusqu’à 0,5 unités turbidimétriques c. Réduire jusqu’à 1 unités turbidimétriques. d. Réduire jusqu’à 0,1 unités turbidimétriques. 66 / 198 66) C’est la description de la source de UV-C ; une proposition est fausse, laquelle? a. Ce sont des tubes de néon remplis d'un gaz chargé de vapeur de mercure. b. Ce sont des tubes de néon de longueur de 100 à 1200 mm. c. Ce sont des tubes de néon contenant du quartz et de la silice. d. Ce sont des tubes de néon de diamètre 15 à 25 cm 67 / 198 67) Quelles sont les actions de chlore dans la désinfection des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Pouvoir antiseptique élevé sur les formes sporulées b. Pouvoir destructive élevé sur les virus. c. Pouvoir antiseptique élevé sur les bactéries. d. Pouvoir empêchant élevé sur la croissance des algues. 68 / 198 68) Quand sont utilisés les produits pour la fluoruration des eaux ? 1-Soit avant filtration. 2-Soit après filtration. 3-Soit à l’arrivée dans le réservoir d’eau propre et avant la chloration finale. 4-Soit après la chloration. a. 1 et 4. b. 1 et 3. c. 1, 2, 3 et 4. d. 2 et 3 69 / 198 69) Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux? a. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. b. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide. c. Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide d. Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin. 70 / 198 70) Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C? a. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3. b. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3. c. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3. d. A 10 C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3 71 / 198 71) Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l? a. 1 DH.fr = 1 fH = 0,05mmol Ca2+ / l. b. 1 DH.fr = 1 fH = 0,1mmol Ca2+ / l c. 1 DH.fr = 1 fH = 0,2mmol Ca2+ / l. d. 1 DH.fr = 1 fH = 1mmol Ca2+ / l. 72 / 198 72) Quelle est la relation entre la pression partielle (f) exprimée en mmHg et la masse de vapeur d’eau (m) exprimé en g/m3 d’air? a. m (g/m3) = 1,057 × f (mm Hg) b. m (g/m3) = 8,31 × f (mm Hg). c. m (g/m3) = 0,082 × f (mm Hg). d. m (g/m3) = 22,4 × f (mm Hg). 73 / 198 73) Que signifie G+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse d’anions MATRICE ––– G+ Y– ? a. Groupement positif lié par liaison covalente au support ou matrice b. Groupement positif lié par liaison Van der Waal au support ou matrice. c. Groupement positif lié par covariance au support ou matrice. d. Groupement positif lié par liaison hydrogène au support ou matrice. 74 / 198 74) Quel est le principe de démanganisation ? a. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité b. Mn2+ + O2 + oxydant( Mn3+(MnO2↓. c. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. d. Laisser oxyder le Mn2+, en présence d’oxydant, en MnO2 précipité; puis coagulé par filtre à sable ou par décantation. 75 / 198 75) Qu’appelle-t-on “élément colloïdal”? a. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,002μ à 0,2μ b. Elément qui donne avec l’eau une suspension de taille moyenne de 0,22 μ. c. Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,22μ. d. Elément qui donne avec l’eau une colle. 76 / 198 76) A l’équateur, à partir du niveau de la mer, si on s’élève jusqu’à 18 km, que devient la température ? a. La température monte progressivement. b. La température baisse progressivement jusqu'à 10 km puis monte progressivement. c. La température monte progressivement jusqu'à 10 km puis baisse progressivement. d. La température baisse progressivement 77 / 198 77) Que signifie l’eau ferrugineuse? a. L'eau exempte de fer. b. L'eau ne contenant pas de fer. c. L'eau dépourvue de fer. d. L'eau contenant beaucoup de fer 78 / 198 78) Comment sont les eaux correctement captées, une proposition est fausse, laquelle? a. Teneur en chlorure est généralement forte b. Reste tout à fait limpide. c. Exemptes d'odeur, de saveur, de coloration. d. Teneur en phosphates est généralement faible. 79 / 198 79) Quel est le pouvoir bactéricide de chlore sur les matières organiques ne donnant pas naissance à de ClO-? a. Le pouvoir bactéricide est presque inchangé. b. Le pouvoir bactéricide est diminué c. Le pouvoir bactéricide est non interprétable. d. Le pouvoir bactéricide est important. 80 / 198 80) Quelle est la durée de vie d’utilisation de la lampe UV à moyenne pression? a. 2000 – 4000 heures. b. 4000 – 8000 heures c. 1000 – 2000 heures. d. 8000 – 10000 heures. 81 / 198 81) Comment déterminer les MES par centrifugation? a. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. b. Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant. c. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé. d. Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant 82 / 198 82) Quel est le mécanisme de l’adoucissement calco-sodique des sels non-carbonatés? a. La chaux précipite l’ion calcium. b. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux c. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium de chaux. d. L’ion sodium déplace l’ion alcalino-terreux en se précipitant. 83 / 198 83) Qui rend trouble les eaux? 1-suspension organique ou minérale. 2-CaCl2. 3-Al(OH)3. 4-Hydroxyde ferrique. 5-Microorganismes. a. 1, 3, 4 et 5 b. 1 et 5. c. 1, 2, 3 et 4. d. 1, 2, 3, 4 et 5. 84 / 198 84) Quel est le débit moyen (par heure) d’un échangeuse d’ion ? a. 50 à 100 fois de volume de résine par heure. b. 50 à 100 litres par heure. c. 15 à 40 litres par heure. d. 15 à 40 fois de volume de résine par heure 85 / 198 85) Par quelle méthode dose-t-on le Fe? a. Dosage avec le permanganate de potassium. b. Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle c. Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium. d. Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium. 86 / 198 86) Quelle est la conductivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est supérieur 10 ml(par BP)? a. 5 μS/cm b. 2,1 μS/cm. c. 25 μS/cm. d. 20 μS/cm. 87 / 198 87) Une acidité organique des eaux naturelles résulte : a. De la présence des acides humiques b. Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau. c. D'une contamination par un effluent industriel. d. De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique. 88 / 198 88) Pourquoi l’eau de puits contient-elle des nitrates d’une quantité non négligeables? a. Nitrification de l’azote organique et passage de l’eau riche en engrais azotique Pourquoi l’eau de pu b. Passage de l’eau riche en engrais potassique. c. Passage de l’eau riche en nitrate. d. Nitrification de l’azote organique. 89 / 198 89) Après avoir filtré, la couleur de l’eau reste invariable. On dit que la couleur est: a. Apparente. b. Propre. c. Persistante. d. Vraie 90 / 198 90) Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ? a. Environ 0,2 mm × 0,2 mm b. Environ 1 mm × 1 mm. c. Environ 2 mm × 2 mm. d. Environ 4 mm × 4 mm. 91 / 198 91) Pour quelle eau, utilise-t-on la polyphosphatation pour l’adoucir? a. Eau très dure. b. Eau riche en matières minérales. c. Eau ayant un pouvoir corrosif élevé. d. Eau ayant un pouvoir tartrant élevé 92 / 198 92) Quel est le TA de l’eau dont le pH < 8,3? a. TA ≤ 10 méq / L. b. TA ≥ 0,5 méq / L. c. TA = 10 méq / L. d. TA = 0 93 / 198 93) Qu’est-ce qu’on dit en ce qui concerne la contraction dans la propriété physique de l’eau? a. Augmentation de volume à la liquéfaction. b. Augmentation de volume à la solidification c. Diminution de volume à la solidification. d. Augmentation de volume à la condensation. 94 / 198 94) Quel est l’avantage si l’eau présente quelques centaines de mg de MES /l ? a. Les MES peuvent adsorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques b. Les MES renforcent la pénétration de la lumière. c. Les MES favorisent le développement de la vie aquatique. d. Les MES peuvent absorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques. 95 / 198 95) Comment explique Linus Pauling sur l’effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle? a. ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques b. Inspiration → cristallisation de leurs hydrates. c. Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux d. ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience. 96 / 198 96) Quel facteur ne favorise pas l’autoépuration de l’eau des nappes perméables en petits: a. Pression b. Lumière. c. Vieillissement microbien. d. Filtration. 97 / 198 97) Comment faire pour débarrasser l’H2S contenu dans l’eau ? a. Traiter par le chlorure de sodium, H2S s'échappe. b. Exposer à l'air, H2S s'échappe spontanément c. Exposer à l'UV, H2S s'échappe spontanément. d. Traiter par l'eau chaude, H2S s'échappe. 98 / 198 98) Quand se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? Une proposition est fausse, laquelle? a. Une eau chimiquement instable au contact de l'O2 atmosphérique. b. Une eau instable qui flocule au contact de l'O2 atmosphérique. c. Une eau chimiquement stable au contact de l'O2 atmosphérique d. Une eau qui réagit avec l'O2 atmosphérique. 99 / 198 99) Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage? a. NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L. b. NACL trouvée = VNaOH/50 meq/L. c. NACL trouvée = VNaOH/5 meq/L d. NACL trouvée = VNaOH/5 eq/L. 100 / 198 100) A quoi sert la mesure de conductivité pour la distribution des eaux? a. Pour déceler la variation de composition due au traitement insuffisant. b. Pour déceler la variation de composition due à l'infiltration des eaux superficielles. c. Pour vérifier l'efficacité du traitement précédent. d. Pour déceler la variation de composition des eaux superficielles 101 / 198 101) Pourquoi les matières organiques inertes peuvent échapper de la filtration décantation ? Parce que : 1-Elles sont de très petites moyennes tailles. 2-Elles sont animées d’un mouvement brownien. 3- Elles exercent une répulsion à l’égard des parois des décanteurs. 4- Elles peuvent sans débarrasser. a. 2 et 3 b. 2, 3 et 4. c. 1 et 2. d. 1, 2 et 3. 102 / 198 102) Quelles sont les réactions chimiques représentant l’adoucissement calco-sodique sur le fer carbonaté ? 1-Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2 + Ca(HCO3)2. 2-Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓. 3-Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 ↓ + 2H2O. 4-Fe SO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4. a. 1, 2 et 3 b. 2, 3 et 4. c. 2 et 3. d. 1 et 2. 103 / 198 103) Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle? a. sulfaté calcique et/ou magnésienne. b. bicarbonaté sodique c. carbonaté calcique. d. siliceux. 104 / 198 104) Quelles sont les actions des phénols ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Soulager la toux, la dyspnée b. Modifier la formule sanguine. c. Troubler le SNC, le système cardio-vasculaire, d. Irritant pour la peau, la muqueuse, 105 / 198 105) Comment prévoir l’instabilité des eaux ? a. Mesurer le potentiel redox au point d'émergence b. Mesurer la conductivité au point d'émergence. c. Mesurer le pH au point d'émergence. d. Mesurer la résistivité au moment où elles s'écoulent souterrains. 106 / 198 106) Ces propositions font parties de filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de M.O. abondantes et les terrains peu nitrifiants. Une proposition est fausse, laquelle? a. Les M.O. sont absorbées au niveau des grains b. Les substratums nutritifs permettent aux microbes de se multiplier, de glisser de grains en grains. c. Les M.O. deviennent substratums nutritifs. d. Les substratums nutritifs permettent d'annihiler le phénomène capillaire. 107 / 198 107) Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L’eau entourent les grains complètement. 3- Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains. a. 1, 2 et 3. b. 1, 2 et 4 c. 1, 2, 3 et 4. d. 2, 3 et 4. 108 / 198 108) Ces propositions font partie des critères de station de captages des eaux. Une proposition est fausse, laquelle? a. La station de captages des eaux doit être retenu l'inondation et de l'arrivée d'eaux extérieures b. La station de captages des eaux doit être accessible et visitable. c. La station de captages des eaux doit être à l'abri de toute cause de pollution par établissement d'un périmètre de protection. d. La station de captages des eaux sera protégée par une construction avec esthétique, et étant fonctionnel et sanitaire. 109 / 198 109) Comment interpréter si les eaux souterraines (sableuses ou calcaireuses) renferment de teneurs élevées en nitrates et en chlorures? a. Ce n'est pas signe de pollution. b. A. Ils ont origine humaine c. C'est une pollution d'origine animale d. Ils ont origine végétale 110 / 198 110) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le magnésium ? Une proposition est fausse, laquelle? a. H2Ec +MgCl2 → MgEc + 2HCl. b. H2Ec +MgSO4 → MgEc + H2SO4. c. H2Ec +Mg → MgEc + H2 d. H2Ec +Mg(HCO3)2 → MgEc + 2CO2 + 2H2O. 111 / 198 111) Quelle est la forme géométrique de la molécule d’eau? a. Linéaire. b. Rectangulaire. c. Triangulaire. d. Tétraédrique 112 / 198 112) Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa? a. Gazeux b. Liquide ou gazeux. c. Solide. d. Liquide. 113 / 198 113) En quoi sont les flacons convenables à prélever les eaux pour analyse physico-chimique ? a. Flacon polyéthylène. b. Flacon en verre ordinaire. c. Flacon borosilicaté ou polyéthylène d. Flacon borosilicaté. 114 / 198 114) D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO3- / L? a. Provoquer la paralysie. b. Provoquer une action toxique sur le système nerveux. c. Provoquer la méthémoglobinémie D’après l’OMS que si d. Provoquer l'asphixe. 115 / 198 115) C’est la composition chimique de l’air dans l’atmosphère. Une proposition est fausse, laquelle ? a. H2O : 0,5% b. O2 : 20,94%. c. CO2 : 0,03%. d. N2 : 78%. 116 / 198 116) Quel est le principe de l’essai “résidu fixe”? Une proposition est fausse, laquelle? a. Sécher à 80 oC dans l'étuve b. Evaporer 1 litre d'eau. c. Peser au poids constant. d. Chauffer au rouge à 525 oC ± 5 oC. 117 / 198 117) Ces propositions font partie de ce qu’on doit écrire sur l’étiquette d’un échantillon ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Nom de l'opérateur à ajouter par le laboratoire. b. Précipitation. c. Date et heure de prélèvement. d. Circonstance atmosphérique: température de l’eau, pression atmosphérique, H.R. de l’air 118 / 198 118) Quel est le mécanisme de démanganisation ? a. Laisser oxyder le Mn2+, en présence de oxydant, en MnO2 précipité; puis filtré par filtre à sable ou par décantation. b. Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique. c. Mn2+ + O2 + oxydant ( Mn4+ ( MnO2↓ d. Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité . 119 / 198 119) Quelles sont les origines du fer dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dans les matières organiques : présence en masses de vase organique. b. Dans les roches gréseuses et calcaireuses : il existe sous forme de FeS en milieu réducteur. c. Dans le réseau de distribution : corrosion des tuyaux en PVC de fontaine Quelles sont les ori d. A partir de certaines bactéries : il existe sous forme d’hydroxyde de fer. 120 / 198 120) Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. En degrés hydrotimétriques. b. En F c. En fr. d. En DH f. 121 / 198 121) Quel est le pH d’une eau alcaline forte? a. 4,5 ≤ pH < 8,3. b. pH ≥ 9,2 c. 4,5 ≤ pH < 9,2. d. 8,3 ≤ pH < 9,2. 122 / 198 122) Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ? a. Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre b. Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre c. Sur la formation de lumière sur le cadran en verre. d. Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre. 123 / 198 123) Autre que la déferrisation par l’oxygène, par quels procédés peut-on éliminer le fer des eaux ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Complexe polyphosphate: le polyphosphate de Na se transforme en polyphosphate de Fe. b. Voie biologique: ajouter les microbes qui oxydent le fer en précipité de Fe3+ c. Echange d'ions. d. Na2CO3 : ½ Fe2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2Na. 124 / 198 124) Ces propositions font parties du calcul de l’humidité absolue actuelle dans un échantillothèque de stabilité à 30°C dont l’humidité relative recommandée est de 75%? Une proposition est fausse, laquelle? Rappel : F30° = 31,5mmHg. a. HAM=1,057F =1,057×31,5 = 33,30g. b. HAA=HR×HAM=0,75×33.30=24,98g/m3. c. HR = HAM/F d. HR = HAA/HAM. 125 / 198 125) Que constitue la présence d’une quantité importante de nitrite dans une eau ? a. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine végétale. b. Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. d'origine animale. c. Constitue un témoin chimique de la contamination de microbes donc dangereuse. d. Constitue un témoin chimique de la contamination proche du point d'émergence donc dangereuse 126 / 198 126) Quelles sont les suspensions qui engendrent la turbidité d’une eau? Une proposition est fausse, laquelle? a. Hydrate d'Al dans les eaux traitées. b. Argile, limons, silice précipité de toutes les eaux. c. Matières organiques, matières minérales dans eaux de ruissellement. d. CaCl2 dans les eaux corrosives 127 / 198 127) Par quoi sont indiquées les résines d’échangeuses fortement anionique ? a. Par la présence de –N + (CH3)3 b. Par la présence de –SO3-. c. Par la présence de –HSO3 . d. Par la présence de –COO- H + . 128 / 198 128) Quand se présente le manganèse? a. Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer. b. Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens c. Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables. d. Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables. 129 / 198 129) Il faut combien de paires d’électrodes pour déminéraliser une eau de 500 ppm de Ca à une vitesse de 1000 m3 par jour ? a. Il faut 66 paires de d’électrodes. b. Il faut 33 paires de d’électrodes c. Il faut 99 paires de d’électrodes. d. Il faut 22 paires de d’électrodes. 130 / 198 130) Laquelle est la réaction représentant la régénération de résines d’échangeuses de cations sous forme acide? a. MEc + 2H2O → H2Ec + 2MO. b. MEc + 2NaOH → Na2Ec + M(OH)2 c. MEc + 2HCl → H2Ec + MCl2 d. MEc + 2NaCl → Na2Ec + MCl2. 131 / 198 131) Quel est le mécanisme de la décantation? a. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément. b. Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur c. Le développer les algues rend clair les eaux séjournées. d. On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. 132 / 198 132) Y a-t-il combien de formes cristallines de minérale glace ? a. 6 formes. b. 2 formes. c. 10 formes d. 12 formes. 133 / 198 133) Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle? a. Modifications des teneurs en acide. b. Remaniement physico-chimique de l'échantillon. c. Modifications des équilibres ioniques. d. Changements des échantillons 134 / 198 134) Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Par argentimétrie. b. Par manganimétrie c. Par nitrate d'argent. d. Par méthode de Mohr. 135 / 198 135) Pour déterminer l’odeur d’une on met l’ED dans une bouteille, puis on ajoute l’eau à analyser. Agiter vivement, puis on apprécie l’odeur. On répète l’opération en ajoutant peu à peu l’eau à analyser jusqu’à perception de l’odeur. Pourquoi on ne fait pas l’inverse? a. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation n'est pas perceptible. b. L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation est perceptible c. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est plus perceptible qu’au début. d. L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est très perceptible. 136 / 198 136) Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle? a. Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau. b. Méthémoglobinémie c. Perturbation des fonctions rénales. d. Nuisance du développement cérébral chez l'enfant. 137 / 198 137) Quel est le principe de déterminer les MES? a. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. b. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, un litre exact d'eau préalablement passée au tamis 38 c. Le principe consiste à mesurer des matières en suspension, en ml/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau. d. Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38. 138 / 198 138) Ces propositions font partie des inconvénients des eaux dures. Une proposition est fausse, laquelle? a. Le tartre en réduisant le diamètre de canalisation parvient à les obturer. b. Elles forment une couche très bon conducteur de la chaleur dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc c. Elles laissent des dépôts en tartrant dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc. d. Elles font mousser mal de savon ainsi le lavage du linge n'a effectivement pas satisfait. 139 / 198 139) Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates? a. Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique. b. Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique. c. Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique. d. Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique 140 / 198 140) Quel est le nom vulgaire (ou synonyme) de zéolite ? a. Aluminopolyhydrosilicate. b. Aluminosodopolysilicate. c. Aluminopolysilicate d. Aluminopolysilicate sodique. 141 / 198 141) Laquelle n’est pas une règle à respecter pour l’examen bactériologique? a. Faire attention à éviter les contaminations. b. Utiliser des flacons en verre stériles. c. Prélever double échantillon. d. Ne faire les tests microbiens qu’après un délai de 2 ou 3 jours 142 / 198 142) Que signifie X+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse de cations MATRICE –– – G- X+ ? a. Anion échangeable. b. Ion échangeable. c. Contre-ion échangeable d. Cation échangeable. 143 / 198 143) Comment faire le dosage de sulfates par méthode néphélométrique? Une proposition est fausse, laquelle? a. Mesurer au néphélomètre à 650nm. b. Convertir au SO4- – c. Précipité par chlorure de baryum. d. Stabilisé par tween ou par PVP. 144 / 198 144) Laquelle est la définition de l’humidité relative? a. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0 C. b. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25 C. c. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée. d. Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée 145 / 198 145) Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ? a. pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement. b. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre. c. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire. d. pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca) 146 / 198 146) Quels sont les produits organiques utilisés comme résines d’échangeuses de cations ? 1-Polymère à groupement acides obtenus par sulfonation de cations charbons. 2-Résines polystyrène sulfonée. 3-Polyphénol carboxylique. 4-Ferrophénolique sulfonée. a. 1, 2 et 3. b. 1, 2 et 4. c. 1, 2, 3 et 4 d. 2, 3 et 4. 147 / 198 147) Que signifie si une eau renferme plus de 0,2mg NH4+/l ? a. Pollution d’origine animale ou végétale. b. Pollution d’origine végétale et animale. c. Pollution d’origine végétale. d. Pollution d’origine animale 148 / 198 148) Quels sont les caractéristiques du système de drainage à filtration lente ? Une proposition est fausse, laquelle? a. La maintenance est très complexe b. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. c. Le lavage se fait par raclage de sable. d. La destruction de bactérie est complète. 149 / 198 149) Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle? a. Remettre en place ce sable. b. Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable. c. Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial. d. Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée 150 / 198 150) Que signifie eau agressive d’après Langelier ? a. ΔpH < 0 b. ΔpH > 0. c. ΔpH = 0. d. ΔpH ≥ 0. 151 / 198 151) D’après la réglementation française, quel est le TAC de l’eau de boisson? a. TAC ≤ 10 méq / L b. TAC = 0. c. TAC = 10 méq / L. d. TAC ≥ 0,5 méq / L. 152 / 198 152) Quel est le principe de dosage de l’oxygène dissout par la méthode électrochimique? 1-Les sondes comportent 2 électrodes métalliques et séparées du milieu à examiner par une membrane organique perméable à l’O2. 2-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. 3-L’O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique. 4-Le courant électrique créé est proportionnel à la pression partielle de l’O2 dans l’eau étudiée. a. 1 et 3. b. 1, 2, 3 et 4. c. 2, 3 et 4 d. 1 et 3. 153 / 198 153) Que signifie saturées pour les résines d’échangeuses d’anions ? a. Elles changent tous les ions en hydroxyde. b. Elles ne changent plus les anions c. Elles engendrent des résidus noirs. d. Elles deviennent cassantes. 154 / 198 154) Quel est le but de la décantation? a. Séparer les particules en suspension en filtrant sur sable. b. Sédimenter spontanément les particules en suspension sous l’action de pesanteur. c. Séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long. d. Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément 155 / 198 155) A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre? a. environ 543 mg d'O2 par litre. b. environ 54,3 mg d'O2 par litre c. environ 5,43 mg d'O2 par litre. d. environ 0,543 mg d'O2 par litre. 156 / 198 156) Quelle est la résistivité des eaux salines ? a. 200.000 Ω/Cm/Cm2. b. 500 Ω/Cm/Cm2 Quelle est la résist c. 476.190 Ω/Cm/Cm2. d. 50.000 Ω/Cm/Cm2. 157 / 198 157) Quelle est la saveur d’une eau privée de gaz dissout? a. Saumâtre. b. Fade c. Amère. d. Douce. 158 / 198 158) Critère de l’eau potable concernant la saveur : a. Elle ne doit pas avoir de saveur. b. Elle doit être exempte de saveur. c. Elle doit avoir la saveur résultant de sa minéralisation naturelle. d. Elle ne doit pas avoir d'autre saveur que la saveur résultant de sa minéralisation naturelle 159 / 198 159) Quels sont les effets de l’utilisation de l’ozone pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Facilement décolorée. b. Pas de changement de goût. c. Pas de produit résiduel. d. Détruit des matières organiques à chaud 160 / 198 160) Que signifie galerie voûtée pour capter les eaux en pleine nappe? Une proposition est fausse, laquelle? a. Massif en maçonnerie. b. Maçonnerie dont la partie inférieure présente des barbacanes. c. Maçonnerie dont le toit (ou plafond) en forme d’arc. d. Massif en maçonnerie dont le mur en forme de voûte 161 / 198 161) Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation? a. DBO = 4 mg/L b. DBO = 44 mg/L. c. DBO = 5 mg/L. d. DBO presque nulle. 162 / 198 162) Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ? a. Prendre la graduation inférieure b. Prendre la valeur exacte de la graduation. c. Prendre la graduation supérieure. d. Prendre la graduation moyenne. 163 / 198 163) Quelle est la relation entre le pH et la chloration ? a. L'efficacité de la chloration croît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. b. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et croît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre. c. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau augmente. d. L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente 164 / 198 164) Quels sont les procédés de déminéralisation ou d’épuration chimique des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Electrodialyse. b. Echange d'ions. c. Aération. d. Distillation fractionnée 165 / 198 165) Quelle est la dose tolérable de polyphosphate par voie orale ? a. < 1000 mg/j. b. < 400 mg/j. c. < 2mg/j d. < 500 mg/j. 166 / 198 166) En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu’une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales? a. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l. b. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l c. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l. d. Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l. 167 / 198 167) Quel est le mécanisme de l’adoucissement de l’eau par la zéolite ? a. Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux. b. Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium. c. L’ion Na+ de zéolite remplace le cation de sel dans l’eau d. L’ion Ze2- de zéolite remplace l’anion de sel dans l’eau. 168 / 198 168) Quelle est la capacité de filtration du système de drainage à filtration rapide ? a. La capacité de filtration est de 40 à 50 m3/m2/J. b. La capacité de filtration est de 120 m3/m2/J c. La capacité de filtration est de 80 m3/m2/J. d. La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J. 169 / 198 169) Que signifie nappe de profondeur? a. Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable b. Lac. c. Nappe superficielle utile au moyen des puits. d. Fleuve, Rivière. 170 / 198 170) Quels sont les facteurs intervenant à la filtration sur filtre à sable ? 1-Espèce des particules retenues. 2-Espace filtrant. 3-Adsorption des grains. 4-Absorption des grains. 5-voile gélatineux. 6- phénomènes électriques plus ou moins complexes. a. 1, 2, 3 et 6. b. 1, 2, 3, 4, 5 et 6. c. 1, 2, 3, 5 et 6 d. 1, 2, 3, 4, et 5. 171 / 198 171) Une louche jaune brune du prélèvement de l’eau indique la présence de: a. Mg. b. Ca. c. CO2. d. Fe 172 / 198 172) Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer? a. Parce qu'elles renferment peu de matière organique b. Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension. c. Parce qu'elles sont basiques. d. Parce qu'elles renferment le CaO. 173 / 198 173) Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ? 1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic. 2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l’ED q.s.p. 50ml. 4-Comparer à l’œil nu. 5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos. 6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos. a. 1, 2, 3, 4 et 5. b. 2, 3, 4 et 5. c. 1, 2, 3, 4 et 6 d. 1, 2, 4 et 5. 174 / 198 174) L’adoucissement calco-sodique optimal réduit la dureté de l’eau jusqu’à combien de mg de CaCO3/L ? a. Jusqu'à 1 mg de CaCO3 /L. b. Jusqu'à 100 mg de CaCO3 /L. c. Jusqu'à 50 mg de CaCO3 /L. d. Jusqu'à 10 mg de CaCO3 /L 175 / 198 175) Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Il y a condensation de nuage chaud et air froid. b. Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide. c. La taille de gouttelettes est supérieure à 50 μm. d. La condensation donne l'état solide 176 / 198 176) Comment mesurer l’acidité minérale forte c’est-à-dire l’acidité de l’eau dont le pH < 3,8? Une proposition est fausse, laquelle? a. A la fin de réaction, l'indicateur vire de incolore à rose pâle. b. On dose en présence de phénolphtaléine. c. On prend un échantillon 100 ml. d. On dose par la NaOH N/10 177 / 198 177) D’après le tableau de la tension maximale de vapeur d’eau et la température, quelle est la relation entre la température et l’air saturé de vapeur d’eau ? a. Si t Ft < F273K. b. Si t Ft < F298K. c. Si t smaller than T => Ft smaller than FT d. Si t bigger than T => Ft smaller than FT. 178 / 198 178) Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle? a. Terrain alluvionnaire des rivières. b. Terrain alluvionnaire des fleuves. c. Flanc des coteaux. d. Rive des lacs 179 / 198 179) Quel est le mécanisme de déferrisation ? a. 4Fe(HCO3)2+ O2+2H2O→ 4Fe(OH)3+8CO2. b. Enlever le Fe++ ou/et Mn++ c. En présence d’O2 de l’air, le Fe2+ s’oxyde et se transforme en Fe3+ hydroxyde qui se précipite. d. 4Mn(HCO3)2+O2→4MnO(OH)+8CO2 +2H2O. 180 / 198 180) Quelles sont les conséquences positives obtenues après l’aération ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Empêcher ou stériliser des micro-organismes. b. Oxyder des phénols. c. Oxyder des sels ferreux et des sels manganeux. d. Eliminer les gaz désirables 181 / 198 181) Quelle est température de dissociation des Cl–? a. 90oC. b. 110oC. c. 105oC d. 180oC. 182 / 198 182) Comment prélever une eau du réseau de distribution ? 1-Laver le robinet avec le détergent et flamber le robinet. 2-Faire écouler à plein débit 15 min et flamber le robinet. 3-Flamber le col du flacon. 4-Flamber le col du flacon et remplir le flacon. 5-Remplir le flacon et flamber le col du flacon. a. 1, 2, 3 et 4. b. 1, 2, 3 et 5 c. 1, 2 et 3. d. 1, 2 et 4. 183 / 198 183) Quel est le principe de dosage de l’azote ammoniacal? a. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et mesure au spectrophotomètre à la longueur d'onde de 537 nm. b. NH4 + (ou NH3) + mercuriiodure Kv→ Coloration jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. c. En milieu alcalin, NH4 + (ou NH3) + mercuriiodate K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon d. NH4 + + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon. 184 / 198 184) M4P2O7 , 2MPO3 est la formule chimique de : a. Pyrophosphate aux polymères linéaires. b. Métaphosphate aux polymères cycliques. c. Hexaphosphate aux polymères linéaires d. Polyphosphate aux polymères linéaires. 185 / 198 185) Pourquoi dit-on que la lumière solaire est un facteur d’autoépuration des eaux? a. Parce que la lumière contient l'oxygène. b. Parce que le rayon UV de la lumière est chaud. c. Parce que la lumière contient les rayons VUV. d. Parce que le rayon UV de la lumière est microbicide 186 / 198 186) Quel est l’intervalle de pH des eaux naturelles? a. Entre 4,5 et 8,3. b. Entre 3,8 et 14. c. Entre 0 et 14. d. Entre 4,5 et 9,2 187 / 198 187) Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration? a. Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient. b. Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient. c. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient. d. Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient 188 / 198 188) Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ? a. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + H2SO4 . b. Al2 (SO4)3+ 3H2O ( 2Al(OH)3 + 3H2SO4 c. Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 . d. Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 ( 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2. 189 / 198 189) Les eaux de composition chimique variable se trouvent dans quelle nappe ? Une proposition est fausse, laquelle? a. Nappe phréatique. b. Nappe stagnante. c. Nappe souterraine profonde d. Nappe courante. 190 / 198 190) Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux? a. Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre. b. Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total c. Titre alcalimétrique complet. d. Titre alcalimétrique simple. 191 / 198 191) Que signifie coloration vraie ? a. La coloration vue dans le récipient en verre incolore sur un fond de papier blanc. b. Lorsque la coloration persiste après élimination des matières en suspension c. La coloration vue dans le récipient en verre incolore. d. Lorsque la coloration persiste après centrifugation. 192 / 198 192) Qu’est-ce qu’elle peut engendrer une eau renfermant les matières organiques putrescibles au cours de son transport? a. Modifications d'odeur. b. Modifications chimiques c. Odeurs désagréables. d. Modifications de volumes. 193 / 198 193) Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle? a. Incassables. b. Légers. c. Réaction sensible sur le contenu d. Obturation aisée. 194 / 198 194) Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle? a. Eau dure : 25 à 42 fH. b. Eau moyennement dure : 15 à 25 fH. c. Eau très dure : > 42 fH. d. Eau douce : 0 à 15 fH. 195 / 198 195) A l’aide de quel appareil se fait la mesure du potentiel d’oxydoréduction? a. A l’aide de voltmètre. b. A l’aide de néphélomètre. c. A l’aide de pH-mètre d. A l’aide d'ampèremètre. 196 / 198 196) La compressibilité de l’eau est : a. Forte. b. Indéterminable. c. Nulle. d. Faible 197 / 198 197) Ce sont les réactions représentant l’échange de cations dans une eau contenant le chlorure ? 1-Ea(OH)2 + 2NaCl → EaCl2 + 2NaOH. 2-Ea(OH)2 + 2HCl → EaCl2 + 2H2O. 3-Ea(OH)2 + Cl2 → EaCl2 + H2O + ½O2. a. 2. b. 1, 2 et 3. c. 1 et 2 d. 1. 198 / 198 198) Que signifie trouver le gîte géologique exact de la source ? a. Trouver l’origine de la source. b. Trouver le terrain imperméable solide sur lequel coule la source c. Trouver la nature géologique de la source. d. Trouver la nature de la source. Your score isThe average score is 64% Facebook 0% Restart quiz Any comments? Send feedback
