Chimie Générale Test

6 votes, 3.5 avg

199

You will have 60 minutes to complete all the questions. After the timer reaches 60 minutes, the exam will end and be saved automatically. Good luck! *Fingers crossed*

The timer has been reached. The exam has now been terminated and saved.

1 / 60

Molecular formula of phosphoric acid?

a. HCl

b. H₂ SO₄

c. H3PO4

d. HNO3

2 / 60

Glucose (C6H12O6), ribose (C5H10O5), Acetic acid (C2H4O2), and formaldehyde (CH2O) all have different molecular formulas but the same empirical formula. Write their empirical formula.?

a. C6H12O6

b. C2H4O2

c. C5H10O5

d. CH2O

3 / 60

Molecular formula of sulfuric acid?

a. HCl

b. HNO3

c. H3PO4

d. H₂ SO₄

4 / 60

Which subatomic particle has positive charge?

a. electron

b. proton

c. anion

d. neutron

5 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. magnesium

b. lithium

c. calcium

d. chlorine

6 / 60

Molecular formula of nitric acid?

a. H₂ SO₄

b. HCl

c. H3PO4

d. HNO3

7 / 60

Which chemical element belong to halogen group?

a. fluorine

b. iron

c. cobalt

d. gold

8 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. magnesium

b. iron

c. Chlorine

d. lithium

9 / 60

Which chemical element belong to alkali earth metal group?

a. potassium

b. calcium

c. carbon

d. oxygen

10 / 60

Which subatomic particle has no charge?

a. neutron

b. proton

c. anion

d. electron

11 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. magnesium

b. fluorine

c. potassium

d. calcium

12 / 60

Which subatomic particle has negative charge?

a. electron

b. proton

c. cation

d. neutron

13 / 60

Which chemical element belong to alkali metal group?

a. carbon

b. cobalt

c. gold

d. sodium

14 / 60

In the Periodic Table, elements are assigned with atomic number based on?

a. Number of electrons

b. Number of neutrons

c. Number of protons

15 / 60

នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = -log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា :-: ដើម្បីអ្វី ?

a. ដើម្បីឱ្យល្អមើល

b. ដើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

c. ដើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

d. ដើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

16 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

17 / 60

គេចង់ផលិត NO2, តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយ pression? N2O4 2NO2

a. មិនមានប្រតិកម្ម

b. ត្រូវបន្ថែម pression

c. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

d. ត្រូវបន្ថយ pression

18 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

19 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

a. pH= -log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

b. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10^-2 => pH = 12

c. pH= log[H3O+] = 10^-2 => pH = 2

d. pH = -log[OH-] = 10^-2 => pH = 2

20 / 60

ដូចម្ដេចហៅថាអុកសុីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

a. អុកស៊ីតកម្ម ជាអ្នកបោះបង់ H2

b. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

c. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

d. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

21 / 60

សរសេរ demi-équation តាង couple acide /base :

a. HCOOH/ HCOO-

b. CH3NH3+/CH3NH2

a. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ et CH3NH3 + CH3NH2 + H+

b. HCOOH + H2O HCOO- et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

c. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ CH3NH2 + H+

d. HCOOH HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

22 / 60

a. ជាប្រតិកម្ម hétérogène

b. ប្រតិកម្មបំបែក

c. ជាប្រតិកម្ម homogène

d. មិនអាចមានប្រតិកម្ម

23 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

24 / 60

ឲ្យនិយមន័យច្បាប់រក្សាម៉ាស់ (lois d’action de masse)?

a. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើតនៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយ ស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

25 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

26 / 60

តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac?

a. ជាអាស៊ីត minéral

b. ជាអាសុីតខ្លាំង

c. ជាអាសុីតខ្សោយ

d. ជាអាស៊ីត conjugué

27 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់របស់វា ព្រោះពេលប្រឡងសាលាអាចនឹងធ្វើឲ្យRandom. Currently we cannot add complicated answers like this.)

a. ក

b. ឃ

c. ខ

d. គ

28 / 60

បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឲ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬ បន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 2SO3

a. ប្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

b. ត្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

c. ត្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

d. មិនមានប្រតិកម្ម

29 / 60

ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឲ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

a. ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

b. ងាកទៅទិសខាងស្ដាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

c. មិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម asthermique

d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

30 / 60

គេរំលាយក្នុងទឹក 0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl ( électrolytes forts )។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។

a. ឃ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.1/2 = 0.05mole/l

b. ខ. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

c. ក. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = (0.2+0.1)/2 = 0.15mole/l

d. គ. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2/2 = 0.1mole/l

31 / 60

Définir ( កំណត់; ) ចំពោះ CH3NH2 នូវ :
– acide conjugué
– demi-équation én couple acidobasique
– équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

a. acide conjugué d’CH3NH2 គឺ H3O+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

b. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

c. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+, équation bilan: CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

d. acide conjugué d’CH3NH2គឺ CH3NH3+, demie-équation: CH3NH3+ CH3NH2 + H+, équation bilan: CH3NH2 + H+ CH3NH3+

32 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ខ

c. ឃ

d. ក

33 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

a. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

b. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

c. H2SO4: H = +2×2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

d. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

34 / 60

a. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

b. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

c. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

d. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

35 / 60

ចូរបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base?

a. ទឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញ្ចេញ OH-

b. ទឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

c. ទឹកជាអាសុីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

d. ទឹកជា amophotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និង បាសផង

36 / 60

ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ α តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី α ជាអនុគមន៍នៃ C ?

a. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

b. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

37 / 60

a. ខ

b. គ

c. ឃ

d. ក

38 / 60

សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH-នៅ25oC ?

a. pH = 14 – log[OH-]

b. pH = 14 + log[H3O+]

c. pH = 14 + log[OH-]

d. pH = -log[OH-]

39 / 60

អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac?

a. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្ដបន្ទាប់

b. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្ដបន្ទាប់

c. ត្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និង ដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ

d. ត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដក អង្គធាតុកកើតជាបណ្ដើរៗ ( Oui)

40 / 60

គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I និង y moles H ? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

a. ត្រូវមានការចូលរួមពីកត្ដាផ្សេងទៀត

b. គេអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

c. គេមិនអាចបាន 2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

d. ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

41 / 60

a. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

b. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

c. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

d. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

42 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់អស់ 17,8 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ NaOH ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => 0.1+10 = C2 + 17.8 => C1 = 27.9mole/l

c. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => 0.1/10 = C2 / 17.4 => C2 = 0.174mole/l

d. តាមរូបមន្ដ C1V1= C2V2 => 0.1 x10 = C2 x 17.4 => C1 = 5.6.10^-2mole/l

43 / 60

គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10^-2 M ?

a. pH = -log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

b. pH = 14 – log[OH-]^2 = 14 – 2 – 2 => pH = 12

c. pH = log[H3O+]^2 = 10^-2 => pH = 4

d. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10^-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

44 / 60

សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- et NH3 + H2O NH4+ + OH-

b. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H2O NH4+ + OH-

c. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ NH4+

d. CH3COOH CH3COO- + H+ et NH3 + H+ NH4+

45 / 60

ដូចម្ដេចហៅថា chelation?

a. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

b. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និង atomes

c. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

d. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង ២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្ដាល បង្កើតបានជា complex។

46 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ចម្លើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. តាមរូបមន្ដ C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

c. តាមរូបមន្ដ C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

d. តាមរូបមន្ដ C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

47 / 60

សរសសេរ demi-équation protonique ទាំងពីររបស់ទឹក ?

a. H2O H+ + OH- et H3O+ H2O + H+

b. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើត្រឹមត្រូវ

c. H2O H+ + OH- et H2O + H2O H3O+ + OH-

d. H2O + H2O H3O+ + OH- et H3O+ H2O + H+

48 / 60

ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា?

a. ion អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

b. ion អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ampholyte

c. ion មិនអាចចាប់យក ឬ បោះបង់ proton ទេ

d. ion អាចបោះបង់ proton គេហៅវាថាជា acide

49 / 60

សរសេរ équation-bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

a. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

b. CH3COOH CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

c. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

d. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

50 / 60

កំណត់ Nombre d’oxydation d’un élément à état du corp simple ស្មើប៉ុន្មាន?

a. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

b. ស្មើសូន្យ

c. ស្មើចំនួន électron របស់វា

d. ស្មើចំនួន valance របស់វា

51 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ក

c. ឃ

d. ខ

52 / 60

ឲ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

a. ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

b. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

c. នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

d. នៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

53 / 60

ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide
monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

a. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka តូចជាង

b. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

c. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

d. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKaតូច=> Ka ធំជាង

54 / 60

Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: Fe3O4, S2O3–

a. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +4 x 2= +8 et Fe = 0 x 1=0 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

b. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

c. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 3= +6

d. Fe3O4: O=-2×4=-8;Fe=+8/3×3=+8 S2O3–: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

55 / 60

ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ CH3COOH en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? en molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

a. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

b. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité គោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10^-2mole/l

c. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

d. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

56 / 60

(ព្យាយាមកុំចំណាំតាមលំដាប់ចម្លើយ)

a. ឃ

b. ខ

c. គ

d. ក

57 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. ខ

c. គ

d. ឃ

58 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. ក

b. គ

c. ខ

d. ឃ

59 / 60

(និស្សិតគប្បីចំណាំផ្នែកណាមួយនៃចម្លើយ ជាជាងចំណាំទៅតាមលំដាប់នៃចម្លើយ)

a. គ

b. ឃ

c. ខ

d. ក

60 / 60

តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី?

a. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

b. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

c. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

d. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

Your score is

The average score is 78%

Any comments?

Any problems/errors or mistakes found while testing, please let us know for modification!

និស្សិតអាចប្រាប់មកកាន់ពួកយើងបានដើម្បីកែកំហុស ឬអំពីបញ្ហាដោយអចេតនាណាមួយដែលកើតមានកំឡុងពេលធ្វើតេស្ត